Équilibreur d'équations chimiques (calculateur de coefficients)
Saisissez une équation chimique non équilibrée comme H2 + O2 -> H2O et obtenez instantanément les plus petits coefficients entiers positifs qui respectent la loi de conservation de la masse.
Exemples d'équations couramment équilibrées
Réactions courantes de la chimie du collège et du lycée, avec leurs coefficients équilibrés — utiles pour vérifier votre propre calcul.
| Réaction | Équation non équilibrée | Équation équilibrée |
|---|---|---|
| Combustion de l'hydrogène | H2 + O2 → H2O | 2H2 + O2 → 2H2O |
| Rouille (oxydation) du fer | Fe + O2 → Fe2O3 | 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 |
| Combustion complète du méthane | CH4 + O2 → CO2 + H2O | CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O |
| Combustion complète du propane | C3H8 + O2 → CO2 + H2O | C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O |
| Réaction d'oxydoréduction du permanganate de potassium avec l'acide chlorhydrique | KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 | 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 |
Conseils d'utilisation
- Inutile de saisir vous-même les coefficients : les nombres déjà présents dans l'équation sont ignorés et recalculés entièrement.
- La flèche peut s'écrire "->", "=" ou "→", donc coller le caractère Unicode de flèche fonctionne aussi très bien.
- Les formules avec parenthèses (par exemple Fe2(SO4)3) sont également prises en charge, ce qui permet d'équilibrer des sels plus complexes.
- Si une équation devrait s'équilibrer mais n'y parvient pas, vérifiez que chaque élément présent côté réactifs apparaît aussi côté produits.
- Essayez d'abord de charger l'un des exemples pour voir comment le tableau de résultats est organisé, avant de saisir votre propre équation.
Questions fréquentes
Anecdote — l'algorithme derrière l'équilibrage et la loi de conservation de la masse
L'idée d'équilibrer une équation chimique à l'aide de coefficients repose sur la loi de conservation de la masse, proposée au XVIIIe siècle par le chimiste français Antoine Lavoisier. En mesurant avec précision des réactions de combustion dans des récipients fermés, il a démontré que la masse totale ne change pas au cours d'une réaction, renversant ainsi la théorie du phlogistique alors dominante, selon laquelle la combustion entraînait une perte de masse.
Lorsque les élèves équilibrent une équation à la main pour la première fois, l'erreur la plus fréquente consiste à confondre coefficients et indices. Un coefficient multiplie l'ensemble du composé, tandis qu'un indice compte les atomes à l'intérieur d'une seule molécule — modifier ce dernier crée une substance totalement différente. L'algorithme utilisé par cet outil (la recherche du noyau d'un système d'équations linéaires) respecte strictement cette distinction tout en dérivant mécaniquement les coefficients corrects.
Pour des réactions d'oxydoréduction plus complexes — comme celle du permanganate de potassium avec l'acide chlorhydrique — le calcul manuel des coefficients peut être fastidieux et nécessite souvent des techniques spécialisées telles que la méthode des demi-réactions, qui suit le transfert d'électrons. L'algorithme basé sur l'élimination de Gauss utilisé ici peut résoudre même ces équations uniquement à partir de l'exigence que le nombre d'atomes coïncide des deux côtés, sans avoir besoin de suivre le transfert d'électrons.