Calculateur de masse molaire

Saisissez une formule chimique et obtenez sa masse molaire, calculée automatiquement à partir de la masse atomique de chaque élément qu'elle contient. Prend en charge les formules simples comme H2O, les formules avec parenthèses comme Fe2(SO4)3 et la notation des hydrates comme CuSO4·5H2O.

Dernière mise à jour : 2026-08-31

Masses atomiques des éléments courants

Masses atomiques des éléments qui apparaissent couramment dans les formules chimiques (le calculateur prend en charge en interne les 118 éléments).

Symbole	Élément	Masse atomique
H	Hydrogène	1.008
He	Hélium	4.0026
C	Carbone	12.011
N	Azote	14.007
O	Oxygène	15.999
F	Fluor	18.998
Ne	Néon	20.18
Na	Sodium	22.99
Mg	Magnésium	24.305
Al	Aluminium	26.982
Si	Silicium	28.085
P	Phosphore	30.974
S	Soufre	32.06
Cl	Chlore	35.45
Ar	Argon	39.948
K	Potassium	39.098
Ca	Calcium	40.078
Fe	Fer	55.845
Cu	Cuivre	63.546
Zn	Zinc	65.38
Br	Brome	79.904
Ag	Argent	107.87
I	Iode	126.9
Ba	Baryum	137.33
Au	Or	196.97
Hg	Mercure	200.59
Pb	Plomb	207.2

Qu'est-ce que le calcul de la masse molaire ?

La masse molaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une formule chimique, pondérée par le nombre de fois où chaque atome apparaît. Elle s'exprime en g/mol, et cette seule valeur permet de convertir librement entre la masse d'une substance et sa quantité en moles.

Cet outil calcule la masse molaire dès que vous saisissez une formule, en affichant pour chaque élément le nombre d'atomes, la masse atomique et sa contribution. Il reconnaît aussi les formules à parenthèses imbriquées comme Fe2(SO4)3 et la notation des hydrates comme CuSO4·5H2O.

Comment utiliser le calculateur de masse molaire

Saisissez la formule chimique Entrez la formule de la substance recherchée (par exemple H2O, NaCl, Fe2(SO4)3).
Séparez les hydrates par « · » Pour un hydrate, ajoutez « · » ou « * » après le composé de base, suivi du coefficient de l'eau (par exemple CuSO4·5H2O).
Consultez le résultat La masse molaire, ainsi que le nombre d'atomes, la masse atomique et la contribution de chaque élément, s'actualisent instantanément à la saisie.
Vérifiez les masses atomiques Le tableau plus bas permet de consulter la masse atomique des éléments les plus courants.

Astuces pour en tirer le meilleur parti

Les symboles d'éléments sont une majuscule suivie, le cas échéant, de minuscules ; attention, la casse change le sens, par exemple « Co » (cobalt) contre « CO » (monoxyde de carbone).
Les parenthèses peuvent être imbriquées autant de fois que nécessaire (dans Ca3(PO4)2, le nombre juste après la parenthèse multiplie tout ce qui se trouve à l'intérieur).
Pour un hydrate, écrivez le composé de base suivi de « · » ou « * », d'un coefficient, puis de la formule de l'eau (par exemple MgSO4·7H2O).
Si vous omettez un nombre après un élément ou un groupe, il vaut 1 par défaut (dans NaCl, Na et Cl ont tous deux un effectif de 1).

Cas d'usage du calculateur de masse molaire

Devoirs et révisions de chimie

Vérifiez vos réponses aux exercices sur la masse molaire ou entraînez-vous sur des formules avec parenthèses et hydrates.

Calcul des quantités de réactifs

Utilisez la masse molaire comme base pour déterminer la masse de réactif à peser afin d'obtenir une quantité de matière donnée.

Vérification des rapports stœchiométriques

Retrouvez rapidement la masse molaire de chaque espèce pour convertir les coefficients d'une équation en rapports massiques.

Calcul de la masse des hydrates

Obtenez la masse molaire exacte d'un réactif hydraté, comme le sulfate de cuivre(II) pentahydraté, eau de cristallisation comprise.

Glossaire de la masse molaire

Masse molaire: La masse d'une mole d'une substance, exprimée en g/mol. Elle s'obtient en additionnant la masse atomique de chaque atome de la formule, multipliée par son nombre d'occurrences.
Masse atomique: La masse relative d'un seul atome d'un élément, exprimée comme la moyenne des masses de ses isotopes naturels pondérée par leur abondance.
Mole: L'unité de base du Système international pour la quantité de matière. Depuis la redéfinition de 2019, elle est fixée à partir de la constante d'Avogadro (environ 6,022×10²³), désormais une valeur exacte.
Isotope: Des atomes d'un même élément (même nombre de protons) qui diffèrent par leur nombre de neutrons. La plupart des éléments ont une masse atomique non entière car plusieurs isotopes coexistent naturellement dans une proportion fixe.
Hydrate: Un composé qui intègre des molécules d'eau (eau de cristallisation) dans sa structure cristalline selon une proportion fixe, noté par exemple CuSO4·5H2O, le nombre de molécules d'eau étant précisé après le « · ».

Questions fréquentes

Numériquement, elles sont identiques, mais à proprement parler, « masse moléculaire » s'applique aux substances moléculaires (comme H2O), tandis que « masse molaire » est le terme plus large qui couvre aussi les composés ioniques (comme NaCl). Cet outil fonctionne pour les deux, d'où l'intitulé « masse molaire (masse moléculaire) » du résultat.

Ce sont les masses atomiques standard publiées par l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée). Pour les éléments dont la composition isotopique naturelle varie, cet outil utilise la valeur conventionnelle la plus largement adoptée.

Les masses atomiques sont calculées avec environ 3 à 4 chiffres significatifs après la virgule, une précision suffisante pour la plupart des usages pratiques et pédagogiques. Pour une analyse de très haute précision, consultez séparément les données officielles les plus récentes de chaque élément.

Non. La masse molaire ne dépend que du type et du nombre d'atomes présents, donc le calcul est correct même sans information de charge.

Anecdote — pourquoi les masses atomiques ne sont pas des nombres entiers

La masse atomique du carbone est de 12,011, pas un 12 tout rond — et il en va de même pour beaucoup d'éléments. La raison : la plupart des éléments présents dans la nature sont des mélanges de plusieurs isotopes (des atomes ayant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent), et la masse atomique est la moyenne des masses de ces isotopes pondérée par leur abondance. Le chlore, par exemple, est un mélange de chlore 35 (environ 76 % d'abondance) et de chlore 37 (environ 24 %), et cette moyenne pondérée donne la valeur pas tout à fait ronde de 35,45.

À l'inverse, des éléments comme le fluor (18,998) ou le sodium (22,990) sont très proches de nombres entiers, car dans la nature, ces éléments existent presque exclusivement sous la forme d'un seul isotope, sans quasiment aucun mélange. L'ampleur de la partie décimale d'une masse atomique donne d'ailleurs un indice approximatif de la diversité isotopique d'un élément dans la nature.

La mole elle-même a une histoire intéressante. Elle était autrefois définie comme « le nombre d'atomes contenus dans 12 grammes de carbone 12 », mais la redéfinition du Système international d'unités (SI) de 2019 a fixé à la place la valeur de la constante d'Avogadro elle-même (environ 6,022×10²³) comme grandeur de référence. Ce changement a rendu la définition de la mole indépendante de toute substance particulière, y compris le carbone 12.

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