Balanceador de ecuaciones químicas (calculadora de coeficientes)

Introduce una ecuación química no balanceada como H2 + O2 -> H2O y obtén al instante los coeficientes enteros positivos más pequeños que cumplen la ley de conservación de la masa.

Ejemplos de ecuaciones balanceadas comunes

Reacciones habituales de la química de secundaria, junto con sus coeficientes balanceados, útiles para comprobar tu trabajo antes de resolverlo tú mismo.

Reacción	Ecuación sin balancear	Ecuación balanceada
Combustión del hidrógeno	H2 + O2 → H2O	2H2 + O2 → 2H2O
Oxidación (herrumbre) del hierro	Fe + O2 → Fe2O3	4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Combustión completa del metano	CH4 + O2 → CO2 + H2O	CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Combustión completa del propano	C3H8 + O2 → CO2 + H2O	C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Reacción redox del permanganato de potasio con ácido clorhídrico	KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2	2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Qué significa ajustar una ecuación química

Ajustar una ecuación química consiste en colocar coeficientes delante de los reactivos y los productos de modo que cada elemento aparezca el mismo número de veces en ambos lados. Es la forma algebraica de respetar la ley de conservación de la masa: en una reacción la materia ni se crea ni se destruye, así que el recuento de átomos no puede cambiar al pasar la flecha.

Introduzca una ecuación sin ajustar como H2 + O2 -> H2O y esta herramienta resuelve el sistema de ecuaciones lineales correspondiente para hallar el conjunto más pequeño de coeficientes enteros positivos que cumple la conservación de la masa. También admite fórmulas con paréntesis y reacciones de oxidación-reducción.

Cómo usar el ajustador

Escriba la ecuación Separe reactivos y productos con «+» y una ambos lados con una flecha (valen ->, = o →).
No hace falta borrar los coeficientes Los números ya presentes se ignoran y se recalculan, de modo que no es necesario eliminarlos antes.
Consulte el resultado Para cada reactivo y producto se muestran los coeficientes ajustados como los números enteros más pequeños que satisfacen la ecuación.
Cargue un ejemplo para ver el formato El botón de ejemplo carga una reacción representativa, de modo que puede ver cómo se presentan los resultados antes de escribir la suya.

Consejos para aprovecharla mejor

No necesitas escribir los coeficientes tú mismo: cualquier número que ya esté en la ecuación se ignora y se recalcula desde cero.
La flecha puede escribirse como "->", "=" o "→", así que pegar el carácter Unicode de flecha también funciona.
Las fórmulas con paréntesis (por ejemplo, Fe2(SO4)3) también son compatibles, por lo que se pueden balancear sales más complejas.
Si una ecuación "debería" balancearse pero no lo hace, verifica que cada elemento del lado de los reactivos también aparezca en el lado de los productos.
Prueba primero a cargar una de las ecuaciones de ejemplo para ver cómo se organiza la tabla de resultados antes de escribir tu propia ecuación.

Cuándo resulta útil

Deberes de química en secundaria

Sirve para contrastar las soluciones de los ejercicios de ajuste o para verificar los coeficientes que ha deducido a mano.

Coeficientes de reacciones redox complicadas

Reacciones como la del permanganato de potasio con ácido clorhídrico son laboriosas de ajustar a mano; aquí los coeficientes correctos salen de forma mecánica.

El primer paso de un cálculo estequiométrico

Junto con el cálculo de la masa molar, la ecuación ajustada es el punto de partida para determinar cuánto reactivo hace falta o cuánto producto se obtiene.

Redactar un informe de laboratorio

Cuando quiera que la reacción figure en el informe con los coeficientes correctos, dispone aquí de una comprobación rápida.

Términos del ajuste de ecuaciones

Ley de conservación de la masa: Principio según el cual la masa total de las sustancias no cambia durante una reacción química. Demostrado por Antoine Lavoisier en el siglo XVIII, constituye la base teórica del ajuste.
Coeficiente: Número situado delante de un compuesto entero que indica cuántas unidades intervienen. Se distingue del subíndice dentro de una fórmula, que cuenta átomos; al ajustar solo se modifican los coeficientes.
Reactivos y productos: Las sustancias a la izquierda de la flecha, antes de la reacción, son los reactivos; las de la derecha, posteriores a ella, los productos.
Reacción de oxidación-reducción: Reacción que implica transferencia de electrones. Algunas, como la del permanganato de potasio con ácido clorhídrico, exigen métodos específicos —el de las semirreacciones, por ejemplo— cuando se ajustan a mano.
Eliminación gaussiana: Algoritmo para resolver sistemas de ecuaciones lineales de forma mecánica. Esta herramienta lo aplica a la condición de que cada elemento tenga el mismo número de átomos en ambos lados.

Preguntas frecuentes

Cambiar un subíndice convierte la sustancia en un compuesto completamente distinto (por ejemplo, al cambiar el subíndice de H2O se obtiene H2O2, peróxido de hidrógeno, una sustancia totalmente diferente). Balancear una ecuación significa ajustar únicamente el coeficiente, que representa cuántas unidades de una sustancia sin modificar participan en la reacción.

Esta herramienta siempre devuelve el conjunto más pequeño posible de enteros tras dividir por el máximo común divisor, por lo que los coeficientes mostrados ya están completamente reducidos. Si tu cálculo manual dio coeficientes todos pares, comprueba si comparten un factor común que se pueda dividir aún más.

Esto suele significar que los elementos del lado de los reactivos no coinciden con los del lado de los productos (un error tipográfico o una ecuación realmente incorrecta), o que la propia notación de la fórmula no es válida (un símbolo de elemento desconocido o un paréntesis sin cerrar). Asegúrate de separar los compuestos con "+" y de escribir los símbolos de los elementos correctamente (mayúscula seguida de minúscula).

La ley de conservación de la masa establece que la masa total de las sustancias no cambia durante una reacción química. Balancear una ecuación es la forma matemática de hacer cumplir esta ley: garantiza que el número de átomos de cada elemento sea exactamente igual en ambos lados de la flecha.

A propósito — el algoritmo detrás del balanceo y la ley de conservación de la masa

La idea de balancear una ecuación química con coeficientes se apoya en la ley de conservación de la masa, propuesta en el siglo XVIII por el químico francés Antoine Lavoisier. Al medir con precisión reacciones de combustión dentro de recipientes cerrados, demostró que la masa total no cambia durante una reacción, refutando la anterior teoría del flogisto, que sostenía que la combustión provocaba una pérdida de masa.

Cuando los estudiantes balancean ecuaciones a mano por primera vez, el error más común es confundir los coeficientes con los subíndices. Un coeficiente multiplica todo el compuesto, mientras que un subíndice cuenta los átomos dentro de una sola molécula; cambiar este último crea una sustancia completamente distinta. El algoritmo detrás de esta herramienta (encontrar el espacio nulo de un sistema de ecuaciones lineales) respeta estrictamente esa distinción mientras deriva mecánicamente los coeficientes correctos.

En reacciones redox más complejas, como la del permanganato de potasio con ácido clorhídrico, calcular los coeficientes a mano puede ser tedioso y a menudo requiere técnicas especializadas como el método del ion-electrón, que sigue la transferencia de electrones. El algoritmo basado en la eliminación gaussiana que se usa aquí puede resolver incluso estas ecuaciones únicamente a partir del requisito de que el número de átomos coincida en ambos lados, sin necesidad de rastrear la transferencia de electrones.

Ver todas las curiosidades