Calculateur de Pression de Vapeur de l'Eau (Équation d'Antoine)

Entrez une température (°C ou °F) pour calculer la pression de vapeur de l'eau en mmHg, kPa, atm et bar grâce à l'équation d'Antoine, largement utilisée en chimie. Changez la pression ambiante pour voir comment l'altitude abaisse le point d'ébullition.

Dernière mise à jour : 2026-09-16

Comprendre la pression de vapeur de l'eau grâce à l'équation d'Antoine

La pression de vapeur est la pression exercée par la vapeur d'un liquide lorsque, dans un récipient scellé, l'équilibre liquide-vapeur est atteint : le moment où évaporation et condensation se produisent exactement au même rythme. Comme des molécules plus chaudes se déplacent avec plus d'énergie et s'échappent plus facilement du liquide, la pression de vapeur augmente fortement avec la température. Cet outil utilise l'équation d'Antoine, log10(P) = A − B / (C + T), une formule très répandue en génie chimique, pour calculer la pression de vapeur de l'eau entre 0 et 100°C, simultanément en quatre unités : mmHg, kPa, atm et bar.

L'ébullition est définie comme le moment précis où la pression de vapeur d'un liquide égale la pression ambiante qui l'entoure. En modifiant la pression ambiante par rapport à la valeur standard au niveau de la mer, on peut voir de façon chiffrée comment le point d'ébullition baisse avec l'altitude. Un compagnon pratique pour les cours de chimie du lycée et de l'université, ainsi que pour les questions concrètes qui se posent en randonnée ou en cuisine d'altitude.

Comment calculer la pression de vapeur de l'eau

Choisir l'unité de température Sélectionnez Celsius (°C) ou Fahrenheit (°F). Une valeur en Fahrenheit est automatiquement convertie en Celsius avant le calcul.
Saisir la température Entrez la température à vérifier. La plage prise en charge va de 0 à 100°C (32 à 212°F).
Lire la pression de vapeur en quatre unités Le panneau de résultats affiche la pression de vapeur simultanément en mmHg, kPa, atm et bar.
Ajuster la pression ambiante Utilisez les préréglages niveau de la mer ou sommet du mont Fuji, ou entrez votre propre valeur en kPa, pour voir si l'ébullition se produit à cette pression.

Astuces pour en tirer le meilleur parti

Les coefficients d'Antoine utilisés ici ne sont valables qu'entre 0 et 100°C ; en dehors de cette plage, aucun résultat n'est affiché car une simple extrapolation serait peu fiable.
Modifiez la pression ambiante pour simuler une altitude et voir à quelle température l'eau y bouillirait.
Un autocuiseur élève artificiellement la pression interne au-dessus de la pression atmosphérique, ce qui pousse le point d'ébullition au-delà de 100°C et raccourcit le temps de cuisson.
Si vous ne connaissez la température qu'en °F, il suffit de changer le bouton d'unité : la conversion en °C se fait automatiquement avant le calcul.
Il est utile de retenir la définition : l'ébullition commence exactement lorsque la pression de vapeur d'un liquide égale la pression ambiante qui l'entoure.

Utilisations pratiques de ce calculateur de pression de vapeur

Vérifier des devoirs et rapports de travaux pratiques de chimie

Après avoir résolu à la main un problème de pression de vapeur avec l'équation d'Antoine, vérifiez rapidement si votre résultat correspond à celui de cet outil.

Comprendre pourquoi l'eau peine à bouillir en altitude

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Le concept de pression de vapeur saturante sous-tend aussi les calculs d'humidité et la conception des procédés de séchage : un bon rappel des fondamentaux.

Glossaire de la pression de vapeur

Pression de vapeur: La pression exercée par une vapeur lorsqu'elle atteint l'équilibre avec son liquide dans un récipient scellé. Elle augmente fortement avec la température.
Équation d'Antoine: Une formule empirique, log10(P) = A − B / (C + T), qui approxime la relation entre pression de vapeur et température à l'aide de constantes A, B et C propres à chaque substance.
Point d'ébullition: La température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide égale la pression ambiante qui l'entoure. Plus la pression ambiante est basse, plus cette condition est atteinte à basse température.
Pression atmosphérique: La pression exercée par l'air sur un lieu donné. Elle diminue avec l'altitude à mesure que l'air se raréfie.
Équilibre liquide-vapeur: Un état, dans un récipient scellé, où la vitesse d'évaporation égale celle de condensation, si bien que le système paraît inchangé de l'extérieur.
Atmosphère standard: La valeur de référence de la pression atmosphérique près du niveau de la mer, définie à 101,325 kPa (1 atm). Cet outil l'utilise comme pression ambiante par défaut.

Questions fréquentes

L'ébullition se produit lorsque la pression de vapeur d'un liquide égale la pression ambiante qui l'entoure. Comme la pression atmosphérique baisse avec l'altitude, la pression de vapeur de l'eau atteint cette pression plus basse à une température moindre, ce qui abaisse le point d'ébullition. Près du sommet du mont Fuji, l'eau bout à environ 87°C.

Dans un récipient scellé, un liquide et la vapeur qu'il produit atteignent un équilibre où évaporation et condensation se produisent au même rythme ; la pression de la vapeur à ce moment-là est la pression de vapeur. Des températures plus élevées signifiant des molécules plus énergiques, la pression de vapeur augmente fortement avec la température.

C'est une formule empirique qui approxime la relation entre pression de vapeur et température par log10(P) = A − B / (C + T). En utilisant des constantes A, B et C propres à chaque substance, elle permet de calculer la pression de vapeur avec une précision pratique sans recourir à l'équation plus complexe de Clausius-Clapeyron.

Un autocuiseur scelle son couvercle pour maintenir la pression interne au-dessus de la pression atmosphérique. Comme l'ébullition exige que la pression de vapeur égale la pression environnante, une pression environnante plus élevée nécessite une température plus haute avant que l'ébullition ne commence. L'eau à l'intérieur peut ainsi dépasser 100°C sans bouillir, transférant plus de chaleur aux aliments.

Les coefficients d'Antoine utilisés ici sont les valeurs standards ajustées pour reproduire les données expérimentales de l'eau entre 0 et 100°C. En dehors de cette plage — températures négatives ou vapeur surchauffée bien au-delà de 100°C — une extrapolation naïve introduirait une erreur importante, c'est pourquoi cet outil n'affiche volontairement aucun résultat.

Anecdote — "L'eau bout à 100°C" est un fait conditionnel

Lorsqu'un liquide est conservé dans un récipient scellé, les vitesses d'évaporation et de condensation finissent par s'équilibrer, atteignant un état appelé équilibre liquide-vapeur où le gaz et le liquide coexistent. La pression de ce gaz est la pression de vapeur. Ce n'est pas une propriété fixe d'une substance : quand la température monte, les molécules bougent avec plus d'énergie et s'évaporent plus facilement, si bien que la pression de vapeur augmente fortement avec la température. Au XIXe siècle, l'ingénieur français Louis Charles Antoine a montré que cette relation entre température et pression de vapeur pouvait être approximée par une simple équation empirique, et l'équation d'Antoine reste aujourd'hui l'une des approximations de pression de vapeur les plus utilisées dans les manuels de génie chimique.

L'ébullition se produit lorsque les bulles formées à l'intérieur d'un liquide peuvent remonter à la surface sans s'effondrer, c'est-à-dire lorsque la pression de vapeur du liquide égale la pression ambiante qui l'entoure. Sous la pression atmosphérique standard au niveau de la mer (environ 101,325 kPa), la pression de vapeur de l'eau atteint cette valeur exactement à 100°C, d'où l'idée que "l'eau bout à 100°C". Mais cela n'est vrai que dans la condition spécifique d'être proche du niveau de la mer.

À mesure que l'altitude augmente, la pression atmosphérique environnante diminue. Près du sommet du mont Fuji (environ 3 776 m), la pression chute à environ 60 % de sa valeur au niveau de la mer, si bien que la température à laquelle la pression de vapeur de l'eau atteint cette pression plus basse — son point d'ébullition — descend elle aussi autour de 80°C. C'est pourquoi le riz cuit lors d'une ascension est souvent mal cuit à cœur. À l'inverse, un autocuiseur scelle la vapeur pour élever artificiellement la pression interne, poussant le point d'ébullition au-delà de 100°C afin que les aliments cuisent complètement en moins de temps.

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