Calculadora de Pressão de Vapor da Água (Equação de Antoine)

Insira uma temperatura (°C ou °F) para calcular a pressão de vapor da água em mmHg, kPa, atm e bar usando a equação de Antoine. Altere a pressão ambiente para ver como a altitude reduz o ponto de ebulição.

Última atualização: 2026-09-16

O que é a pressão de vapor da água segundo a equação de Antoine

A pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido quando, em um recipiente fechado, se atinge o equilíbrio líquido-vapor: o ponto em que evaporação e condensação ocorrem exatamente na mesma taxa. Como moléculas mais quentes se movem com mais energia e escapam do líquido com mais facilidade, a pressão de vapor sobe acentuadamente com o aumento da temperatura. Esta ferramenta usa a equação de Antoine, log10(P) = A − B / (C + T), uma fórmula muito usada em engenharia química, para calcular a pressão de vapor da água entre 0 e 100°C simultaneamente em quatro unidades: mmHg, kPa, atm e bar.

A fervura é definida como o momento exato em que a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ambiente ao seu redor. Ao alterar a pressão ambiente em relação ao valor padrão ao nível do mar, você pode ver numericamente como o ponto de ebulição cai à medida que a altitude aumenta. É um complemento prático para as aulas de química do ensino médio e superior, e para as dúvidas do dia a dia que surgem em trilhas ou ao cozinhar em altitude.

Como calcular a pressão de vapor da água

Escolha a unidade de temperatura Selecione Celsius (°C) ou Fahrenheit (°F). O valor em Fahrenheit é convertido automaticamente para Celsius antes do cálculo.
Insira a temperatura Digite a temperatura que deseja verificar. O intervalo suportado é de 0 a 100°C (32 a 212°F).
Leia a pressão de vapor em quatro unidades O painel de resultados mostra a pressão de vapor simultaneamente em mmHg, kPa, atm e bar.
Ajuste a pressão ambiente Use os valores predefinidos de nível do mar ou cume do Monte Fuji, ou insira seu próprio valor em kPa, para ver se ocorre fervura naquela pressão.

Dicas para aproveitar melhor

Os coeficientes de Antoine usados aqui só são válidos entre 0 e 100°C; fora desse intervalo, nenhum resultado é exibido, pois uma extrapolação simples seria pouco confiável.
Altere a pressão ambiente para simular uma altitude e veja a que temperatura a água ferveria naquele local.
Uma panela de pressão eleva artificialmente a pressão interna acima da atmosférica, o que aumenta o ponto de ebulição acima de 100°C e reduz o tempo de cozimento.
Se você só souber a temperatura em °F, basta trocar o botão de unidade — a conversão para °C é feita automaticamente antes do cálculo.
Vale lembrar a definição: a fervura começa exatamente quando a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ambiente ao seu redor.

Usos práticos desta calculadora de pressão de vapor

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Glossário da pressão de vapor

Pressão de vapor: A pressão exercida por um vapor quando atinge o equilíbrio com seu líquido em um recipiente fechado. Ela sobe acentuadamente com a temperatura.
Equação de Antoine: Uma fórmula empírica, log10(P) = A − B / (C + T), que aproxima a relação entre pressão de vapor e temperatura usando constantes A, B e C específicas de cada substância.
Ponto de ebulição: A temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ambiente ao seu redor. Quanto menor a pressão ambiente, menor a temperatura em que isso ocorre.
Pressão atmosférica: A pressão exercida pelo ar sobre um determinado local. Ela diminui com a altitude conforme o ar se torna mais rarefeito.
Equilíbrio líquido-vapor: Um estado dentro de um recipiente fechado em que a taxa de evaporação se iguala à de condensação, fazendo o sistema parecer inalterado por fora.
Atmosfera padrão: O valor de referência da pressão atmosférica próximo ao nível do mar, definido como 101,325 kPa (1 atm). Esta ferramenta o usa como pressão ambiente padrão.

Perguntas frequentes

A fervura ocorre quando a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ambiente ao seu redor. Como a pressão atmosférica cai com a altitude, a pressão de vapor da água atinge essa pressão mais baixa em uma temperatura menor, fazendo o ponto de ebulição cair. Perto do cume do Monte Fuji, a água é conhecida por ferver a cerca de 87°C.

Em um recipiente fechado, um líquido e o vapor que ele produz atingem um equilíbrio no qual evaporação e condensação ocorrem na mesma taxa; a pressão do vapor nesse ponto é a pressão de vapor. Como temperaturas mais altas significam moléculas mais energéticas, a pressão de vapor sobe acentuadamente com a temperatura.

É uma fórmula empírica que aproxima a relação entre pressão de vapor e temperatura como log10(P) = A − B / (C + T). Usando constantes A, B e C específicas de cada substância, ela permite calcular a pressão de vapor com precisão prática sem recorrer à mais complexa equação de Clausius-Clapeyron.

Uma panela de pressão veda a tampa para manter a pressão interna acima da atmosférica. Como a fervura exige que a pressão de vapor se iguale à pressão ao redor, uma pressão ao redor mais alta exige uma temperatura mais alta antes que a fervura comece. Isso permite que a água interna ultrapasse os 100°C sem ferver, transferindo mais calor aos alimentos.

Os coeficientes de Antoine usados aqui são os valores padrão ajustados para reproduzir dados experimentais da água entre 0 e 100°C. Fora desse intervalo — temperaturas abaixo de zero ou vapor superaquecido bem acima de 100°C — uma extrapolação simples introduziria um erro considerável, por isso esta ferramenta propositalmente não exibe um resultado.

Curiosidade — "A água ferve a 100°C" é um fato condicional

Quando um líquido é mantido em um recipiente fechado, as taxas de evaporação e condensação acabam se equilibrando, atingindo um estado chamado equilíbrio líquido-vapor, no qual gás e líquido coexistem. A pressão desse gás é a pressão de vapor. Não é uma propriedade fixa de uma substância — à medida que a temperatura sobe, as moléculas se movem com mais energia e evaporam mais facilmente, então a pressão de vapor aumenta acentuadamente com a temperatura. No século XIX, o engenheiro francês Louis Charles Antoine mostrou que essa relação entre temperatura e pressão de vapor podia ser aproximada por uma equação empírica simples, e a equação de Antoine continua sendo uma das aproximações de pressão de vapor mais usadas nos livros de engenharia química até hoje.

A fervura ocorre quando as bolhas formadas dentro de um líquido conseguem subir até a superfície sem colapsar — ou seja, quando a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão ambiente ao seu redor. Sob a pressão atmosférica padrão ao nível do mar (cerca de 101,325 kPa), a pressão de vapor da água atinge esse valor exatamente a 100°C, por isso aprendemos que "a água ferve a 100°C". Mas isso só é verdade na condição específica de estar próximo ao nível do mar.

À medida que a altitude aumenta, a pressão atmosférica ao redor diminui. Perto do cume do Monte Fuji (cerca de 3.776 m), a pressão cai para aproximadamente 60% do valor ao nível do mar, então a temperatura na qual a pressão de vapor da água atinge essa pressão mais baixa — seu ponto de ebulição — também cai para os 80°C. É por isso que o arroz cozido durante uma escalada muitas vezes não cozinha por completo. Por outro lado, uma panela de pressão veda o vapor para elevar artificialmente a pressão interna, empurrando o ponto de ebulição acima de 100°C para que os alimentos cozinhem completamente em menos tempo.

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