Calculadora de pH (gratis – prueba de acidez/basicidad)
Herramienta gratuita: introduce la concentración de iones de hidrógeno [H+] o un valor de pH para calcular el pH, pOH, [H+] y [OH-], y determinar si una solución es ácida, neutra o básica.
Referencia de la escala de pH
| Rango de pH | Ejemplo común |
|---|---|
| 0–2 | Ácido gástrico, jugo de limón |
| 3–4 | Vinagre, refrescos con gas |
| 5–6 | Café, agua de lluvia |
| 7 (neutro) | Agua pura |
| 8–9 | Agua de mar, solución de bicarbonato de sodio |
| 10–11 | Agua jabonosa, solución de amoníaco |
| 12–14 | Lejía, solución de hidróxido de sodio |
¿Qué es el cálculo del pH?
El cálculo del pH consiste en obtener, a partir de la concentración de iones de hidrógeno [H⁺] de una disolución acuosa, el valor de pH que indica su grado de acidez, neutralidad o basicidad; o, a la inversa, obtener la concentración de iones de hidrógeno a partir de un valor de pH conocido. La escala de pH va de 0 a 14: el 7 se considera neutro, los valores inferiores indican acidez y los superiores indican basicidad (alcalinidad), siendo el efecto más intenso cuanto más se aleja el valor de 7.
Esta herramienta solo necesita un dato de entrada —la concentración de iones de hidrógeno [H⁺] o el valor de pH— para calcular al instante el pH, el pOH, [H⁺] y [OH⁻], además de indicar si la disolución es ácida, neutra o básica. Es importante recordar que el pH es una escala logarítmica: una diferencia de tan solo 1 en el pH supone un cambio de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno, algo que a simple vista es fácil de subestimar.
Precisamente por ese carácter logarítmico, pequeñas variaciones de pH —en un lago, en un acuario o incluso en la sangre humana— pueden tener efectos muy grandes sobre los procesos químicos y biológicos. Al mostrar de forma conjunta las cuatro magnitudes relacionadas para cualquier valor introducido, esta calculadora permite visualizar esa relación sin necesidad de hacer los cálculos a mano.
Cómo usar la calculadora de pH
- Elige el modo de cálculo Decide si quieres partir de la concentración de iones de hidrógeno [H⁺] o de un valor de pH.
- Introduce el valor Según el modo elegido, introduce la concentración de [H⁺] (en mol/L) o el valor de pH.
- Consulta el resultado El pH, el pOH, [H⁺], [OH-] y la clasificación de ácida, neutra o básica se muestran al instante según vayas escribiendo.
- Compara con ejemplos cotidianos Consulta la tabla "Escala de pH de referencia" que aparece más abajo para ver a qué líquido habitual se parece tu resultado.
Consejos para aprovecharla mejor
- Como el pH es una escala logarítmica, una diferencia de solo 1 en el pH implica un cambio de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno. Una solución con pH 4 es 10 veces más ácida que una con pH 5, y 100 veces más ácida que una con pH 3.
- Los cálculos de esta herramienta asumen una temperatura de 25 °C. Como el producto iónico del agua (Kw) cambia con la temperatura, la relación pH + pOH = 14 solo se cumple estrictamente a 25 °C.
- Los valores de concentración [H⁺] suelen ser muy pequeños, por lo que resulta más fácil introducirlos y verificarlos en notación científica (por ejemplo, 1.0×10⁻⁷).
- Para conocer el pH aproximado de líquidos cotidianos, consulta la tabla de "Referencia de la escala de pH" que aparece a continuación.
Usos habituales de la calculadora de pH
Deberes y exámenes de química
Muy útil para comprobar problemas de conversión entre [H⁺] y pH, y para interiorizar cómo funciona la escala logarítmica.
Verificación en laboratorio o análisis de agua
Permite pasar rápidamente de una concentración de [H⁺] medida a su valor de pH, o comprobar de forma independiente la lectura de un pHmetro.
Control de calidad del agua en jardines o acuarios
Compara el pH del agua del sustrato o del acuario con la tabla de referencia para saber si se encuentra en la zona ácida, neutra o básica.
Entender la acidez de alimentos y bebidas
Consulta el pH de productos cotidianos como el zumo de limón o los refrescos para poner un número exacto a su nivel de acidez.
Glosario del cálculo del pH
- pH (potencial de hidrógeno)
- Indicador de la concentración de iones de hidrógeno [H⁺] en una disolución acuosa, definido como pH = -log₁₀[H⁺]. Su valor va de 0 a 14 y expresa el grado de acidez, neutralidad o basicidad.
- pOH
- Indicador de la concentración de iones hidróxido [OH⁻] en una disolución acuosa. En una disolución acuosa a 25 °C siempre se cumple que pH + pOH = 14.
- Producto iónico del agua (Kw)
- El producto de las concentraciones de [H⁺] y [OH⁻] que se generan cuando el agua se disocia. A 25 °C es constante e igual a 1,0×10⁻¹⁴, y es el fundamento de la relación pH + pOH = 14.
- Escala logarítmica
- Forma de representar valores como potencias de diez para comprimir diferencias de magnitud muy grandes en un rango manejable. Por eso una diferencia de 1 en el pH implica un cambio de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno.
- Ácido, neutro y básico
- Las tres categorías que describen las propiedades de una disolución según su pH: por debajo de 7 se considera ácida, en 7 es neutra y por encima de 7 es básica (alcalina).
Preguntas frecuentes
A propósito — ¿de dónde viene la notación "pH"?
La notación "pH" fue ideada en 1909 por el químico danés Søren Sørensen. Se dice que deriva de "power of Hydrogen" ("poder del hidrógeno"), o de "potentia Hydrogenii" (en latín, "poder del hidrógeno"), reflejando la terminología original en danés y francés. Trabajaba en un laboratorio que controlaba la calidad de la elaboración de cerveza (el Laboratorio Carlsberg), y la necesidad de un índice sencillo de acidez para controlar la fermentación fue el impulso detrás del concepto de pH.
La definición original del pH trataba directamente la concentración de iones de hidrógeno, pero como estos valores suelen ser demasiado pequeños para ser prácticos (como 0.0000001), tomar el logaritmo los comprimió en el rango más manejable de aproximadamente 0 a 14. Esta idea, usar logaritmos para domar valores que difieren en órdenes de magnitud abrumadores, se aplica ampliamente en otros campos científicos, como la magnitud de los terremotos y la intensidad del sonido (decibelios).
Hoy en día, las tiras reactivas de pH y los medidores de pH (dispositivos que calculan el pH a partir de la diferencia de potencial de un electrodo) están muy extendidos, y el índice de pH sigue apareciendo mucho más allá del laboratorio de química: en el control de la calidad del agua, el procesamiento de alimentos, la gestión del agua de piscinas, el diagnóstico de suelos y muchos otros contextos cotidianos.