pH-Rechner (kostenlos – Säure-Base-Test)

Kostenloses Tool: Geben Sie die Wasserstoffionenkonzentration [H+] oder einen pH-Wert ein, um pH, pOH, [H+] und [OH-] zu berechnen und zu bestimmen, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch ist.

pH-Skala als Orientierung

pH-Bereich	Alltagsbeispiel
0–2	Magensäure, Zitronensaft
3–4	Essig, kohlensäurehaltige Getränke
5–6	Kaffee, Regenwasser
7 (neutral)	Reines Wasser
8–9	Meerwasser, Natronlauge
10–11	Seifenwasser, Ammoniaklösung
12–14	Bleichmittel, Natriumhydroxidlösung

Was ist eine pH-Berechnung?

Bei der pH-Berechnung wird aus der Wasserstoffionenkonzentration [H⁺] einer wässrigen Lösung der pH-Wert ermittelt, der angibt, wie sauer, neutral oder basisch die Lösung ist – oder umgekehrt aus einem bekannten pH-Wert die zugehörige Wasserstoffionenkonzentration berechnet. Der pH-Wert bewegt sich im Bereich von 0 bis 14: 7 gilt als neutral, Werte darunter zeigen eine saure, Werte darüber eine basische (alkalische) Lösung an, wobei die Wirkung mit der Entfernung von 7 zunimmt.

Mit diesem Rechner genügt die Eingabe entweder der Wasserstoffionenkonzentration [H⁺] oder des pH-Werts, um automatisch pH, pOH, [H⁺] und [OH⁻] sowie die Einordnung als sauer, neutral oder basisch zu erhalten. Wichtig für das Verständnis ist, dass pH eine logarithmische Skala ist: Ein Unterschied von nur 1 im pH-Wert entspricht bereits einer zehnfachen Veränderung der Wasserstoffionenkonzentration, was auf den ersten Blick leicht unterschätzt wird.

Diese logarithmische Eigenschaft ist auch der Grund, warum kleine Verschiebungen im pH-Wert – etwa in einem See, einem Aquarium oder im menschlichen Blut – tatsächlich große Auswirkungen auf chemische und biologische Prozesse haben können. Der Rechner macht diesen Zusammenhang direkt sichtbar, indem er zu jeder Eingabe sofort alle vier zusammengehörigen Kennzahlen anzeigt.

So verwenden Sie den pH-Rechner

Berechnungsmodus wählen Entscheiden Sie, ob Sie von der Wasserstoffionenkonzentration [H⁺] oder vom pH-Wert ausgehen möchten.
Wert eingeben Geben Sie je nach gewähltem Modus die [H⁺]-Konzentration (in mol/L) oder den pH-Wert ein.
Ergebnis ablesen Der Rechner zeigt in Echtzeit pH, pOH, [H⁺] und [OH⁻] sowie die Einordnung als sauer, neutral oder basisch an.
Mit Alltagsbeispielen vergleichen Nutzen Sie die Tabelle „pH-Skala als Orientierung" weiter unten, um das Ergebnis mit bekannten Flüssigkeiten zu vergleichen.

Tipps für die Nutzung

Da pH eine logarithmische Skala ist, bewirkt ein Unterschied von nur 1 im pH-Wert eine zehnfache Änderung der Wasserstoffionenkonzentration. Eine Lösung mit pH 4 ist 10-mal saurer als pH 5 und 100-mal saurer als pH 3.
Die Berechnungen dieses Tools gehen von einer Temperatur von 25 °C aus. Da sich das Ionenprodukt des Wassers (Kw) mit der Temperatur ändert, gilt die Beziehung pH + pOH = 14 streng genommen nur bei 25 °C.
[H⁺]-Konzentrationswerte sind oft sehr klein, daher lassen sie sich in wissenschaftlicher Notation (z. B. 1.0×10⁻⁷) leichter eingeben und überprüfen.
Um den ungefähren pH-Wert alltäglicher Flüssigkeiten zu erfahren, schauen Sie in die untenstehende Tabelle „pH-Skala als Orientierung".

Anwendungsbereiche des pH-Rechners

Chemie-Hausaufgaben und Prüfungsvorbereitung

Ideal, um Umrechnungsaufgaben zwischen Wasserstoffionenkonzentration und pH-Wert zu überprüfen und das Verständnis der logarithmischen Skala zu vertiefen.

Kontrolle bei Experimenten und Wasseranalysen

Praktisch, um aus einer gemessenen [H⁺]-Konzentration schnell den pH-Wert zu bestimmen oder den Anzeigewert eines pH-Messgeräts zur Kontrolle nachzurechnen.

Wasserqualität im Gartenteich oder Aquarium

Hilfreich, um den pH-Wert von Boden- oder Beckenwasser anhand der Orientierungstabelle einzuordnen und festzustellen, ob er im sauren, neutralen oder basischen Bereich liegt.

Säuregehalt von Lebensmitteln und Getränken verstehen

Geeignet, um den pH-Wert von Alltagsgetränken wie Zitronensaft oder Limonade nachzuvollziehen und die Stärke der Säure zahlenmäßig einzuordnen.

Begriffe rund um die pH-Berechnung

pH-Wert (Wasserstoffionenexponent): Kennzahl für die Wasserstoffionenkonzentration [H⁺] in einer wässrigen Lösung. Definiert als pH = -log₁₀[H⁺], liegt der Wert zwischen 0 und 14 und zeigt den Grad der Säure bzw. Basizität an.
pOH: Kennzahl für die Hydroxidionenkonzentration [OH⁻] in einer wässrigen Lösung. Bei 25 °C gilt für wässrige Lösungen stets die Beziehung pH + pOH = 14.
Ionenprodukt des Wassers (Kw): Das Produkt aus den durch Dissoziation von Wasser entstehenden Konzentrationen von [H⁺] und [OH⁻]. Bei 25 °C beträgt es konstant 1,0×10⁻¹⁴ und bildet die Grundlage der Beziehung pH + pOH = 14.
Logarithmische Skala: Darstellungsweise, bei der Werte als Zehnerpotenzen behandelt werden, um große Größenunterschiede in einen handlicheren Bereich zu bringen. Deshalb bewirkt ein Unterschied von 1 im pH-Wert eine zehnfache Änderung der Wasserstoffionenkonzentration.
Sauer, neutral, basisch: Die drei Kategorien, in die wässrige Lösungen anhand ihres pH-Werts eingeteilt werden: pH unter 7 gilt als sauer, pH 7 als neutral und pH über 7 als basisch (alkalisch).

Häufig gestellte Fragen

Der pH-Wert (Wasserstoffionenexponent) ist ein Maß für die Wasserstoffionenkonzentration [H⁺] in einer wässrigen Lösung, definiert als pH = -log₁₀[H⁺]. Er reicht von 0 bis 14, wobei 7 neutral ist, Werte unter 7 sauer und Werte über 7 basisch (alkalisch) sind — je weiter von 7 entfernt, desto stärker die Wirkung.

In einer wässrigen Lösung bei 25 °C gilt stets die Beziehung pH + pOH = 14 (basierend auf dem Ionenprodukt des Wassers, Kw = 1.0×10⁻¹⁴). Kennt man den pH-Wert, erhält man den pOH-Wert einfach durch Subtraktion von 14 und umgekehrt.

Da pH eine logarithmische Skala ist, entspricht eine Änderung von 1 im pH-Wert einer zehnfachen Änderung der Wasserstoffionenkonzentration. Eine Lösung mit pH 3 hat beispielsweise die 100-fache (10 hoch 2) Wasserstoffionenkonzentration einer Lösung mit pH 5 und ist entsprechend saurer.

In reinem Wasser dissoziiert ein kleiner Teil der Wassermoleküle, wodurch [H⁺] und [OH⁻] die gleiche Konzentration erreichen (bei 25 °C jeweils 1.0×10⁻⁷ mol/L). Aus dieser Konzentration berechnet ergibt sich pH = 7, das als neutraler Referenzwert definiert ist, bei dem [H⁺] und [OH⁻] im Gleichgewicht stehen.

Übrigens – Woher kommt die Schreibweise „pH"?

Die Schreibweise „pH" wurde 1909 vom dänischen Chemiker Søren Sørensen eingeführt. Sie soll von „power of Hydrogen" (Kraft des Wasserstoffs) oder von „potentia Hydrogenii" (lateinisch für „Kraft des Wasserstoffs") stammen, was die ursprüngliche dänische bzw. französische Terminologie widerspiegelt. Er arbeitete in einem Labor, das die Brauqualität von Bier überwachte (dem Carlsberg-Labor), und der Bedarf an einem einfachen Säuregrad-Index zur Kontrolle der Gärung war der Auslöser für das pH-Konzept.

Die ursprüngliche Definition des pH-Werts befasste sich direkt mit der Wasserstoffionenkonzentration, doch da solche Werte oft unpraktisch klein sind (wie 0.0000001), wurden sie durch Logarithmierung in den handlicheren Bereich von etwa 0 bis 14 komprimiert. Diese Idee, Logarithmen zu verwenden, um Werte mit überwältigenden Größenordnungsunterschieden handhabbar zu machen, findet auch in anderen Wissenschaftsbereichen breite Anwendung, etwa bei der Erdbebenmagnitude und der Lautstärke (Dezibel).

Heute sind pH-Teststreifen und pH-Meter (Geräte, die den pH-Wert anhand der Potentialdifferenz einer Elektrode berechnen) weit verbreitet, und der pH-Index findet weit über das Chemielabor hinaus Anwendung — bei der Wasserqualitätsprüfung, der Lebensmittelverarbeitung, der Poolwasserpflege, der Bodendiagnostik und vielen weiteren Alltagssituationen.

Alle Wissenstexte ansehen