Calculadora de molaridad y dilución (C1V1=C2V2)
Usa la fórmula de dilución C1V1 = C2V2 para calcular cualquiera de los cuatro valores (concentración o volumen, antes y después de la dilución) a partir de los otros tres.
Qué es el cálculo de molaridad y dilución
El cálculo de molaridad y dilución sirve para averiguar la relación entre concentración y volumen cuando se diluye una solución para obtener otra de concentración distinta. Tanto en el laboratorio como en la cocina surge constantemente la misma pregunta: "¿cuántas veces tengo que diluir la solución concentrada que tengo a mano para llegar a la concentración que necesito?" o "¿cuántos mililitros de solución concentrada hacen falta para preparar un volumen y una concentración concretos?". Esta herramienta resuelve esas dudas aplicando la fórmula de dilución C1V1 = C2V2 (concentración antes de diluir × volumen antes de diluir = concentración después de diluir × volumen después de diluir), calculando al instante cualquiera de los cuatro valores a partir de los otros tres.
La fórmula parte de una premisa clave: la cantidad de soluto (la sustancia disuelta), medida en moles, no cambia antes ni después de la dilución. Añadir disolvente aumenta el volumen total, pero no crea ni destruye soluto, así que la cantidad disuelta se mantiene constante mientras la concentración baja en la misma proporción en que sube el volumen. En esta calculadora las unidades están fijadas en mol/L para la concentración y mL para el volumen, así que si manejas los datos en otras unidades (por ejemplo litros) conviértelos antes de introducirlos. Todo el cálculo se ejecuta en tu propio navegador, por lo que ningún dato se envía a ningún servidor.
Cómo usar la calculadora de molaridad y dilución
- Elige el valor que quieres calcular En "Valor a calcular" selecciona cuál de los cuatro (C1, V1, C2 o V2) necesitas obtener; los demás se calculan a partir de este.
- Introduce los otros tres valores Aparecerán los tres campos restantes: rellénalos con los datos que ya conoces de tu experimento o preparación, respetando las unidades indicadas (mol/L y mL).
- Consulta el resultado El panel de la derecha muestra el resultado en cuanto terminas de escribir, siempre expresado en mol/L para la concentración y en mL para el volumen.
Consejos para aprovecharla mejor
- Al seleccionar la variable que quieres calcular en "Valor a calcular", aparecerán los otros tres campos de entrada. Introduce los tres valores que ya conoces del experimento.
- El volumen se expresa en mL y la concentración en mol/L. Si tus datos usan otras unidades (como L), conviértelos antes de introducirlos.
- Al mezclar soluciones, es más seguro seguir el principio de "añadir el ácido al agua": agrega poco a poco la solución concentrada a una pequeña cantidad de disolvente y luego completa con más disolvente.
- Para una dilución precisa, se recomienda usar material de vidrio de alta precisión, como pipetas o matraces aforados.
Cuándo resulta útil este cálculo
Preparar series de diluciones a partir de una solución madre
Cuando necesitas obtener varias concentraciones distintas a partir de una única solución madre muy concentrada, puedes calcular de antemano cuánta solución madre y cuánto disolvente necesita cada punto de la serie.
Comprobar factores de dilución o hallar la concentración real
Resulta muy práctico cuando tienes una instrucción del tipo "diluir X veces" y quieres saber la concentración resultante, o al revés, cuando partes de la concentración objetivo y necesitas averiguar el factor de dilución o el volumen de solución concentrada requerido. Si lo que buscas es pasar de cantidad de sustancia a concentración, la calculadora de masa molar es un buen complemento.
Ajustar la concentración de desinfectantes y soluciones de limpieza
También sirve para calcular con seguridad cuánta agua o cuánto producto concentrado (como el hipoclorito de sodio) hace falta para rebajar una solución muy concentrada hasta la concentración de uso recomendada.
Cálculos previos a una valoración o análisis químico
Antes de realizar una valoración, permite calcular el volumen necesario para diluir una solución patrón hasta la concentración deseada. Si después necesitas estimar el pH resultante, puedes complementarlo con la calculadora de pH.
Términos relacionados con la molaridad y la dilución
- Molaridad
- Unidad de concentración que expresa la cantidad de soluto, en moles, disuelta en un litro de solución. Se representa como mol/L (o con el símbolo M) y se calcula dividiendo la cantidad de soluto en moles entre el volumen de la solución en litros.
- Dilución
- Proceso de añadir disolvente (normalmente agua) a una solución para aumentar su volumen y, con ello, reducir su concentración. La cantidad de soluto disuelto no varía durante la dilución, así que la concentración baja exactamente en la proporción en que crece el volumen.
- Soluto
- La sustancia que se disuelve dentro de una solución. En el agua salada, por ejemplo, el soluto es la sal común (cloruro de sodio), y la molaridad se calcula precisamente a partir de la cantidad de soluto presente.
- Disolvente
- El líquido que disuelve al soluto. Cuando el disolvente es agua se habla de solución acuosa, y en la mayoría de las diluciones de laboratorio el agua es el disolvente que se añade.
- Solución madre (stock)
- Solución concentrada que se prepara antes de realizar la dilución. En los laboratorios es habitual mantener una solución madre muy concentrada para ahorrar espacio de almacenamiento y facilitar el transporte, y diluirla justo antes de usarla hasta la concentración que se necesite en cada momento.
- Constante de Avogadro
- Constante que relaciona la cantidad de sustancia (en moles) con el número de partículas que contiene, de forma que un mol equivale aproximadamente a 6,022×10²³ partículas. El propio concepto de molaridad solo tiene sentido gracias a que esta constante permite contar la materia en términos de número de partículas.
Preguntas frecuentes
A propósito — El origen de la unidad "molaridad"
La molaridad (mol/L, también denotada con el símbolo M) solo pudo surgir como concepto gracias a la "constante de Avogadro" (aproximadamente 6,022×10²³), propuesta a finales del siglo XIX por el físico italiano Amedeo Avogadro, una constante que tiende un puente entre la cantidad de una sustancia y el número de partículas que la componen. Antes de esto, la concentración de una solución solo podía expresarse como una relación de masas, lo que hacía muy engorroso tratar las relaciones cuantitativas de las reacciones químicas (estequiometría).
La aparición de la molaridad permitió a los químicos describir las reacciones con una escala unificada de "cuántos moles de sustancia están disueltos", en lugar de "cuántos gramos". Esto, combinado con el hecho de que los coeficientes de una ecuación química representan directamente las proporciones molares, se convirtió en la base de la química analítica cuantitativa (como la valoración o titulación), que sigue empleándose ampliamente en la actualidad.
El "matraz aforado" utilizado para las diluciones en el laboratorio es un material de vidrio diseñado para medir con precisión un volumen específico a una temperatura determinada (normalmente 20 °C). Como tanto el vidrio como los líquidos cambian ligeramente de volumen con la temperatura, el control de la temperatura ambiente también se considera un factor que afecta la precisión de la dilución en trabajos de química analítica de precisión.