Calculadora de masa molar
Introduce una fórmula química y obtén su masa molar, calculada automáticamente a partir del peso atómico de cada elemento que contiene. Admite fórmulas simples como H2O, fórmulas con paréntesis como Fe2(SO4)3 y notación de hidratos como CuSO4·5H2O.
Pesos atómicos de elementos comunes
Pesos atómicos de los elementos que aparecen habitualmente en fórmulas químicas (la calculadora admite internamente los 118 elementos).
| Símbolo | Elemento | Peso atómico |
|---|---|---|
| H | Hidrógeno | 1.008 |
| He | Helio | 4.0026 |
| C | Carbono | 12.011 |
| N | Nitrógeno | 14.007 |
| O | Oxígeno | 15.999 |
| F | Flúor | 18.998 |
| Ne | Neón | 20.18 |
| Na | Sodio | 22.99 |
| Mg | Magnesio | 24.305 |
| Al | Aluminio | 26.982 |
| Si | Silicio | 28.085 |
| P | Fósforo | 30.974 |
| S | Azufre | 32.06 |
| Cl | Cloro | 35.45 |
| Ar | Argón | 39.948 |
| K | Potasio | 39.098 |
| Ca | Calcio | 40.078 |
| Fe | Hierro | 55.845 |
| Cu | Cobre | 63.546 |
| Zn | Zinc | 65.38 |
| Br | Bromo | 79.904 |
| Ag | Plata | 107.87 |
| I | Yodo | 126.9 |
| Ba | Bario | 137.33 |
| Au | Oro | 196.97 |
| Hg | Mercurio | 200.59 |
| Pb | Plomo | 207.2 |
Qué es el cálculo de la masa molar
La masa molar (o peso molecular) es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos de una fórmula química, ponderados por el número de veces que aparece cada uno. Se expresa en g/mol, y ese único valor es el que permite convertir libremente entre la masa de una sustancia y su cantidad en moles.
Esta herramienta calcula la masa molar en cuanto escribes una fórmula, mostrando el número de átomos, el peso atómico y la contribución de cada elemento presente. También reconoce fórmulas con paréntesis anidados, como Fe2(SO4)3, y la notación de hidratos, como CuSO4·5H2O.
Cómo usar la calculadora de masa molar
- Introduce la fórmula química Escribe la fórmula de la sustancia que quieres calcular (por ejemplo, H2O, NaCl, Fe2(SO4)3).
- Separa los hidratos con "·" Para un hidrato, añade "·" o "*" después del compuesto base, seguido del coeficiente del agua (por ejemplo, CuSO4·5H2O).
- Consulta el resultado La masa molar, junto con el número de átomos, el peso atómico y la contribución de cada elemento, se actualiza al instante mientras escribes.
- Consulta pesos atómicos concretos En la tabla de más abajo puedes revisar el peso atómico de los elementos más habituales.
Consejos para aprovecharla mejor
- Los símbolos de los elementos son una letra mayúscula seguida, si corresponde, de letras minúsculas; ten en cuenta que las mayúsculas cambian el significado, por ejemplo "Co" (cobalto) frente a "CO" (monóxido de carbono).
- Los paréntesis pueden anidarse tantas veces como haga falta (por ejemplo, en Ca3(PO4)2, el número justo después del paréntesis multiplica todo lo que hay dentro).
- Para un hidrato, escribe el compuesto base seguido de "·" o "*", un coeficiente y la fórmula del agua (por ejemplo, MgSO4·7H2O).
- Si omites un número tras un elemento o grupo, se asume 1 (por ejemplo, en NaCl, tanto Na como Cl tienen un recuento de 1).
Usos habituales de esta calculadora
Deberes y preparación de exámenes
Comprueba tus respuestas en problemas de masa molar o practica con fórmulas que llevan paréntesis e hidratos.
Cálculo de reactivos para experimentos
Usa la masa molar como base para calcular cuánto reactivo pesar y así obtener la cantidad de moles deseada.
Comprobar relaciones estequiométricas
Consulta rápidamente la masa molar de cada sustancia al convertir los coeficientes de una ecuación en proporciones de masa.
Calcular la masa de hidratos
Obtén la masa molar exacta de un reactivo hidratado, como el sulfato de cobre(II) pentahidratado, incluyendo el agua de cristalización.
Glosario de masa molar
- Masa molar
- La masa de un mol de una sustancia, expresada en g/mol. Se obtiene sumando el peso atómico de cada átomo de la fórmula multiplicado por su número de apariciones.
- Peso atómico
- La masa relativa de un único átomo de un elemento, expresada como el promedio ponderado por abundancia de las masas de sus isótopos naturales.
- Mol
- La unidad básica del Sistema Internacional para la cantidad de sustancia. Desde la redefinición de 2019, se define fijando la constante de Avogadro (unos 6,022×10²³) como valor exacto.
- Isótopo
- Átomos de un mismo elemento (igual número de protones) que difieren en el número de neutrones. La mayoría de los elementos tienen un peso atómico no entero porque varios isótopos coexisten en la naturaleza en una proporción fija.
- Hidrato
- Un compuesto que incorpora moléculas de agua (agua de cristalización) en su estructura cristalina en una proporción fija, y que se escribe como CuSO4·5H2O, indicando el número de moléculas de agua tras el símbolo "·".
Preguntas frecuentes
A propósito — por qué los pesos atómicos no son números enteros
El peso atómico del carbono es 12,011, no un 12 exacto — y lo mismo ocurre con muchos elementos. Esto se debe a que la mayoría de los elementos que se encuentran en la naturaleza son mezclas de varios isótopos (átomos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones), y el peso atómico es el promedio ponderado por abundancia de las masas de esos isótopos. El cloro, por ejemplo, es una mezcla de cloro-35 (con una abundancia de alrededor del 76%) y cloro-37 (alrededor del 24%), y ese promedio ponderado da el valor no del todo redondo de 35,45.
Por otro lado, elementos como el flúor (18,998) o el sodio (22,990) están muy cerca de números enteros, porque en la naturaleza esos elementos existen casi exclusivamente como un único isótopo, sin apenas mezcla. El tamaño de la parte decimal de un peso atómico es, de hecho, una pista aproximada de cuán diversa es la composición isotópica de un elemento en la naturaleza.
El propio mol tiene una historia interesante. Antes se definía como "el número de átomos en 12 gramos de carbono-12", pero la redefinición del Sistema Internacional de Unidades (SI) de 2019 fijó en su lugar el propio valor de la constante de Avogadro (unos 6,022×10²³) como valor de definición. Ese cambio hizo que la definición del mol dejara de depender de ninguna sustancia concreta, incluido el carbono-12.