Molmassenrechner
Geben Sie eine chemische Formel ein und erhalten Sie ihre Molmasse, automatisch berechnet aus der Atommasse jedes enthaltenen Elements. Unterstützt einfache Formeln wie H2O, Formeln mit Klammern wie Fe2(SO4)3 sowie die Hydrat-Schreibweise wie CuSO4·5H2O.
Atommassen häufiger Elemente
Atommassen von Elementen, die häufig in chemischen Formeln vorkommen (intern unterstützt der Rechner alle 118 Elemente).
| Symbol | Element | Atommasse |
|---|---|---|
| H | Wasserstoff | 1.008 |
| He | Helium | 4.0026 |
| C | Kohlenstoff | 12.011 |
| N | Stickstoff | 14.007 |
| O | Sauerstoff | 15.999 |
| F | Fluor | 18.998 |
| Ne | Neon | 20.18 |
| Na | Natrium | 22.99 |
| Mg | Magnesium | 24.305 |
| Al | Aluminium | 26.982 |
| Si | Silicium | 28.085 |
| P | Phosphor | 30.974 |
| S | Schwefel | 32.06 |
| Cl | Chlor | 35.45 |
| Ar | Argon | 39.948 |
| K | Kalium | 39.098 |
| Ca | Calcium | 40.078 |
| Fe | Eisen | 55.845 |
| Cu | Kupfer | 63.546 |
| Zn | Zink | 65.38 |
| Br | Brom | 79.904 |
| Ag | Silber | 107.87 |
| I | Iod | 126.9 |
| Ba | Barium | 137.33 |
| Au | Gold | 196.97 |
| Hg | Quecksilber | 200.59 |
| Pb | Blei | 207.2 |
Was ist eine Molmassenberechnung?
Die Molmasse ist die Summe der Atommassen aller Atome in einer chemischen Formel, gewichtet mit der jeweiligen Anzahl. Sie wird in g/mol angegeben, und genau diese Zahl erlaubt es Ihnen, zwischen der Masse eines Stoffes und der zugehörigen Stoffmenge in Mol umzurechnen.
Dieses Tool berechnet die Molmasse, sobald Sie eine Formel eingeben, und zeigt dabei für jedes enthaltene Element die Anzahl der Atome, die Atommasse und den jeweiligen Beitrag an. Auch verschachtelte Klammern wie in Fe2(SO4)3 und Hydrat-Schreibweisen wie CuSO4·5H2O werden korrekt erkannt.
So verwenden Sie den Molmassenrechner
- Chemische Formel eingeben Geben Sie die Formel des gesuchten Stoffes ein (z. B. H2O, NaCl, Fe2(SO4)3).
- Hydrate mit „·“ abtrennen Bei einem Hydrat schreiben Sie nach der Grundverbindung „·“ oder „*“, gefolgt vom Koeffizienten des Wassers (z. B. CuSO4·5H2O).
- Ergebnis ablesen Die Molmasse sowie Anzahl, Atommasse und Beitrag jedes Elements werden sofort beim Eintippen aktualisiert.
- Einzelne Atommassen nachschlagen In der Tabelle weiter unten finden Sie die Atommassen der gängigsten Elemente zum Nachschlagen.
Tipps für die Nutzung
- Elementsymbole bestehen aus einem Großbuchstaben und optional weiteren Kleinbuchstaben – die Groß-/Kleinschreibung ändert die Bedeutung, z. B. „Co“ (Kobalt) gegenüber „CO“ (Kohlenmonoxid).
- Klammern können beliebig tief verschachtelt werden (bei Ca3(PO4)2 multipliziert die Zahl direkt hinter der Klammer alles innerhalb der Klammer).
- Für ein Hydrat schreiben Sie die Grundverbindung, gefolgt von „·“ oder „*“, einem Koeffizienten und der Wasserformel (z. B. MgSO4·7H2O).
- Wird nach einem Element oder einer Gruppe keine Zahl angegeben, gilt automatisch 1 (bei NaCl haben also sowohl Na als auch Cl die Anzahl 1).
Einsatzmöglichkeiten des Molmassenrechners
Hausaufgaben und Prüfungsvorbereitung
Kontrollieren Sie Ihre Lösungen zu Molmassenaufgaben oder üben Sie den Umgang mit Klammern und Hydraten.
Berechnung von Reagenzienmengen
Nutzen Sie die Molmasse als Grundlage, um die Einwaage eines Reagenzes für eine bestimmte Stoffmenge zu bestimmen.
Stöchiometrische Verhältnisse prüfen
Schlagen Sie die Molmasse jeder beteiligten Substanz nach, um aus den Koeffizienten einer Reaktionsgleichung Massenverhältnisse abzuleiten.
Massen von Hydraten berechnen
Ermitteln Sie die genaue Molmasse eines wasserhaltigen Reagenzes, etwa Kupfersulfat-Pentahydrat, einschließlich des Kristallwassers.
Glossar zur Molmasse
- Molmasse
- Die Masse eines Mols eines Stoffes in g/mol. Sie ergibt sich aus der Summe der Atommassen aller in der Formel enthaltenen Atome, jeweils multipliziert mit ihrer Anzahl.
- Atommasse
- Die relative Masse eines einzelnen Atoms eines Elements, ausgedrückt als der nach Häufigkeit gewichtete Mittelwert der Massen seiner natürlich vorkommenden Isotope.
- Mol
- Die SI-Basiseinheit der Stoffmenge. Seit der Neudefinition 2019 wird sie über einen festen Wert der Avogadro-Konstante (etwa 6,022×10²³) definiert.
- Isotop
- Atome desselben Elements (gleiche Protonenzahl), die sich in der Neutronenzahl unterscheiden. Viele Elemente haben deshalb keine ganzzahlige Atommasse, weil mehrere Isotope in einem festen Verhältnis natürlich vorkommen.
- Hydrat
- Eine Verbindung, die Wassermoleküle (Kristallwasser) in einem festen Verhältnis in ihre Kristallstruktur einbindet, geschrieben etwa als CuSO4·5H2O mit der Wasseranzahl nach einem „·“.
Häufig gestellte Fragen
Übrigens – warum Atommassen keine ganzen Zahlen sind
Die Atommasse von Kohlenstoff beträgt 12,011 statt glatt 12 – und das gilt für viele Elemente. Der Grund: Die meisten in der Natur vorkommenden Elemente sind Gemische mehrerer Isotope (Atome mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl), und die Atommasse ist der nach Häufigkeit gewichtete Mittelwert der Massen dieser Isotope. Chlor etwa ist ein Gemisch aus Chlor-35 (Häufigkeit ca. 76 %) und Chlor-37 (ca. 24 %), und dieser gewichtete Mittelwert ergibt den nicht ganz runden Wert 35,45.
Andererseits liegen Elemente wie Fluor (18,998) oder Natrium (22,990) sehr nah an ganzen Zahlen – weil diese Elemente in der Natur fast ausschließlich als ein einziges Isotop vorkommen, praktisch ohne Mischung. Wie groß der Nachkommaanteil einer Atommasse ist, gibt also einen groben Hinweis darauf, wie vielfältig die Isotopenzusammensetzung eines Elements in der Natur ist.
Auch das Mol selbst hat eine interessante Geschichte. Früher war es definiert als „die Anzahl der Atome in 12 Gramm Kohlenstoff-12“, doch mit der Neudefinition des Internationalen Einheitensystems (SI) 2019 wurde stattdessen der Wert der Avogadro-Konstante (etwa 6,022×10²³) selbst als Definitionsgröße festgelegt. Dadurch ist die Definition des Mols nicht mehr von einem bestimmten Stoff, einschließlich Kohlenstoff-12, abhängig.