分子量（摩爾質量）計算器
輸入化學式，即可根據所含各元素的原子量自動計算分子量（摩爾質量）。不僅支援H2O這類簡單化學式，也支援Fe2(SO4)3這類帶括號的化學式，以及CuSO4·5H2O這類水合物表示法。
常用元素原子量一覽
化學式中常見元素的原子量（內部計算支援全部118種元素）。
| 元素符號 | 元素名稱 | 原子量 |
|---|---|---|
| H | 氫 | 1.008 |
| He | 氦 | 4.0026 |
| C | 碳 | 12.011 |
| N | 氮 | 14.007 |
| O | 氧 | 15.999 |
| F | 氟 | 18.998 |
| Ne | 氖 | 20.18 |
| Na | 鈉 | 22.99 |
| Mg | 鎂 | 24.305 |
| Al | 鋁 | 26.982 |
| Si | 矽 | 28.085 |
| P | 磷 | 30.974 |
| S | 硫 | 32.06 |
| Cl | 氯 | 35.45 |
| Ar | 氬 | 39.948 |
| K | 鉀 | 39.098 |
| Ca | 鈣 | 40.078 |
| Fe | 鐵 | 55.845 |
| Cu | 銅 | 63.546 |
| Zn | 鋅 | 65.38 |
| Br | 溴 | 79.904 |
| Ag | 銀 | 107.87 |
| I | 碘 | 126.9 |
| Ba | 鋇 | 137.33 |
| Au | 金 | 196.97 |
| Hg | 汞 | 200.59 |
| Pb | 鉛 | 207.2 |
什麼是莫耳質量計算
莫耳質量（分子量）是化學式中各元素原子量按原子個數加權後求和得到的數值，單位是g/mol。有了這個數值，就能在物質的質量和莫耳數之間自由換算。
本工具只需輸入化學式，即可即時顯示每種元素的原子數、原子量和貢獻值，並自動計算莫耳質量，同時支援Fe2(SO4)3這類帶巢狀括號的化學式和CuSO4·5H2O這類水合物表示法。
莫耳質量計算器使用方法
- 輸入化學式 輸入想要查詢的物質的化學式（例如H2O、NaCl、Fe2(SO4)3）。
- 水合物用"·"分隔 水合物需在化合物後加"·"或"*"，再寫上水的係數（例如CuSO4·5H2O）。
- 查看計算結果 輸入的同時會即時顯示莫耳質量，以及各元素的原子數、原子量和貢獻值。
- 查詢單一元素的原子量 在下方的元素列表中可以查詢常用元素各自的原子量。
用好本工具的小技巧
- 元素符號由一個大寫字母（及可能的小寫字母）組成，請注意大小寫會改變含義，例如"Co"（鈷）和"CO"（一氧化碳）。
- 括號可以多重巢狀（例如Ca3(PO4)2中，括號後緊跟的數字會乘以括號內的所有元素）。
- 水合物的寫法是在原化合物後加上"·"或"*"，再寫係數和"H2O"（例如MgSO4·7H2O）。
- 省略數字時，原子數預設為1（例如NaCl中Na和Cl的原子數都是1）。
莫耳質量計算器的應用場景
化學作業與考試複習
可用於核對莫耳質量習題的答案，或練習帶括號、水合物的化學式計算。
實驗試劑用量計算
可作為計算所需秤量試劑質量以獲得目標莫耳數的基礎資料。
確認化學反應的量比關係
在根據反應方程式係數換算生成物與反應物質量比時，可快速查出各物質的莫耳質量。
計算含水合物化合物的質量
可計算硫酸銅五水合物等含結晶水試劑的精確莫耳質量，包含結晶水的部分。
莫耳質量相關術語
- 莫耳質量
- 指1莫耳物質的質量，單位為g/mol，由化學式中各原子的原子量乘以其原子數後相加得到。
- 原子量
- 某元素單一原子的相對質量，是該元素天然同位素質量按豐度加權平均得到的數值。
- 莫耳（mol）
- 國際單位制（SI）中表示物質的量的基本單位。自2019年改革以來，透過將亞佛加厥常數（約6.022×10²³）固定為定義值來確定。
- 同位素
- 質子數（原子序數）相同但中子數不同的原子。許多元素的原子量之所以不是整數，是因為多種同位素按一定豐度天然混合存在。
- 水合物
- 晶體結構中按固定比例含有水分子（結晶水）的化合物，如CuSO4·5H2O，化合物後以"·"分隔標出水分子的數目。
常見問題
閒話 ― 為什麼原子量不是整數
碳的原子量是12.011而非整數12，許多元素也是如此。這是因為自然界中大多數元素都是由多種同位素（質子數相同但中子數不同的原子）混合而成，原子量正是這些同位素質量按豐度加權平均得到的數值。例如氯是氯-35（豐度約76%）和氯-37（約24%）的混合物，其加權平均值恰好是不那麼規整的35.45。
另一方面，像氟（18.998）和鈉（22.990）這樣的元素則非常接近整數，這是因為它們在自然界中幾乎只以單一同位素形式存在，幾乎沒有混合。原子量小數部分的大小，在一定程度上反映了該元素在自然界中同位素構成的多樣性。
摩爾（mol）這一單位本身也有一段有趣的歷史。它曾被定義為"12克碳-12中所含原子的數目"，但在2019年國際單位制（SI）改革中，改為直接將阿伏加德羅常數（約6.022×10²³）本身固定為定義值。這一改變使摩爾的定義不再依賴於碳-12等任何特定物質。