Calculadora de massa molar
Informe uma fórmula química e obtenha sua massa molar, calculada automaticamente a partir da massa atômica de cada elemento que ela contém. Compatível com fórmulas simples como H2O, fórmulas com parênteses como Fe2(SO4)3 e notação de hidratos como CuSO4·5H2O.
Massa atômica de elementos comuns
Massa atômica dos elementos que costumam aparecer em fórmulas químicas (internamente, a calculadora aceita os 118 elementos).
| Símbolo | Elemento | Massa atômica |
|---|---|---|
| H | Hidrogênio | 1.008 |
| He | Hélio | 4.0026 |
| C | Carbono | 12.011 |
| N | Nitrogênio | 14.007 |
| O | Oxigênio | 15.999 |
| F | Flúor | 18.998 |
| Ne | Neônio | 20.18 |
| Na | Sódio | 22.99 |
| Mg | Magnésio | 24.305 |
| Al | Alumínio | 26.982 |
| Si | Silício | 28.085 |
| P | Fósforo | 30.974 |
| S | Enxofre | 32.06 |
| Cl | Cloro | 35.45 |
| Ar | Argônio | 39.948 |
| K | Potássio | 39.098 |
| Ca | Cálcio | 40.078 |
| Fe | Ferro | 55.845 |
| Cu | Cobre | 63.546 |
| Zn | Zinco | 65.38 |
| Br | Bromo | 79.904 |
| Ag | Prata | 107.87 |
| I | Iodo | 126.9 |
| Ba | Bário | 137.33 |
| Au | Ouro | 196.97 |
| Hg | Mercúrio | 200.59 |
| Pb | Chumbo | 207.2 |
O que é o cálculo da massa molar
A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma fórmula química, ponderada pelo número de vezes que cada átomo aparece. Ela é expressa em g/mol, e é esse único valor que permite converter livremente entre a massa de uma substância e sua quantidade em mols.
Esta ferramenta calcula a massa molar assim que você digita uma fórmula, mostrando a contagem de átomos, a massa atômica e a contribuição de cada elemento envolvido. Ela também reconhece fórmulas com parênteses aninhados, como Fe2(SO4)3, e a notação de hidratos, como CuSO4·5H2O.
Como usar a calculadora de massa molar
- Digite a fórmula química Informe a fórmula da substância que deseja calcular (por exemplo, H2O, NaCl, Fe2(SO4)3).
- Separe hidratos com "·" Para um hidrato, adicione "·" ou "*" após o composto base, seguido do coeficiente da água (por exemplo, CuSO4·5H2O).
- Confira o resultado A massa molar, junto com a contagem de átomos, a massa atômica e a contribuição de cada elemento, é atualizada instantaneamente enquanto você digita.
- Consulte massas atômicas específicas Na tabela mais abaixo você pode consultar a massa atômica dos elementos mais comuns.
Dicas para aproveitar melhor
- Os símbolos dos elementos são uma letra maiúscula seguida, quando necessário, de letras minúsculas — repare que a caixa muda o significado, por exemplo "Co" (cobalto) e "CO" (monóxido de carbono).
- Os parênteses podem ser aninhados quantas vezes forem necessárias (por exemplo, em Ca3(PO4)2, o número logo após o parêntese multiplica tudo o que está dentro dele).
- Para um hidrato, escreva o composto base seguido de "·" ou "*", um coeficiente e a fórmula da água (por exemplo, MgSO4·7H2O).
- Se você omitir um número após um elemento ou grupo, ele é considerado 1 (por exemplo, em NaCl, tanto Na quanto Cl têm contagem 1).
Quando usar esta calculadora
Lição de casa e preparo para provas
Confira suas respostas em exercícios de massa molar ou pratique com fórmulas que têm parênteses e hidratos.
Cálculo de quantidades de reagentes
Use a massa molar como base para determinar quanto reagente pesar a fim de obter uma quantidade específica em mols.
Verificação de proporções estequiométricas
Consulte rapidamente a massa molar de cada substância ao converter os coeficientes de uma equação balanceada em proporções de massa.
Cálculo da massa de hidratos
Obtenha a massa molar exata de um reagente hidratado, como o sulfato de cobre(II) penta-hidratado, incluindo a água de cristalização.
Glossário de massa molar
- Massa molar
- A massa de um mol de uma substância, expressa em g/mol. É obtida somando a massa atômica de cada átomo da fórmula multiplicada pelo número de vezes que ele aparece.
- Massa atômica
- A massa relativa de um único átomo de um elemento, expressa como a média das massas de seus isótopos naturais ponderada pela abundância.
- Mol
- A unidade de base do Sistema Internacional para quantidade de substância. Desde a redefinição de 2019, é definida fixando o valor da constante de Avogadro (cerca de 6,022×10²³) como valor exato.
- Isótopo
- Átomos de um mesmo elemento (mesmo número de prótons) que diferem no número de nêutrons. A maioria dos elementos tem massa atômica não inteira porque vários isótopos coexistem na natureza em uma proporção fixa.
- Hidrato
- Um composto que incorpora moléculas de água (água de cristalização) em sua estrutura cristalina em uma proporção fixa, escrito como CuSO4·5H2O, com o número de moléculas de água indicado após o "·".
Perguntas frequentes
Curiosidade — por que as massas atômicas não são números inteiros
A massa atômica do carbono é 12,011, não um 12 exato — o mesmo vale para muitos elementos. Isso acontece porque a maioria dos elementos encontrados na natureza é uma mistura de vários isótopos (átomos com o mesmo número de prótons, mas número diferente de nêutrons), e a massa atômica é a média das massas desses isótopos ponderada pela abundância. O cloro, por exemplo, é uma mistura de cloro-35 (cerca de 76% de abundância) e cloro-37 (cerca de 24%), e essa média ponderada resulta no valor não tão redondo de 35,45.
Por outro lado, elementos como o flúor (18,998) e o sódio (22,990) ficam bem próximos de números inteiros, porque na natureza esses elementos existem quase inteiramente como um único isótopo, praticamente sem mistura. O tamanho da parte decimal de uma massa atômica é, na verdade, uma pista aproximada de quão diversa é a composição isotópica de um elemento na natureza.
O próprio mol tem uma história interessante. Antes era definido como "o número de átomos em 12 gramas de carbono-12", mas a redefinição do Sistema Internacional de Unidades (SI) em 2019 passou a fixar o próprio valor da constante de Avogadro (cerca de 6,022×10²³) como valor de definição. Essa mudança fez com que a definição do mol deixasse de depender de qualquer substância específica, incluindo o carbono-12.