Tableau périodique des éléments ― Recherche et données détaillées des 118 éléments

Consultez les 118 éléments, de l'hydrogène à l'oganesson : numéro atomique, masse atomique, catégorie, configuration électronique et points de fusion/ébullition.

Dernière mise à jour : 2026-09-05

Liste complète des 118 éléments

N° atomique	Symbole	Nom	Masse atomique
1	H	Hydrogène	1.008
2	He	Hélium	4.003
3	Li	Lithium	6.94
4	Be	Béryllium	9.012
5	B	Bore	10.81
6	C	Carbone	12.011
7	N	Azote	14.007
8	O	Oxygène	15.999
9	F	Fluor	18.998
10	Ne	Néon	20.18
11	Na	Sodium	22.99
12	Mg	Magnésium	24.305
13	Al	Aluminium	26.982
14	Si	Silicium	28.085
15	P	Phosphore	30.974
16	S	Soufre	32.06
17	Cl	Chlore	35.45
18	Ar	Argon	39.948
19	K	Potassium	39.098
20	Ca	Calcium	40.078
21	Sc	Scandium	44.956
22	Ti	Titane	47.867
23	V	Vanadium	50.942
24	Cr	Chrome	51.996
25	Mn	Manganèse	54.938
26	Fe	Fer	55.845
27	Co	Cobalt	58.933
28	Ni	Nickel	58.693
29	Cu	Cuivre	63.546
30	Zn	Zinc	65.38
31	Ga	Gallium	69.723
32	Ge	Germanium	72.63
33	As	Arsenic	74.922
34	Se	Sélénium	78.971
35	Br	Brome	79.904
36	Kr	Krypton	83.798
37	Rb	Rubidium	85.468
38	Sr	Strontium	87.62
39	Y	Yttrium	88.906
40	Zr	Zirconium	91.224
41	Nb	Niobium	92.906
42	Mo	Molybdène	95.95
43	Tc	Technétium	[98]
44	Ru	Ruthénium	101.07
45	Rh	Rhodium	102.91
46	Pd	Palladium	106.42
47	Ag	Argent	107.87
48	Cd	Cadmium	112.41
49	In	Indium	114.82
50	Sn	Étain	118.71
51	Sb	Antimoine	121.76
52	Te	Tellure	127.6
53	I	Iode	126.9
54	Xe	Xénon	131.29
55	Cs	Césium	132.91
56	Ba	Baryum	137.33
57	La	Lanthane	138.91
58	Ce	Cérium	140.12
59	Pr	Praséodyme	140.91
60	Nd	Néodyme	144.24
61	Pm	Prométhium	[145]
62	Sm	Samarium	150.36
63	Eu	Europium	151.96
64	Gd	Gadolinium	157.25
65	Tb	Terbium	158.93
66	Dy	Dysprosium	162.5
67	Ho	Holmium	164.93
68	Er	Erbium	167.26
69	Tm	Thulium	168.93
70	Yb	Ytterbium	173.05
71	Lu	Lutécium	174.97
72	Hf	Hafnium	178.49
73	Ta	Tantale	180.95
74	W	Tungstène	183.84
75	Re	Rhénium	186.21
76	Os	Osmium	190.23
77	Ir	Iridium	192.22
78	Pt	Platine	195.08
79	Au	Or	196.97
80	Hg	Mercure	200.59
81	Tl	Thallium	204.38
82	Pb	Plomb	207.2
83	Bi	Bismuth	208.98
84	Po	Polonium	[209]
85	At	Astate	[210]
86	Rn	Radon	[222]
87	Fr	Francium	[223]
88	Ra	Radium	[226]
89	Ac	Actinium	[227]
90	Th	Thorium	232.04
91	Pa	Protactinium	231.04
92	U	Uranium	238.03
93	Np	Neptunium	[237]
94	Pu	Plutonium	[244]
95	Am	Américium	[243]
96	Cm	Curium	[247]
97	Bk	Berkélium	[247]
98	Cf	Californium	[251]
99	Es	Einsteinium	[252]
100	Fm	Fermium	[257]
101	Md	Mendélévium	[258]
102	No	Nobélium	[259]
103	Lr	Lawrencium	[266]
104	Rf	Rutherfordium	[267]
105	Db	Dubnium	[268]
106	Sg	Seaborgium	[269]
107	Bh	Bohrium	[270]
108	Hs	Hassium	[269]
109	Mt	Meitnérium	[278]
110	Ds	Darmstadtium	[281]
111	Rg	Roentgenium	[282]
112	Cn	Copernicium	[285]
113	Nh	Nihonium	[286]
114	Fl	Flérovium	[289]
115	Mc	Moscovium	[290]
116	Lv	Livermorium	[293]
117	Ts	Tennesse	[294]
118	Og	Oganesson	[294]

Une masse atomique entre crochets correspond au nombre de masse de l'isotope connu le plus stable d'un élément dépourvu d'isotope stable propre.

Ce que montre le tableau périodique

Le tableau périodique range les 118 éléments connus aujourd’hui, de l’hydrogène à l’oganesson, par numéro atomique – le nombre de protons du noyau – de sorte que les éléments au comportement chimique voisin se retrouvent dans la même colonne verticale, ou groupe. C’est plus qu’une liste : la disposition elle-même exprime les relations entre les éléments, si bien que connaître le groupe et la période d’un élément renseigne déjà grossièrement sur sa réactivité et sur son caractère métallique ou non métallique.

Vous pouvez ici rechercher les 118 éléments par numéro atomique, symbole, masse atomique, catégorie, configuration électronique, points de fusion et d’ébullition et année de découverte, et voir le résultat mis en évidence sur le tableau lui-même. Au lieu de feuilleter un manuel, vous saisissez un nom, un symbole ou un nombre et parvenez directement à l’élément, tandis que le code de couleurs par groupe et par période rend les relations visibles d’un coup d’œil.

Comment utiliser le tableau

Recherchez un élément Saisissez dans le champ de recherche un nom, un symbole ou un numéro atomique : l’élément correspondant est mis en évidence dans la grille.
Cliquez directement sur une case Vous pouvez aussi cliquer sur une case du tableau sans passer par la recherche ; le même panneau de détail s’ouvre. C’est commode lorsque vous vous repérez à la position.
Consultez le panneau de détail Numéro atomique, masse atomique, catégorie, période, groupe, configuration électronique, points de fusion et d’ébullition, année et auteur de la découverte y figurent ensemble.
Vérifiez la légende des couleurs La légende sous le tableau explique les dix catégories du code couleur, des métaux alcalins aux gaz nobles en passant par les métaux de transition.

Astuces pour en tirer le meilleur parti

Recherchez par nom, symbole ou numéro atomique pour surligner instantanément l'élément dans la grille du tableau périodique.
Les éléments d'un même groupe (colonne verticale) partagent une configuration électronique externe similaire ; portez donc attention au numéro de groupe lorsque vous comparez leurs propriétés chimiques.
Métaux de transition, lanthanides et actinides sont représentés par des couleurs distinctes, ce qui permet de repérer d'un coup d'œil la répartition des métaux, non-métaux et métalloïdes.
Lorsque la masse atomique apparaît entre crochets, l'élément ne possède pas d'isotope stable : le nombre affiché est celui de son isotope connu ayant la plus longue durée de vie.
Les configurations électroniques sont simplifiées ; les exceptions bien connues chez les métaux de transition (comme le chrome ou le cuivre) sont déjà prises en compte dans les données.

Quand ce tableau est utile

Cours de chimie et révisions d’examen

Retrouvez sur-le-champ symboles, numéros atomiques et le lien entre groupe et période sans ouvrir de manuel : pratique pour une dernière vérification avant une épreuve.

Relever des masses atomiques avant un calcul de moles

Les calculs de moles exigent la masse atomique de chaque élément. Une fois celles-ci relevées, le calculateur de masse molaire se charge de l’arithmétique.

Passer d’un élément radioactif au calcul de sa décroissance

Après avoir repéré un élément dépourvu d’isotope stable, comme un actinide, le calculateur de demi-vie détermine ce qu’il reste d’un nucléide au bout d’un certain temps.

Préparer des rapports et des présentations

Lorsqu’un document réclame des valeurs exactes de catégorie, de configuration électronique ou de points de fusion et d’ébullition, vous pouvez les citer sans recourir au manuel.

Aborder l’origine des noms et l’histoire des découvertes

L’année et l’auteur de la découverte constituent un bon point de départ pour rechercher quand et comment chaque élément a été mis en évidence.

Termes du tableau périodique

Numéro atomique: Nombre de protons contenus dans le noyau d’un élément. Le tableau ordonne les éléments selon ce nombre, et deux atomes de même numéro atomique appartiennent toujours au même élément.
Masse atomique: Moyenne des nombres de masse des isotopes naturels, pondérée par leur abondance. Pour les éléments sans isotope stable, on indique à la place, entre crochets, le nombre de masse du plus stable.
Configuration électronique: Répartition des électrons autour du noyau entre couches et orbitales. La configuration de la couche externe gouverne largement la chimie de l’élément.
Groupe: Colonne verticale du tableau, numérotée de 1 à 18. Les éléments d’un même groupe possèdent le même nombre d’électrons externes et se comportent donc de façon voisine.
Période: Ligne horizontale du tableau, numérotée de 1 à 7. Le numéro de période correspond au nombre de couches électroniques, et le numéro atomique croît vers la droite.
Énergie d’ionisation: Énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome et former un ion positif. Elle augmente vers la droite au sein d’une période et diminue vers le bas au sein d’un groupe.
Métaux de transition: Éléments situés des groupes 3 à 12. Ils adoptent volontiers plusieurs degrés d’oxydation et forment souvent des composés colorés ; le fer, le cuivre et le zinc en sont des exemples familiers.
Métalloïde: Élément aux propriétés intermédiaires entre métaux et non-métaux. Le bore, le silicium et le germanium en font partie et sont largement employés comme matériaux semi-conducteurs.

Questions fréquentes

Une colonne verticale est appelée 'groupe', une ligne horizontale 'période'. Les éléments d'un même groupe partagent souvent des propriétés chimiques similaires car ils ont le même nombre d'électrons sur leur couche externe, tandis que la période correspond approximativement au nombre de couches électroniques de l'atome.

Les métalloïdes présentent des propriétés intermédiaires entre les métaux et les non-métaux. Le bore, le silicium, le germanium, l'arsenic, l'antimoine et le tellure en sont des exemples typiques ; le silicium et le germanium sont notamment très utilisés comme matériaux semi-conducteurs.

Placés à leur position réelle (groupe 3, périodes 6 et 7), le tableau deviendrait bien trop large pour une mise en page pratique ; par convention, ils sont donc extraits et affichés en deux lignes distinctes en dessous. Chimiquement, ils appartiennent toujours au groupe 3.

La masse atomique est une moyenne pondérée des abondances naturelles des isotopes d'un élément ; les éléments possédant plusieurs isotopes naturels ont donc une valeur décimale. Les éléments créés artificiellement n'ont pas d'isotope stable, c'est pourquoi le nombre de masse de leur isotope connu le plus stable est indiqué entre crochets.

Certains éléments, comme l'hydrogène et l'oxygène, ont un découvreur et une année de découverte clairement documentés. D'autres, comme le fer, le cuivre ou l'or, sont utilisés par l'humanité depuis la préhistoire, si bien qu'aucun découvreur unique ne peut être identifié ; cet outil les indique alors comme 'connus depuis l'Antiquité'.

Anecdote — Un tableau né de cases vides et de prédictions audacieuses

En 1869, le chimiste russe Dmitri Mendeleïev classa les 63 éléments alors connus par masse atomique croissante et remarqua que leurs propriétés se répétaient périodiquement. Ce qui rendit son tableau révolutionnaire ne fut pas seulement la classification : il laissa volontairement des cases vides, prédisant que des éléments encore inconnus viendraient les occuper. Lorsque le gallium et le germanium furent découverts plus tard, leurs propriétés correspondaient presque exactement à ses prédictions, ce qui consolida la crédibilité du tableau.

Les tableaux périodiques modernes sont classés par numéro atomique (nombre de protons) plutôt que par masse atomique. Cela n'est devenu possible qu'après la compréhension de la structure du noyau atomique au début du XXe siècle, ce qui a résolu des exceptions comme le tellure et l'iode, dont l'ordre par masse atomique aurait sinon rompu la périodicité de leurs propriétés chimiques.

L'élément 113, le nihonium, fut le premier nouvel élément attribué à une équipe asiatique : le RIKEN, au Japon, à la suite d'expériences menées entre 2004 et 2012. Les cases vides du tableau ne sont toujours pas entièrement comblées : la recherche d'éléments au-delà du 118, début hypothétique d'une huitième période, reste un sujet de recherche actif dans les laboratoires du monde entier.

Voir toutes les anecdotes