Calculadora de molaridade e diluição (C1V1=C2V2)

Use a fórmula de diluição C1V1 = C2V2 para calcular qualquer um dos quatro valores (concentração ou volume, antes e depois da diluição) a partir dos outros três.

Última atualização: 2026-09-01

O que é o cálculo de molaridade e diluição

O cálculo de molaridade e diluição serve para descobrir a relação entre concentração e volume quando uma solução é diluída para se transformar em outra com concentração diferente. No dia a dia de laboratório — e até na cozinha — é comum precisar responder perguntas como "quantas vezes preciso diluir esta solução concentrada para chegar à concentração desejada?" ou "quantos mL da solução original são necessários para preparar um determinado volume na concentração alvo?". Esta calculadora usa a fórmula de diluição C1V1 = C2V2 (concentração antes da diluição × volume antes da diluição = concentração depois da diluição × volume depois da diluição) para calcular instantaneamente qualquer um dos quatro valores a partir dos outros três.

A base desse cálculo é o fato de que a quantidade de soluto (a substância dissolvida, medida em mols) não muda antes e depois da diluição — apenas o volume da solução aumenta com a adição de solvente, o que reduz proporcionalmente a concentração. Por isso, as unidades usadas aqui são sempre mol/L para a concentração e mL para o volume; se os seus dados estiverem em outra unidade, como litros, converta-os antes de inserir os valores. Todo o cálculo acontece diretamente no seu navegador, então nenhum dado é enviado a um servidor externo.

Como usar a calculadora de molaridade e diluição

Escolha o valor que deseja calcular Em "Valor a calcular", selecione qual das quatro variáveis você precisa obter: C1 (concentração antes da diluição), V1 (volume antes da diluição), C2 (concentração depois da diluição) ou V2 (volume depois da diluição).
Preencha os três valores restantes Os três campos correspondentes às demais variáveis serão exibidos automaticamente. Insira neles os dados que já são conhecidos a partir das condições do seu experimento ou preparo.
Confira o resultado calculado Assim que os valores forem preenchidos, o resultado aparece imediatamente no painel à direita, sempre com a concentração em mol/L e o volume em mL.

Dicas para aproveitar melhor

Ao selecionar a variável desejada em "Valor a calcular", os outros três campos de entrada aparecem. Insira os três valores já conhecidos do seu experimento.
O volume é padronizado em mL e a concentração em mol/L. Se os seus valores estiverem em outras unidades (como L), converta-os antes de inserir.
Ao misturar soluções, é mais seguro seguir o princípio de "adicionar o ácido à água": acrescente aos poucos a solução concentrada a uma pequena quantidade de solvente e depois complete com mais solvente.
Para uma diluição precisa, recomenda-se usar vidrarias de alta precisão, como pipetas ou balões volumétricos.

Quando o cálculo de molaridade e diluição é útil

Preparo de séries de diluição a partir de soluções-estoque

Ao preparar, a partir de uma solução-estoque muito concentrada, várias soluções de trabalho em concentrações diferentes para um experimento, esta calculadora permite planejar com antecedência quanto de solução-estoque e de solvente será necessário em cada etapa.

Conversão entre fator de diluição e concentração real

É útil tanto para descobrir a concentração real a partir de uma instrução como "diluir 10 vezes", quanto para o cálculo inverso: partindo da concentração desejada, determinar o fator de diluição e o volume de solução original necessários. Se você precisa primeiro obter a concentração a partir da quantidade de matéria, combine esta ferramenta com a calculadora de massa molar.

Ajuste da concentração de soluções desinfetantes e de limpeza

Também serve para calcular com segurança a quantidade de água e de solução concentrada (como hipoclorito de sódio) necessária para diluir um produto até a concentração de uso recomendada.

Cálculos preparatórios para titulação e química analítica

Antes de realizar uma titulação, é útil para determinar o volume necessário ao diluir uma solução padrão até a concentração desejada. Se depois você quiser calcular o pH resultante, experimente também a calculadora de pH.

Termos relacionados ao cálculo de molaridade e diluição

Molaridade: Unidade de concentração que expressa a quantidade de soluto (em mols) dissolvida em um litro de solução, representada por mol/L (também usada com o símbolo M). É calculada dividindo-se a quantidade de soluto em mols pelo volume da solução em litros.
Diluição: Processo de adicionar solvente (geralmente água) a uma solução para aumentar seu volume e, com isso, reduzir a concentração. Como a quantidade de soluto dissolvido não muda, quanto maior o aumento de volume, menor fica a concentração resultante.
Soluto: A substância que está dissolvida em uma solução. Em uma solução salina, por exemplo, o soluto é o cloreto de sódio, e a molaridade é calculada com base na quantidade desse soluto.
Solvente: O líquido que dissolve o soluto. Quando a água é o solvente, a solução resultante é chamada de solução aquosa, e é o caso mais comum em diluições feitas em laboratório.
Solução-estoque: Uma solução preparada em concentração elevada, antes de ser diluída para o uso. Em laboratórios, é prática comum manter soluções-estoque concentradas para facilitar o armazenamento e o transporte, diluindo-as apenas na hora de usar.
Constante de Avogadro: Constante que relaciona a quantidade de matéria (em mols) ao número de partículas, correspondendo a aproximadamente 6,022×10²³ partículas por mol. É graças a essa constante que se tornou possível expressar quantidades de substâncias em termos de contagem de partículas, o que deu origem ao próprio conceito de molaridade.

Perguntas frequentes

C1V1=C2V2 é a fórmula usada para calcular a "diluição": preparar uma solução de concentração menor a partir de uma mais concentrada. Baseia-se no princípio de que a quantidade de soluto (em mols) não muda antes e depois da diluição.

Ao diluir, a quantidade de soluto permanece a mesma enquanto o volume aumenta, portanto a molaridade (mol/L) diminui na proporção do aumento de volume. Por exemplo, dobrar o volume reduz a concentração pela metade.

Não, são diferentes. A molaridade (mol/L) indica a quantidade de soluto (em mols) dissolvida por litro de solução, enquanto a porcentagem em massa indica a proporção da massa do soluto em relação à massa total da solução. Para converter entre elas é necessário conhecer a densidade da solução.

Sim. A molaridade (mol/L) é calculada como "quantidade de soluto (mol) ÷ volume da solução (L)". Se você só souber a massa, será necessário convertê-la em mols usando a massa molar primeiro.

Curiosidade — A origem da unidade "molaridade"

A molaridade (mol/L, também representada pelo símbolo M) só se tornou possível como conceito graças à "constante de Avogadro" (cerca de 6,022×10²³), proposta no final do século XIX pelo físico italiano Amedeo Avogadro — uma constante que faz a ponte entre a quantidade de uma substância e o número de partículas que ela contém. Antes disso, a concentração de uma solução só podia ser expressa como uma proporção de massa, o que tornava extremamente trabalhoso lidar com as relações quantitativas das reações químicas (estequiometria).

O surgimento da molaridade permitiu que os químicos descrevessem as reações usando uma escala unificada de "quantos mols de substância estão dissolvidos", em vez de "quantos gramas". Isso, combinado ao fato de que os coeficientes de uma equação química representam diretamente as proporções molares, tornou-se a base da química analítica quantitativa — incluindo a titulação — ainda amplamente utilizada hoje.

O "balão volumétrico" usado para diluições em laboratório é uma vidraria projetada para medir com precisão um volume específico a uma temperatura determinada (geralmente 20 °C). Como tanto o vidro quanto os líquidos mudam ligeiramente de volume com a temperatura, o controle da temperatura ambiente também é considerado um fator que afeta a precisão da diluição em trabalhos de química analítica de precisão.

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