Tabela periódica dos elementos ― Busca e dados detalhados dos 118 elementos

Consulte os 118 elementos, do hidrogênio ao oganessônio: número atômico, massa atômica, categoria, configuração eletrônica e pontos de fusão/ebulição.

Última atualização: 2026-09-05

Lista completa dos 118 elementos

N.º atômico	Símbolo	Nome	Massa atômica
1	H	Hidrogênio	1.008
2	He	Hélio	4.003
3	Li	Lítio	6.94
4	Be	Berílio	9.012
5	B	Boro	10.81
6	C	Carbono	12.011
7	N	Nitrogênio	14.007
8	O	Oxigênio	15.999
9	F	Flúor	18.998
10	Ne	Neônio	20.18
11	Na	Sódio	22.99
12	Mg	Magnésio	24.305
13	Al	Alumínio	26.982
14	Si	Silício	28.085
15	P	Fósforo	30.974
16	S	Enxofre	32.06
17	Cl	Cloro	35.45
18	Ar	Argônio	39.948
19	K	Potássio	39.098
20	Ca	Cálcio	40.078
21	Sc	Escândio	44.956
22	Ti	Titânio	47.867
23	V	Vanádio	50.942
24	Cr	Cromo	51.996
25	Mn	Manganês	54.938
26	Fe	Ferro	55.845
27	Co	Cobalto	58.933
28	Ni	Níquel	58.693
29	Cu	Cobre	63.546
30	Zn	Zinco	65.38
31	Ga	Gálio	69.723
32	Ge	Germânio	72.63
33	As	Arsênio	74.922
34	Se	Selênio	78.971
35	Br	Bromo	79.904
36	Kr	Criptônio	83.798
37	Rb	Rubídio	85.468
38	Sr	Estrôncio	87.62
39	Y	Ítrio	88.906
40	Zr	Zircônio	91.224
41	Nb	Nióbio	92.906
42	Mo	Molibdênio	95.95
43	Tc	Tecnécio	[98]
44	Ru	Rutênio	101.07
45	Rh	Ródio	102.91
46	Pd	Paládio	106.42
47	Ag	Prata	107.87
48	Cd	Cádmio	112.41
49	In	Índio	114.82
50	Sn	Estanho	118.71
51	Sb	Antimônio	121.76
52	Te	Telúrio	127.6
53	I	Iodo	126.9
54	Xe	Xenônio	131.29
55	Cs	Césio	132.91
56	Ba	Bário	137.33
57	La	Lantânio	138.91
58	Ce	Cério	140.12
59	Pr	Praseodímio	140.91
60	Nd	Neodímio	144.24
61	Pm	Promécio	[145]
62	Sm	Samário	150.36
63	Eu	Európio	151.96
64	Gd	Gadolínio	157.25
65	Tb	Térbio	158.93
66	Dy	Disprósio	162.5
67	Ho	Hólmio	164.93
68	Er	Érbio	167.26
69	Tm	Túlio	168.93
70	Yb	Itérbio	173.05
71	Lu	Lutécio	174.97
72	Hf	Háfnio	178.49
73	Ta	Tântalo	180.95
74	W	Tungstênio	183.84
75	Re	Rênio	186.21
76	Os	Ósmio	190.23
77	Ir	Irídio	192.22
78	Pt	Platina	195.08
79	Au	Ouro	196.97
80	Hg	Mercúrio	200.59
81	Tl	Tálio	204.38
82	Pb	Chumbo	207.2
83	Bi	Bismuto	208.98
84	Po	Polônio	[209]
85	At	Astato	[210]
86	Rn	Radônio	[222]
87	Fr	Frâncio	[223]
88	Ra	Rádio	[226]
89	Ac	Actínio	[227]
90	Th	Tório	232.04
91	Pa	Protactínio	231.04
92	U	Urânio	238.03
93	Np	Neptúnio	[237]
94	Pu	Plutônio	[244]
95	Am	Amerício	[243]
96	Cm	Cúrio	[247]
97	Bk	Berquélio	[247]
98	Cf	Califórnio	[251]
99	Es	Einstênio	[252]
100	Fm	Férmio	[257]
101	Md	Mendelévio	[258]
102	No	Nobélio	[259]
103	Lr	Laurêncio	[266]
104	Rf	Rutherfórdio	[267]
105	Db	Dúbnio	[268]
106	Sg	Seabórgio	[269]
107	Bh	Bóhrio	[270]
108	Hs	Hássio	[269]
109	Mt	Meitnério	[278]
110	Ds	Darmstácio	[281]
111	Rg	Roentgênio	[282]
112	Cn	Copernício	[285]
113	Nh	Nihônio	[286]
114	Fl	Fleróvio	[289]
115	Mc	Moscóvio	[290]
116	Lv	Livermório	[293]
117	Ts	Tenessino	[294]
118	Og	Oganessônio	[294]

Uma massa atômica entre colchetes é o número de massa do isótopo conhecido mais estável de um elemento que não possui isótopo estável próprio.

O que a tabela periódica mostra

A tabela periódica organiza os 118 elementos hoje conhecidos, do hidrogênio ao oganessônio, segundo o número atômico — a quantidade de prótons do núcleo — de modo que elementos de comportamento químico parecido fiquem na mesma coluna vertical, ou grupo. É mais do que uma lista: a própria disposição expressa como os elementos se relacionam, de modo que conhecer o grupo e o período de um elemento já indica em linhas gerais sua reatividade e se ele se comporta como metal ou não metal.

Aqui você pode pesquisar os 118 elementos por número atômico, símbolo, massa atômica, classificação, configuração eletrônica, pontos de fusão e ebulição e ano de descoberta, e ver o resultado destacado na própria tabela. Em vez de folhear um livro didático, você digita um nome, um símbolo ou um número e chega direto ao elemento, enquanto o código de cores por grupo e período torna visíveis de imediato as relações entre eles.

Como usar a tabela

Pesquise um elemento Digite no campo de busca o nome, o símbolo ou o número atômico e o elemento correspondente ficará destacado na grade.
Clique diretamente numa célula Também dá para clicar num quadrado da tabela sem pesquisar: abre-se o mesmo painel de detalhes. É prático quando você se orienta pela posição.
Consulte o painel de detalhes Número atômico, massa atômica, classificação, período, grupo, configuração eletrônica, pontos de fusão e ebulição, além do ano e do autor da descoberta, aparecem juntos.
Confira a legenda de cores A legenda abaixo da tabela explica as dez categorias do código de cores, dos metais alcalinos aos gases nobres, passando pelos metais de transição.

Dicas para aproveitar melhor

Pesquise pelo nome, símbolo ou número atômico para destacar instantaneamente o elemento na grade da tabela periódica.
Elementos do mesmo grupo (coluna vertical) compartilham configuração eletrônica externa semelhante, então preste atenção ao número do grupo ao comparar propriedades químicas.
Metais de transição, lantanídeos e actinídeos são coloridos por categoria, facilitando visualizar de relance a distribuição de metais, não metais e metaloides.
Quando a massa atômica aparece entre colchetes, o elemento não possui isótopo estável — o número mostrado é a massa do isótopo conhecido de maior meia-vida.
As configurações eletrônicas são simplificadas; as exceções mais conhecidas entre os metais de transição (como cromo e cobre) já estão refletidas nos dados.

Quando é útil

Aulas de química e revisão para provas

Consulte na hora símbolos, números atômicos e a relação entre grupo e período sem abrir o livro; prático para a revisão de última hora antes de uma prova.

Buscar massas atômicas antes de um cálculo molar

Cálculos de mol precisam da massa atômica de cada elemento. Com elas em mãos, a calculadora de massa molar cuida da aritmética.

Ir de um elemento radioativo ao cálculo do decaimento

Identificado um elemento sem isótopo estável, como um actinídeo, a calculadora de meia-vida determina quanto resta de um nuclídeo após certo tempo.

Preparar relatórios e apresentações

Quando um documento exige dados exatos de classificação, configuração eletrônica ou pontos de fusão e ebulição, você pode citá-los sem recorrer ao livro didático.

Começar uma pesquisa sobre a origem do nome e a descoberta

O ano e quem descobriu servem de ponto de partida para investigar quando e como cada elemento apareceu.

Termos da tabela periódica

Número atômico: Quantidade de prótons do núcleo de um elemento. A tabela ordena os elementos por ele, e dois átomos com o mesmo número atômico são sempre do mesmo elemento.
Massa atômica: Média ponderada dos números de massa dos isótopos naturais conforme sua abundância. Nos elementos sem isótopo estável indica-se, entre colchetes, o número de massa do mais estável.
Configuração eletrônica: Distribuição dos elétrons ao redor do núcleo entre camadas e orbitais. A configuração da camada mais externa determina em grande medida a química do elemento.
Grupo: Coluna vertical da tabela, numerada de 1 a 18. Os elementos de um mesmo grupo compartilham o número de elétrons externos e por isso tendem a se comportar de modo parecido.
Período: Linha horizontal da tabela, numerada de 1 a 7. O número do período corresponde ao número de camadas eletrônicas, e o número atômico aumenta para a direita.
Energia de ionização: Energia necessária para arrancar um elétron de um átomo e deixar um íon positivo. Tende a crescer para a direita num período e a diminuir para baixo num grupo.
Metais de transição: Elementos situados entre os grupos 3 e 12. Assumem com facilidade vários estados de oxidação e costumam formar compostos coloridos; ferro, cobre e zinco são exemplos conhecidos.
Semimetal (metaloide): Elemento com propriedades intermediárias entre metais e não metais. Pertencem a esse grupo o boro, o silício e o germânio, muito usados como materiais semicondutores.

Perguntas frequentes

Uma coluna vertical é chamada de 'grupo', e uma linha horizontal é chamada de 'período'. Elementos do mesmo grupo tendem a compartilhar propriedades químicas por terem o mesmo número de elétrons na camada externa, enquanto o período corresponde aproximadamente ao número de camadas eletrônicas do átomo.

Metaloides têm propriedades intermediárias entre metais e não metais. Boro, silício, germânio, arsênio, antimônio e telúrio são exemplos típicos; silício e germânio, em particular, são amplamente usados como materiais semicondutores.

Se colocados em sua posição real (grupo 3, períodos 6 e 7), a tabela ficaria larga demais para um layout prático, então, por convenção, são exibidos separadamente em duas linhas abaixo. Quimicamente, ainda pertencem ao grupo 3.

A massa atômica é uma média ponderada das abundâncias naturais dos isótopos de um elemento, então elementos com vários isótopos naturais acabam com um valor decimal. Elementos criados artificialmente não têm isótopo estável, então o número de massa do seu isótopo conhecido mais estável é mostrado entre colchetes.

Alguns elementos, como hidrogênio e oxigênio, têm descobridor e ano de descoberta claramente documentados. Outros, como ferro, cobre e ouro, são usados pela humanidade desde a pré-história, então não é possível identificar um único descobridor; esta ferramenta marca esses elementos como 'conhecidos desde a Antiguidade'.

Curiosidade — Uma tabela nascida de espaços em branco e previsões ousadas

Em 1869, o químico russo Dmitri Mendeleev organizou os 63 elementos então conhecidos por peso atômico e percebeu que suas propriedades se repetiam periodicamente. O que tornou sua tabela revolucionária não foi apenas a classificação: ele deixou deliberadamente espaços em branco, prevendo que elementos ainda não descobertos os preencheriam. Quando gálio e germânio foram descobertos mais tarde, suas propriedades corresponderam quase perfeitamente ao previsto, consolidando a credibilidade da tabela.

As tabelas periódicas modernas são ordenadas por número atômico (número de prótons), não por peso atômico. Isso se tornou possível quando a estrutura do núcleo atômico foi compreendida no início do século 20, resolvendo exceções como telúrio e iodo, cuja ordem por peso atômico quebraria a periodicidade de suas propriedades químicas.

O elemento 113, nihônio, foi o primeiro novo elemento creditado a uma equipe asiática: o RIKEN, no Japão, após experimentos realizados entre 2004 e 2012. Os espaços em branco da tabela ainda não foram totalmente preenchidos — a busca por elementos além do 118, o hipotético início de um oitavo período, continua sendo um tema de pesquisa ativo em laboratórios do mundo todo.

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