Tabla periódica de los elementos ― Búsqueda y datos detallados de los 118 elementos

Consulta los 118 elementos, desde el hidrógeno hasta el oganesón: número atómico, masa atómica, categoría, configuración electrónica y puntos de fusión/ebullición.

Última actualización: 2026-09-05

Lista completa de los 118 elementos

N.º atómico	Símbolo	Nombre	Masa atómica
1	H	Hidrógeno	1.008
2	He	Helio	4.003
3	Li	Litio	6.94
4	Be	Berilio	9.012
5	B	Boro	10.81
6	C	Carbono	12.011
7	N	Nitrógeno	14.007
8	O	Oxígeno	15.999
9	F	Flúor	18.998
10	Ne	Neón	20.18
11	Na	Sodio	22.99
12	Mg	Magnesio	24.305
13	Al	Aluminio	26.982
14	Si	Silicio	28.085
15	P	Fósforo	30.974
16	S	Azufre	32.06
17	Cl	Cloro	35.45
18	Ar	Argón	39.948
19	K	Potasio	39.098
20	Ca	Calcio	40.078
21	Sc	Escandio	44.956
22	Ti	Titanio	47.867
23	V	Vanadio	50.942
24	Cr	Cromo	51.996
25	Mn	Manganeso	54.938
26	Fe	Hierro	55.845
27	Co	Cobalto	58.933
28	Ni	Níquel	58.693
29	Cu	Cobre	63.546
30	Zn	Zinc	65.38
31	Ga	Galio	69.723
32	Ge	Germanio	72.63
33	As	Arsénico	74.922
34	Se	Selenio	78.971
35	Br	Bromo	79.904
36	Kr	Kriptón	83.798
37	Rb	Rubidio	85.468
38	Sr	Estroncio	87.62
39	Y	Itrio	88.906
40	Zr	Circonio	91.224
41	Nb	Niobio	92.906
42	Mo	Molibdeno	95.95
43	Tc	Tecnecio	[98]
44	Ru	Rutenio	101.07
45	Rh	Rodio	102.91
46	Pd	Paladio	106.42
47	Ag	Plata	107.87
48	Cd	Cadmio	112.41
49	In	Indio	114.82
50	Sn	Estaño	118.71
51	Sb	Antimonio	121.76
52	Te	Telurio	127.6
53	I	Yodo	126.9
54	Xe	Xenón	131.29
55	Cs	Cesio	132.91
56	Ba	Bario	137.33
57	La	Lantano	138.91
58	Ce	Cerio	140.12
59	Pr	Praseodimio	140.91
60	Nd	Neodimio	144.24
61	Pm	Prometio	[145]
62	Sm	Samario	150.36
63	Eu	Europio	151.96
64	Gd	Gadolinio	157.25
65	Tb	Terbio	158.93
66	Dy	Disprosio	162.5
67	Ho	Holmio	164.93
68	Er	Erbio	167.26
69	Tm	Tulio	168.93
70	Yb	Iterbio	173.05
71	Lu	Lutecio	174.97
72	Hf	Hafnio	178.49
73	Ta	Tántalo	180.95
74	W	Wolframio	183.84
75	Re	Renio	186.21
76	Os	Osmio	190.23
77	Ir	Iridio	192.22
78	Pt	Platino	195.08
79	Au	Oro	196.97
80	Hg	Mercurio	200.59
81	Tl	Talio	204.38
82	Pb	Plomo	207.2
83	Bi	Bismuto	208.98
84	Po	Polonio	[209]
85	At	Astato	[210]
86	Rn	Radón	[222]
87	Fr	Francio	[223]
88	Ra	Radio	[226]
89	Ac	Actinio	[227]
90	Th	Torio	232.04
91	Pa	Protactinio	231.04
92	U	Uranio	238.03
93	Np	Neptunio	[237]
94	Pu	Plutonio	[244]
95	Am	Americio	[243]
96	Cm	Curio	[247]
97	Bk	Berquelio	[247]
98	Cf	Californio	[251]
99	Es	Einstenio	[252]
100	Fm	Fermio	[257]
101	Md	Mendelevio	[258]
102	No	Nobelio	[259]
103	Lr	Lawrencio	[266]
104	Rf	Rutherfordio	[267]
105	Db	Dubnio	[268]
106	Sg	Seaborgio	[269]
107	Bh	Bohrio	[270]
108	Hs	Hasio	[269]
109	Mt	Meitnerio	[278]
110	Ds	Darmstadtio	[281]
111	Rg	Roentgenio	[282]
112	Cn	Copernicio	[285]
113	Nh	Nihonio	[286]
114	Fl	Flerovio	[289]
115	Mc	Moscovio	[290]
116	Lv	Livermorio	[293]
117	Ts	Teneso	[294]
118	Og	Oganesón	[294]

Una masa atómica entre corchetes es el número másico del isótopo conocido más estable de un elemento que no tiene isótopo estable propio.

Qué muestra la tabla periódica

La tabla periódica ordena los 118 elementos conocidos hoy, del hidrógeno al oganesón, según el número atómico —la cantidad de protones del núcleo— de modo que los elementos de comportamiento químico parecido quedan en la misma columna vertical, o grupo. Es más que un listado: la disposición misma expresa cómo se relacionan los elementos entre sí, así que conocer el grupo y el periodo de un elemento ya indica a grandes rasgos su reactividad y si se comporta como metal o como no metal.

Aquí puede buscar los 118 elementos por número atómico, símbolo, masa atómica, clasificación, configuración electrónica, puntos de fusión y ebullición y año de descubrimiento, y ver el resultado resaltado sobre la propia tabla. En vez de hojear un libro de texto, escribe un nombre, un símbolo o un número y llega directamente al elemento, mientras que el código de colores por grupo y periodo hace visibles de un vistazo las relaciones entre ellos.

Cómo usar la tabla

Busque un elemento Escriba en el buscador el nombre, el símbolo o el número atómico y el elemento correspondiente quedará resaltado en la cuadrícula.
Haga clic directamente en una casilla También puede pulsar una casilla de la tabla sin buscar: se abre el mismo panel de detalle. Resulta cómodo cuando se orienta por la posición.
Consulte el panel de detalle Número atómico, masa atómica, clasificación, periodo, grupo, configuración electrónica, puntos de fusión y ebullición, y año y autor del descubrimiento aparecen juntos.
Revise la leyenda de colores La leyenda situada bajo la tabla explica las diez categorías del código de colores, de los metales alcalinos a los gases nobles pasando por los metales de transición.

Consejos para aprovecharla mejor

Busca por nombre, símbolo o número atómico para resaltar al instante el elemento en la cuadrícula de la tabla periódica.
Los elementos del mismo grupo (columna vertical) comparten una configuración electrónica externa similar, así que presta atención al número de grupo al comparar propiedades químicas.
Los metales de transición, lantánidos y actínidos están coloreados por categoría, lo que facilita ver de un vistazo la distribución de metales, no metales y metaloides.
Cuando la masa atómica aparece entre corchetes, el elemento no tiene isótopo estable: el número mostrado es la masa del isótopo conocido de mayor vida media.
Las configuraciones electrónicas están simplificadas; las excepciones más conocidas entre los metales de transición (como el cromo o el cobre) ya están reflejadas en los datos.

Cuándo resulta útil

Clases de química y repaso para exámenes

Consulte al momento símbolos, números atómicos y la relación entre grupo y periodo sin abrir el libro; práctico para el repaso de última hora antes de una prueba.

Buscar masas atómicas antes de un cálculo molar

Los cálculos de moles necesitan la masa atómica de cada elemento. Una vez que la tiene, la calculadora de masa molar se ocupa de la aritmética.

Pasar de un elemento radiactivo al cálculo de su desintegración

Identificado un elemento sin isótopo estable, como un actínido, la calculadora de semivida determina cuánto queda de un núclido pasado cierto tiempo.

Preparar informes y presentaciones

Cuando un documento requiere datos exactos de clasificación, configuración electrónica o puntos de fusión y ebullición, puede citarlos sin recurrir al libro de texto.

Iniciar una consulta sobre el origen del nombre y el descubrimiento

El año y la persona que lo descubrió son un buen punto de partida para investigar cuándo y cómo apareció cada elemento.

Términos de la tabla periódica

Número atómico: Cantidad de protones del núcleo de un elemento. La tabla ordena los elementos por él, y dos átomos con el mismo número atómico son siempre del mismo elemento.
Masa atómica: Promedio ponderado de los números másicos de los isótopos naturales según su abundancia. En los elementos sin isótopo estable se indica en su lugar, entre corchetes, el número másico del más estable.
Configuración electrónica: Distribución de los electrones que rodean al núcleo entre capas y orbitales. La configuración de la capa más externa determina en gran medida la química del elemento.
Grupo: Columna vertical de la tabla, numerada del 1 al 18. Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones externos y por eso tienden a comportarse de forma parecida.
Periodo: Fila horizontal de la tabla, numerada del 1 al 7. El número de periodo corresponde al número de capas electrónicas, y el número atómico aumenta hacia la derecha.
Energía de ionización: Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo y dejar un ion positivo. Tiende a crecer hacia la derecha en un periodo y a disminuir hacia abajo en un grupo.
Metales de transición: Elementos situados entre los grupos 3 y 12. Adoptan con facilidad varios estados de oxidación y suelen formar compuestos coloreados; el hierro, el cobre y el cinc son ejemplos conocidos.
Metaloide: Elemento con propiedades intermedias entre metales y no metales. Pertenecen a este grupo el boro, el silicio y el germanio, muy utilizados como materiales semiconductores.

Preguntas frecuentes

Una columna vertical se llama 'grupo' y una fila horizontal se llama 'periodo'. Los elementos de un mismo grupo suelen compartir propiedades químicas porque tienen el mismo número de electrones en su capa externa, mientras que el periodo corresponde aproximadamente al número de capas electrónicas del átomo.

Los metaloides tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. El boro, el silicio, el germanio, el arsénico, el antimonio y el telurio son ejemplos típicos; el silicio y el germanio en particular se usan ampliamente como materiales semiconductores.

Si se colocaran en su posición real (grupo 3, periodos 6 y 7), la tabla sería demasiado ancha para un diseño práctico, así que por convención se separan en dos filas debajo. Químicamente, siguen perteneciendo al grupo 3.

La masa atómica es un promedio ponderado de las abundancias naturales de los isótopos de un elemento, por lo que los elementos con varios isótopos naturales terminan con un valor decimal. Los elementos creados artificialmente no tienen isótopo estable, así que se muestra entre corchetes el número másico de su isótopo conocido más estable.

Algunos elementos, como el hidrógeno y el oxígeno, tienen un descubridor y un año de descubrimiento claramente documentados. Otros, como el hierro, el cobre o el oro, han sido usados por la humanidad desde tiempos prehistóricos, por lo que no puede identificarse un único descubridor; esta herramienta marca esos elementos como 'conocidos desde la antigüedad'.

A propósito — Una tabla nacida de casillas en blanco y predicciones audaces

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeléiev ordenó los 63 elementos conocidos por entonces según su peso atómico y descubrió que sus propiedades se repetían de forma periódica. Lo revolucionario de su tabla no fue solo la clasificación, sino que dejó deliberadamente casillas en blanco, prediciendo que elementos aún no descubiertos las ocuparían. Cuando más tarde se descubrieron el galio y el germanio, sus propiedades coincidieron casi a la perfección con lo predicho, lo que consolidó la credibilidad de la tabla.

Las tablas periódicas modernas se ordenan por número atómico (número de protones) en lugar de por peso atómico. Esto fue posible una vez que se comprendió la estructura del núcleo atómico a principios del siglo XX, resolviendo excepciones como el telurio y el yodo, cuyo orden por peso atómico rompía la periodicidad de sus propiedades químicas.

El elemento 113, el nihonio, fue el primer elemento nuevo atribuido a un equipo asiático: RIKEN, en Japón, tras experimentos realizados entre 2004 y 2012. Las casillas en blanco de la tabla aún no se han llenado del todo: la búsqueda de elementos más allá del 118, el hipotético inicio de un octavo periodo, sigue siendo un tema de investigación activo en laboratorios de todo el mundo.

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