Tavola periodica degli elementi — ricerca e dati dettagliati dei 118 elementi

Una tavola periodica che permette di cercare e consultare numero atomico, massa atomica, categoria, configurazione elettronica, punto di fusione e di ebollizione di tutti i 118 elementi, dall'idrogeno all'oganesson.

Ultimo aggiornamento: 2026-09-05

Elenco di tutti i 118 elementi

Numero atomico	Simbolo	Elemento	Massa atomica
1	H	Idrogeno	1.008
2	He	Elio	4.003
3	Li	Litio	6.94
4	Be	Berillio	9.012
5	B	Boro	10.81
6	C	Carbonio	12.011
7	N	Azoto	14.007
8	O	Ossigeno	15.999
9	F	Fluoro	18.998
10	Ne	Neon	20.18
11	Na	Sodio	22.99
12	Mg	Magnesio	24.305
13	Al	Alluminio	26.982
14	Si	Silicio	28.085
15	P	Fosforo	30.974
16	S	Zolfo	32.06
17	Cl	Cloro	35.45
18	Ar	Argon	39.948
19	K	Potassio	39.098
20	Ca	Calcio	40.078
21	Sc	Scandio	44.956
22	Ti	Titanio	47.867
23	V	Vanadio	50.942
24	Cr	Cromo	51.996
25	Mn	Manganese	54.938
26	Fe	Ferro	55.845
27	Co	Cobalto	58.933
28	Ni	Nichel	58.693
29	Cu	Rame	63.546
30	Zn	Zinco	65.38
31	Ga	Gallio	69.723
32	Ge	Germanio	72.63
33	As	Arsenico	74.922
34	Se	Selenio	78.971
35	Br	Bromo	79.904
36	Kr	Kripton	83.798
37	Rb	Rubidio	85.468
38	Sr	Stronzio	87.62
39	Y	Ittrio	88.906
40	Zr	Zirconio	91.224
41	Nb	Niobio	92.906
42	Mo	Molibdeno	95.95
43	Tc	Tecnezio	[98]
44	Ru	Rutenio	101.07
45	Rh	Rodio	102.91
46	Pd	Palladio	106.42
47	Ag	Argento	107.87
48	Cd	Cadmio	112.41
49	In	Indio	114.82
50	Sn	Stagno	118.71
51	Sb	Antimonio	121.76
52	Te	Tellurio	127.6
53	I	Iodio	126.9
54	Xe	Xeno	131.29
55	Cs	Cesio	132.91
56	Ba	Bario	137.33
57	La	Lantanio	138.91
58	Ce	Cerio	140.12
59	Pr	Praseodimio	140.91
60	Nd	Neodimio	144.24
61	Pm	Promezio	[145]
62	Sm	Samario	150.36
63	Eu	Europio	151.96
64	Gd	Gadolinio	157.25
65	Tb	Terbio	158.93
66	Dy	Disprosio	162.5
67	Ho	Olmio	164.93
68	Er	Erbio	167.26
69	Tm	Tulio	168.93
70	Yb	Itterbio	173.05
71	Lu	Lutezio	174.97
72	Hf	Afnio	178.49
73	Ta	Tantalio	180.95
74	W	Tungsteno	183.84
75	Re	Renio	186.21
76	Os	Osmio	190.23
77	Ir	Iridio	192.22
78	Pt	Platino	195.08
79	Au	Oro	196.97
80	Hg	Mercurio	200.59
81	Tl	Tallio	204.38
82	Pb	Piombo	207.2
83	Bi	Bismuto	208.98
84	Po	Polonio	[209]
85	At	Astato	[210]
86	Rn	Radon	[222]
87	Fr	Francio	[223]
88	Ra	Radio	[226]
89	Ac	Attinio	[227]
90	Th	Torio	232.04
91	Pa	Protoattinio	231.04
92	U	Uranio	238.03
93	Np	Nettunio	[237]
94	Pu	Plutonio	[244]
95	Am	Americio	[243]
96	Cm	Curio	[247]
97	Bk	Berkelio	[247]
98	Cf	Californio	[251]
99	Es	Einsteinio	[252]
100	Fm	Fermio	[257]
101	Md	Mendelevio	[258]
102	No	Nobelio	[259]
103	Lr	Laurenzio	[266]
104	Rf	Rutherfordio	[267]
105	Db	Dubnio	[268]
106	Sg	Seaborgio	[269]
107	Bh	Bohrio	[270]
108	Hs	Hassio	[269]
109	Mt	Meitnerio	[278]
110	Ds	Darmstadtio	[281]
111	Rg	Roentgenio	[282]
112	Cn	Copernicio	[285]
113	Nh	Nihonio	[286]
114	Fl	Flerovio	[289]
115	Mc	Moscovio	[290]
116	Lv	Livermorio	[293]
117	Ts	Tennesso	[294]
118	Og	Oganesson	[294]

Le masse atomiche fra parentesi quadre indicano il numero di massa dell'isotopo più stabile degli elementi privi di isotopi stabili.

Che cosa mostra la tavola periodica

La tavola periodica dispone i 118 elementi oggi noti, dall’idrogeno all’oganesson, in ordine di numero atomico – il numero di protoni nel nucleo – in modo che gli elementi dal comportamento chimico simile finiscano nella stessa colonna verticale, cioè nel medesimo gruppo. È più di un elenco: la disposizione stessa esprime i rapporti fra gli elementi, perciò conoscere gruppo e periodo di un elemento dice già a grandi linee quanto sia reattivo e se si comporti da metallo o da non metallo.

Qui può cercare tutti i 118 elementi per numero atomico, simbolo, massa atomica, classificazione, configurazione elettronica, punti di fusione ed ebollizione e anno di scoperta, vedendo il risultato evidenziato sulla tavola stessa. Invece di sfogliare un manuale, digita un nome, un simbolo o un numero e arriva direttamente all’elemento, mentre la colorazione per gruppo e periodo rende visibili a colpo d’occhio le relazioni fra gli elementi.

Come si usa la tavola

Cerchi un elemento Digiti nel campo di ricerca il nome, il simbolo o il numero atomico: l’elemento corrispondente viene evidenziato nella griglia.
Faccia clic direttamente su una casella Può anche fare clic su una casella della tavola senza cercare: si apre lo stesso pannello di dettaglio. È comodo quando si orienta in base alla posizione.
Consulti il pannello di dettaglio Numero atomico, massa atomica, classificazione, periodo, gruppo, configurazione elettronica, punti di fusione ed ebollizione, anno e autore della scoperta compaiono insieme.
Verifichi la legenda dei colori La legenda sotto la tavola spiega le dieci categorie della colorazione, dai metalli alcalini ai gas nobili passando per i metalli di transizione.

Consigli per sfruttarlo al meglio

Cercando per simbolo o per numero atomico, l'elemento viene evidenziato nella griglia della tavola e lo individuate in un attimo.
Gli elementi di uno stesso gruppo, cioè della stessa colonna, hanno configurazioni elettroniche esterne simili e tendono ad avere proprietà chimiche affini: provate a osservare la sequenza dei numeri di gruppo.
Metalli di transizione, lantanidi e attinidi sono distinti per colore, così potete cogliere a colpo d'occhio la distribuzione fra metalli, non metalli e semimetalli.
Gli elementi la cui massa atomica compare fra parentesi quadre non hanno isotopi stabili: il valore indicato è il numero di massa dell'isotopo con il tempo di dimezzamento più lungo.
Le configurazioni elettroniche sono riportate in forma abbreviata (le eccezioni di alcuni metalli di transizione, come cromo e rame, sono già recepite nei dati).

Quando la tavola è utile

Lezioni di chimica e ripasso per gli esami

Consulti sul momento simboli, numeri atomici e il rapporto fra gruppo e periodo senza aprire un manuale: comodo per il ripasso dell’ultimo momento prima di una verifica.

Reperire le masse atomiche prima di un calcolo in moli

I calcoli in moli richiedono la massa atomica di ciascun elemento. Una volta reperite, il calcolatore della massa molare si occupa dei conti.

Passare da un elemento radioattivo al calcolo del decadimento

Individuato un elemento privo di isotopi stabili, come un attinide, il calcolatore del tempo di dimezzamento determina quanto resta di un nuclide dopo un certo tempo.

Preparare relazioni e presentazioni

Quando un documento richiede dati esatti su classificazione, configurazione elettronica o punti di fusione ed ebollizione, può citarli senza ricorrere al manuale.

Avviare una ricerca su nomi e storia delle scoperte

Anno e autore della scoperta offrono un punto di partenza per approfondire quando e come ciascun elemento sia stato individuato.

Termini della tavola periodica

Numero atomico: Numero di protoni contenuti nel nucleo di un elemento. La tavola ordina gli elementi in base a esso, e due atomi con lo stesso numero atomico appartengono sempre allo stesso elemento.
Massa atomica: Media dei numeri di massa degli isotopi naturali, ponderata secondo la loro abbondanza. Per gli elementi privi di isotopi stabili si indica invece, fra parentesi quadre, il numero di massa del più stabile.
Configurazione elettronica: Distribuzione degli elettroni attorno al nucleo fra gusci e orbitali. La configurazione del guscio più esterno determina in larga misura la chimica dell’elemento.
Gruppo: Colonna verticale della tavola, numerata da 1 a 18. Gli elementi dello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni esterni e tendono perciò a comportarsi in modo simile.
Periodo: Riga orizzontale della tavola, numerata da 1 a 7. Il numero del periodo corrisponde al numero di gusci elettronici, e il numero atomico cresce verso destra.
Energia di ionizzazione: Energia necessaria per sottrarre un elettrone a un atomo e formare uno ione positivo. Tende ad aumentare verso destra in un periodo e a diminuire verso il basso in un gruppo.
Metalli di transizione: Elementi collocati dal gruppo 3 al gruppo 12. Assumono facilmente diversi stati di ossidazione e formano spesso composti colorati; ferro, rame e zinco ne sono esempi noti.
Semimetallo (metalloide): Elemento con proprietà intermedie fra metalli e non metalli. Vi rientrano boro, silicio e germanio, largamente impiegati come materiali semiconduttori.

Domande frequenti

Si chiama gruppo la colonna verticale della tavola e periodo la riga orizzontale. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni esterni e tendono ad avere proprietà chimiche simili; il periodo corrisponde al numero di gusci elettronici, cioè grosso modo alla dimensione dell'atomo.

I semimetalli, o metalloidi, hanno proprietà intermedie fra metalli e non metalli: appartengono a questa categoria boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio e tellurio. Silicio e germanio sono gli esempi più noti, usati come materiali semiconduttori.

Perché collocarli nella loro posizione naturale, nel terzo gruppo del sesto e settimo periodo, renderebbe la tavola troppo larga: per ragioni di impaginazione si è affermata la consuetudine di estrarli in due righe separate in basso. Dal punto di vista chimico appartengono comunque al terzo gruppo.

La massa atomica è la media delle masse degli isotopi naturali ponderata sulla loro abbondanza, quindi gli elementi con più isotopi presentano una parte decimale. Gli elementi prodotti artificialmente non hanno isotopi stabili: per convenzione si indica allora, fra parentesi quadre, il numero di massa dell'isotopo più stabile.

Per alcuni, come l'idrogeno e l'ossigeno, scopritore e anno sono registrati con chiarezza; per altri, come ferro, rame e oro, usati dall'umanità fin dalla preistoria, non è possibile indicare uno scopritore. In questi casi lo strumento riporta la dicitura «noto fin dall'antichità».

A proposito — la tavola che nacque dalle caselle vuote

Nel 1869 il chimico russo Dmitrij Mendeleev dispose i 63 elementi allora noti in ordine di massa atomica e scoprì che le proprietà si ripetevano periodicamente. La sua tavola fu rivoluzionaria non perché classificasse gli elementi, ma perché lasciava di proposito alcune caselle vuote, prevedendo che vi si sarebbero collocati elementi ancora da scoprire. Quando furono effettivamente individuati il gallio e il germanio, le loro proprietà coincisero quasi perfettamente con quelle previste, e la tavola risultò confermata.

La tavola moderna non è ordinata per massa atomica, ma per numero atomico, cioè per numero di protoni. È una disposizione resa possibile dalla comprensione della struttura del nucleo raggiunta all'inizio del Novecento: ordinando per numero atomico si risolvono anche le eccezioni che con la massa atomica rompevano la periodicità, come quella fra tellurio e iodio.

L'elemento 113, il nihonio, è stato sintetizzato fra il 2004 e il 2012 da un gruppo di ricerca del RIKEN giapponese, che ne ha ottenuto il diritto di denominazione: è il primo nuovo elemento attribuito all'Asia. Le caselle vuote non sono del tutto colmate: la ricerca degli elementi del settimo periodo successivi al 118 e di un ottavo periodo è un tema di studio ancora aperto negli istituti di tutto il mondo.

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