Periodensystem der Elemente ― Suche und Detaildaten zu allen 118 Elementen

Alle 118 Elemente von Wasserstoff bis Oganesson: Ordnungszahl, Atommasse, Kategorie, Elektronenkonfiguration sowie Schmelz- und Siedepunkt durchsuchen und nachschlagen.

Vollständige Liste aller 118 Elemente

Ordnungszahl	Symbol	Name	Atommasse
1	H	Wasserstoff	1.008
2	He	Helium	4.003
3	Li	Lithium	6.94
4	Be	Beryllium	9.012
5	B	Bor	10.81
6	C	Kohlenstoff	12.011
7	N	Stickstoff	14.007
8	O	Sauerstoff	15.999
9	F	Fluor	18.998
10	Ne	Neon	20.18
11	Na	Natrium	22.99
12	Mg	Magnesium	24.305
13	Al	Aluminium	26.982
14	Si	Silicium	28.085
15	P	Phosphor	30.974
16	S	Schwefel	32.06
17	Cl	Chlor	35.45
18	Ar	Argon	39.948
19	K	Kalium	39.098
20	Ca	Calcium	40.078
21	Sc	Scandium	44.956
22	Ti	Titan	47.867
23	V	Vanadium	50.942
24	Cr	Chrom	51.996
25	Mn	Mangan	54.938
26	Fe	Eisen	55.845
27	Co	Cobalt	58.933
28	Ni	Nickel	58.693
29	Cu	Kupfer	63.546
30	Zn	Zink	65.38
31	Ga	Gallium	69.723
32	Ge	Germanium	72.63
33	As	Arsen	74.922
34	Se	Selen	78.971
35	Br	Brom	79.904
36	Kr	Krypton	83.798
37	Rb	Rubidium	85.468
38	Sr	Strontium	87.62
39	Y	Yttrium	88.906
40	Zr	Zirconium	91.224
41	Nb	Niob	92.906
42	Mo	Molybdän	95.95
43	Tc	Technetium	[98]
44	Ru	Ruthenium	101.07
45	Rh	Rhodium	102.91
46	Pd	Palladium	106.42
47	Ag	Silber	107.87
48	Cd	Cadmium	112.41
49	In	Indium	114.82
50	Sn	Zinn	118.71
51	Sb	Antimon	121.76
52	Te	Tellur	127.6
53	I	Iod	126.9
54	Xe	Xenon	131.29
55	Cs	Caesium	132.91
56	Ba	Barium	137.33
57	La	Lanthan	138.91
58	Ce	Cer	140.12
59	Pr	Praseodym	140.91
60	Nd	Neodym	144.24
61	Pm	Promethium	[145]
62	Sm	Samarium	150.36
63	Eu	Europium	151.96
64	Gd	Gadolinium	157.25
65	Tb	Terbium	158.93
66	Dy	Dysprosium	162.5
67	Ho	Holmium	164.93
68	Er	Erbium	167.26
69	Tm	Thulium	168.93
70	Yb	Ytterbium	173.05
71	Lu	Lutetium	174.97
72	Hf	Hafnium	178.49
73	Ta	Tantal	180.95
74	W	Wolfram	183.84
75	Re	Rhenium	186.21
76	Os	Osmium	190.23
77	Ir	Iridium	192.22
78	Pt	Platin	195.08
79	Au	Gold	196.97
80	Hg	Quecksilber	200.59
81	Tl	Thallium	204.38
82	Pb	Blei	207.2
83	Bi	Bismut	208.98
84	Po	Polonium	[209]
85	At	Astat	[210]
86	Rn	Radon	[222]
87	Fr	Francium	[223]
88	Ra	Radium	[226]
89	Ac	Actinium	[227]
90	Th	Thorium	232.04
91	Pa	Protactinium	231.04
92	U	Uran	238.03
93	Np	Neptunium	[237]
94	Pu	Plutonium	[244]
95	Am	Americium	[243]
96	Cm	Curium	[247]
97	Bk	Berkelium	[247]
98	Cf	Californium	[251]
99	Es	Einsteinium	[252]
100	Fm	Fermium	[257]
101	Md	Mendelevium	[258]
102	No	Nobelium	[259]
103	Lr	Lawrencium	[266]
104	Rf	Rutherfordium	[267]
105	Db	Dubnium	[268]
106	Sg	Seaborgium	[269]
107	Bh	Bohrium	[270]
108	Hs	Hassium	[269]
109	Mt	Meitnerium	[278]
110	Ds	Darmstadtium	[281]
111	Rg	Roentgenium	[282]
112	Cn	Copernicium	[285]
113	Nh	Nihonium	[286]
114	Fl	Flerovium	[289]
115	Mc	Moscovium	[290]
116	Lv	Livermorium	[293]
117	Ts	Tenness	[294]
118	Og	Oganesson	[294]

Eine Atommasse in eckigen Klammern ist die Massenzahl des stabilsten bekannten Isotops eines Elements ohne eigenes stabiles Isotop.

Was das Periodensystem zeigt

Das Periodensystem ordnet die heute bekannten 118 Elemente von Wasserstoff bis Oganesson nach der Ordnungszahl – der Zahl der Protonen im Atomkern – und zwar so, dass Elemente mit ähnlichem chemischem Verhalten in derselben senkrechten Spalte, der Gruppe, stehen. Es ist mehr als eine Liste: Die Anordnung selbst drückt aus, wie die Elemente zueinander stehen. Wer Gruppe und Periode eines Elements kennt, weiß daher bereits ungefähr, wie reaktionsfreudig es ist und ob es sich metallisch oder nichtmetallisch verhält.

Hier können Sie alle 118 Elemente nach Ordnungszahl, Symbol, Atommasse, Einteilung, Elektronenkonfiguration, Schmelz- und Siedepunkt sowie Entdeckungsjahr durchsuchen und das Ergebnis direkt im Raster hervorgehoben sehen. Statt ein Lehrbuch durchzublättern, geben Sie einen Namen, ein Symbol oder eine Zahl ein und gelangen unmittelbar zum Element; die Farbgebung nach Gruppe und Periode macht zugleich die Beziehungen zwischen den Elementen sichtbar.

So verwenden Sie das Periodensystem

Nach einem Element suchen Geben Sie Elementname, Symbol oder Ordnungszahl in das Suchfeld ein, und das passende Element wird im Raster hervorgehoben.
Ein Feld direkt anklicken Sie können auch ohne Suche ein Kästchen im Periodensystem anklicken; es öffnet sich dieselbe Detailansicht. Das ist praktisch, wenn Sie über die Lage suchen.
Die Detailansicht lesen Ordnungszahl, Atommasse, Einteilung, Periode, Gruppe, Elektronenkonfiguration, Schmelz- und Siedepunkt sowie Jahr und Entdecker stehen dort zusammen.
Die Farblegende prüfen Die Legende unterhalb des Systems erklärt die zehn Kategorien der Farbgebung, von den Alkalimetallen über die Übergangsmetalle bis zu den Edelgasen.

Tipps für die Nutzung

Suchen Sie nach Name, Symbol oder Ordnungszahl, um das Element sofort im Periodensystem hervorzuheben.
Elemente derselben Gruppe (senkrechte Spalte) haben eine ähnliche äußere Elektronenkonfiguration — achten Sie beim Vergleich chemischer Eigenschaften also auf die Gruppennummer.
Übergangsmetalle, Lanthanoide und Actinoide sind farblich gekennzeichnet, sodass sich die Verteilung von Metallen, Nichtmetallen und Halbmetallen auf einen Blick erfassen lässt.
Steht die Atommasse in eckigen Klammern, besitzt das Element kein stabiles Isotop — angezeigt wird stattdessen die Massenzahl des langlebigsten bekannten Isotops.
Die Elektronenkonfigurationen sind vereinfacht dargestellt; die bekannten Ausnahmen bei Übergangsmetallen wie Chrom oder Kupfer sind bereits berücksichtigt.

Wofür sich das Periodensystem eignet

Chemieunterricht und Prüfungsvorbereitung

Symbole, Ordnungszahlen und den Zusammenhang von Gruppe und Periode schlagen Sie unmittelbar nach, ohne ein Lehrbuch aufzuschlagen – hilfreich für die letzte Kontrolle vor einer Klausur.

Atommassen vor einer Molrechnung nachschlagen

Molrechnungen brauchen die Atommasse jedes Elements. Liegen sie vor, übernimmt der Rechner für die molare Masse die Arithmetik.

Vom radioaktiven Element zur Zerfallsrechnung

Haben Sie ein Element ohne stabiles Isotop bestimmt, etwa ein Actinoid, ermittelt der Halbwertszeit-Rechner, wie viel eines Nuklids nach einer bestimmten Zeit übrig bleibt.

Berichte und Präsentationen vorbereiten

Wenn ein Dokument genaue Angaben zu Einteilung, Elektronenkonfiguration oder Schmelz- und Siedepunkt braucht, können Sie sie zitieren, ohne zum Lehrbuch zu greifen.

Der Einstieg in Namensherkunft und Entdeckungsgeschichte

Entdeckungsjahr und Entdecker sind ein guter Ausgangspunkt, um nachzulesen, wann und wie ein Element gefunden wurde.

Begriffe zum Periodensystem

Ordnungszahl: Die Zahl der Protonen im Atomkern eines Elements. Das Periodensystem ordnet die Elemente danach; zwei Atome mit gleicher Ordnungszahl gehören stets zum selben Element.
Atommasse: Ein mit der natürlichen Häufigkeit gewichteter Mittelwert der Massenzahlen der Isotope. Bei Elementen ohne stabiles Isotop wird stattdessen die Massenzahl des beständigsten Isotops in eckigen Klammern angegeben.
Elektronenkonfiguration: Die Verteilung der Elektronen um den Kern auf Schalen und Orbitale. Die Konfiguration der äußersten Schale bestimmt maßgeblich die Chemie des Elements.
Gruppe: Eine senkrechte Spalte des Systems, nummeriert von 1 bis 18. Elemente derselben Gruppe haben gleich viele Außenelektronen und verhalten sich daher ähnlich.
Periode: Eine waagerechte Zeile des Systems, nummeriert von 1 bis 7. Die Nummer entspricht der Zahl der Elektronenschalen; nach rechts nimmt die Ordnungszahl zu.
Ionisierungsenergie: Die Energie, die nötig ist, um einem Atom ein Elektron zu entziehen und ein positives Ion zu erzeugen. Sie steigt innerhalb einer Periode nach rechts und nimmt innerhalb einer Gruppe nach unten ab.
Übergangsmetalle: Die Elemente der Gruppen 3 bis 12. Sie nehmen bereitwillig mehrere Oxidationsstufen an und bilden häufig farbige Verbindungen; Eisen, Kupfer und Zink sind bekannte Beispiele.
Halbmetall (Metalloid): Ein Element mit Eigenschaften zwischen Metall und Nichtmetall. Dazu zählen Bor, Silicium und Germanium, die als Halbleitermaterialien breit eingesetzt werden.

Häufig gestellte Fragen

Eine senkrechte Spalte wird 'Gruppe' genannt, eine waagerechte Zeile 'Periode'. Elemente derselben Gruppe teilen oft ähnliche chemische Eigenschaften, da sie die gleiche Anzahl an Außenelektronen besitzen, während die Periode ungefähr der Anzahl der Elektronenschalen eines Atoms entspricht.

Halbmetalle (Metalloide) liegen in ihren Eigenschaften zwischen Metallen und Nichtmetallen. Bor, Silicium, Germanium, Arsen, Antimon und Tellur sind typische Beispiele — Silicium und Germanium werden insbesondere als Halbleitermaterialien verwendet.

An ihrer eigentlichen Position (Gruppe 3, Perioden 6 und 7) würde die Tabelle für ein praktisches Layout viel zu breit werden, weshalb sie üblicherweise als zwei separate Zeilen darunter abgebildet werden. Chemisch gehören sie weiterhin zur Gruppe 3.

Die Atommasse ist ein gewichteter Durchschnitt der natürlichen Häufigkeiten der Isotope eines Elements, weshalb Elemente mit mehreren natürlich vorkommenden Isotopen einen Dezimalwert erhalten. Künstlich erzeugte Elemente besitzen kein stabiles Isotop, weshalb stattdessen die Massenzahl des stabilsten bekannten Isotops in eckigen Klammern angegeben wird.

Bei manchen Elementen, etwa Wasserstoff und Sauerstoff, sind Entdecker und Entdeckungsjahr klar dokumentiert. Andere, wie Eisen, Kupfer oder Gold, werden seit prähistorischer Zeit von Menschen genutzt, sodass sich kein einzelner Entdecker benennen lässt — dieses Tool kennzeichnet solche Elemente als 'seit der Antike bekannt'.

Übrigens – Eine Tabelle, geboren aus leeren Feldern und kühnen Vorhersagen

Im Jahr 1869 ordnete der russische Chemiker Dmitri Mendelejew die damals bekannten 63 Elemente nach Atomgewicht und erkannte, dass sich ihre Eigenschaften periodisch wiederholten. Revolutionär an seiner Tabelle war nicht nur die Klassifikation: Er ließ bewusst Felder frei und sagte voraus, dass noch unentdeckte Elemente diese füllen würden. Als später Gallium und Germanium entdeckt wurden, stimmten ihre Eigenschaften fast exakt mit seinen Vorhersagen überein, was die Glaubwürdigkeit der Tabelle festigte.

Moderne Periodensysteme sind nach Ordnungszahl (Anzahl der Protonen) statt nach Atomgewicht sortiert. Möglich wurde dies, als Anfang des 20. Jahrhunderts der Aufbau des Atomkerns verstanden wurde — dadurch ließen sich Ausnahmen wie Tellur und Iod auflösen, deren Reihenfolge nach Atomgewicht die Periodizität ihrer chemischen Eigenschaften sonst durchbrochen hätte.

Element 113, Nihonium, war das erste neue Element, das einem asiatischen Forschungsteam zugeschrieben wurde: dem RIKEN-Institut in Japan, nach Experimenten zwischen 2004 und 2012. Die leeren Felder der Tabelle sind bis heute nicht vollständig gefüllt — die Suche nach Elementen jenseits von 118, dem hypothetischen Beginn einer achten Periode, ist an Laboren weltweit weiterhin ein aktives Forschungsthema.

Alle Wissenstexte ansehen