摩尔浓度・稀释计算器（C1V1=C2V2）
使用稀释公式 C1V1 = C2V2，根据已知的其他三个数值，计算稀释前后浓度或体积中的任意一个。
使用提示
- 在"要计算的数值"中选择想求的变量后，会显示其余三个输入框。请输入实验中已确定的三个数值。
- 体积单位统一为mL，浓度单位统一为mol/L。如果你的数值使用其他单位（如L），请先换算再输入。
- 混合溶液时，建议遵循"将酸加入水中"的原则：先将高浓度的原液少量加入溶剂中，再逐步补充溶剂，这样更安全。
- 为了保证稀释的准确性，建议使用移液管、容量瓶等刻度精度较高的器具。
常见问题
C1V1=C2V2是用于"稀释"计算的公式，即把某一浓度的溶液稀释成另一浓度的溶液。其原理是稀释前后溶质（溶解的物质）的物质的量（摩尔数）保持不变。
稀释时溶质的量不变，只有体积增大，因此摩尔浓度（mol/L）会随体积增加的比例而减小。例如体积增加一倍，浓度就会减半。
不是。摩尔浓度（mol/L）表示每升溶液中所含溶质的物质的量（摩尔数），而质量百分比表示溶质质量占溶液总质量的比例。两者之间的换算需要用到溶液的密度。
可以。摩尔浓度（mol/L）可通过"溶质的物质的量（mol）÷ 溶液体积（L）"计算得出。如果不知道物质的量，则需要先用摩尔质量将质量换算为物质的量。
闲话 ― "摩尔浓度"这一单位的由来
摩尔浓度（mol/L，也用符号M表示）之所以能够成立，离不开19世纪末意大利物理学家阿梅代奥・阿伏伽德罗提出的"阿伏伽德罗常数"（约6.022×10²³）——正是这一常数架起了物质的量与粒子个数之间的桥梁。在此之前，溶液浓度只能用质量比来表示，处理化学反应的定量关系（化学计量学）非常繁琐。
摩尔浓度的出现，让化学家们能够以"溶解了多少摩尔物质"这一统一尺度来描述反应，而不再局限于"溶解了多少克物质"。这与化学反应方程式中的系数直接代表物质的量之比这一性质相结合，成为定量分析化学（如滴定）至今仍广泛应用的基础技术。
实验室稀释时使用的"容量瓶"，是设计用于在特定温度（通常为20℃）下精确量取特定体积的玻璃器具。由于玻璃和液体的体积都会随温度发生微小变化，因此在精密分析化学工作中，室温控制也被视为影响稀释精度的一个因素。