Bilanciatore di equazioni chimiche (calcolo dei coefficienti)
Basta inserire un'equazione non bilanciata come H2 + O2 -> H2O per ottenere automaticamente i più piccoli coefficienti interi positivi che soddisfano la legge di conservazione della massa.
Esempi di equazioni ricorrenti
Alcune equazioni frequenti nella chimica scolastica, con i coefficienti già bilanciati. Usatele per verificare i vostri calcoli o per controllare le risposte.
| Nome della reazione | Equazione non bilanciata | Equazione bilanciata |
|---|---|---|
| Combustione dell'idrogeno | H2 + O2 → H2O | 2H2 + O2 → 2H2O |
| Arrugginimento del ferro (ossidazione) | Fe + O2 → Fe2O3 | 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 |
| Combustione completa del metano | CH4 + O2 → CO2 + H2O | CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O |
| Combustione completa del propano | C3H8 + O2 → CO2 + H2O | C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O |
| Ossidoriduzione fra permanganato di potassio e acido cloridrico | KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 | 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 |
Consigli per l'uso
- Non è necessario indicare i coefficienti: se ne inserite comunque, lo strumento li ignora e ricalcola tutto da capo.
- La freccia può essere «->», «=» oppure «→»: potete incollare senza problemi anche la freccia a tutta larghezza.
- Sono ammesse le formule con parentesi, come Fe2(SO4)3, quindi potete inserire anche equazioni con sali complessi.
- Se gli elementi sembrano corretti ma l'equazione non si risolve, è probabile un errore di trascrizione: confrontate gli elementi presenti fra reagenti e prodotti.
- Caricare con l'apposito pulsante una delle equazioni di esempio, per vedere come viene presentato il risultato, aiuta a orientarsi prima di inserire la propria.
Domande frequenti
A proposito — l'algoritmo di bilanciamento e la conservazione della massa
L'idea stessa di bilanciare un'equazione con dei coefficienti poggia sulla legge di conservazione della massa, enunciata nel Settecento dal chimico francese Antoine Lavoisier. Misurando con precisione le combustioni in recipienti chiusi, Lavoisier dimostrò che la massa complessiva non varia fra prima e dopo la reazione e smentì la teoria allora dominante, quella del flogisto, secondo cui bruciando si perdeva massa.
Quando si bilancia a mano, il primo scoglio per chi studia è la confusione fra coefficienti e pedici. Il coefficiente indica quante unità del composto partecipano, il pedice quanti atomi ci sono nella molecola: riscrivendo il secondo si ottiene una sostanza completamente diversa. L'algoritmo usato da questo strumento — la ricerca dello spazio nullo di un sistema di equazioni lineari — rispetta rigorosamente questa distinzione e ricava meccanicamente soltanto i coefficienti corretti.
Con le ossidoriduzioni complesse, come quella fra permanganato di potassio e acido cloridrico, determinare i coefficienti a mano diventa laborioso e talvolta richiede metodi specialistici, come quello delle semireazioni, che seguono lo scambio di elettroni. L'algoritmo basato sull'eliminazione di Gauss adottato qui trova la soluzione partendo dalla sola condizione che il numero di atomi di ciascun elemento coincida ai due lati, con il vantaggio di non dover ragionare sullo scambio di elettroni.