Balanceador de ecuaciones químicas (calculadora de coeficientes)
Introduce una ecuación química no balanceada como H2 + O2 -> H2O y obtén al instante los coeficientes enteros positivos más pequeños que cumplen la ley de conservación de la masa.
Ejemplos de ecuaciones balanceadas comunes
Reacciones habituales de la química de secundaria, junto con sus coeficientes balanceados, útiles para comprobar tu trabajo antes de resolverlo tú mismo.
| Reacción | Ecuación sin balancear | Ecuación balanceada |
|---|---|---|
| Combustión del hidrógeno | H2 + O2 → H2O | 2H2 + O2 → 2H2O |
| Oxidación (herrumbre) del hierro | Fe + O2 → Fe2O3 | 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 |
| Combustión completa del metano | CH4 + O2 → CO2 + H2O | CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O |
| Combustión completa del propano | C3H8 + O2 → CO2 + H2O | C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O |
| Reacción redox del permanganato de potasio con ácido clorhídrico | KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 | 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 |
Consejos de uso
- No necesitas escribir los coeficientes tú mismo: cualquier número que ya esté en la ecuación se ignora y se recalcula desde cero.
- La flecha puede escribirse como "->", "=" o "→", así que pegar el carácter Unicode de flecha también funciona.
- Las fórmulas con paréntesis (por ejemplo, Fe2(SO4)3) también son compatibles, por lo que se pueden balancear sales más complejas.
- Si una ecuación "debería" balancearse pero no lo hace, verifica que cada elemento del lado de los reactivos también aparezca en el lado de los productos.
- Prueba primero a cargar una de las ecuaciones de ejemplo para ver cómo se organiza la tabla de resultados antes de escribir tu propia ecuación.
Preguntas frecuentes
A propósito — el algoritmo detrás del balanceo y la ley de conservación de la masa
La idea de balancear una ecuación química con coeficientes se apoya en la ley de conservación de la masa, propuesta en el siglo XVIII por el químico francés Antoine Lavoisier. Al medir con precisión reacciones de combustión dentro de recipientes cerrados, demostró que la masa total no cambia durante una reacción, refutando la anterior teoría del flogisto, que sostenía que la combustión provocaba una pérdida de masa.
Cuando los estudiantes balancean ecuaciones a mano por primera vez, el error más común es confundir los coeficientes con los subíndices. Un coeficiente multiplica todo el compuesto, mientras que un subíndice cuenta los átomos dentro de una sola molécula; cambiar este último crea una sustancia completamente distinta. El algoritmo detrás de esta herramienta (encontrar el espacio nulo de un sistema de ecuaciones lineales) respeta estrictamente esa distinción mientras deriva mecánicamente los coeficientes correctos.
En reacciones redox más complejas, como la del permanganato de potasio con ácido clorhídrico, calcular los coeficientes a mano puede ser tedioso y a menudo requiere técnicas especializadas como el método del ion-electrón, que sigue la transferencia de electrones. El algoritmo basado en la eliminación gaussiana que se usa aquí puede resolver incluso estas ecuaciones únicamente a partir del requisito de que el número de átomos coincida en ambos lados, sin necesidad de rastrear la transferencia de electrones.