Calcolatore delle pressioni parziali (legge di Dalton)

A partire dalla pressione totale di una miscela gassosa e dalle frazioni molari (o dalle moli) dei componenti, lo strumento calcola le pressioni parziali con la legge di Dalton: P_i = x_i × P_totale.

Consigli per l'uso

  • Nella modalità per moli basta indicare le moli di ciascun componente: le frazioni molari vengono calcolate da sole e la loro somma è sempre 1.
  • Nella modalità per frazioni molari, se la somma si discosta da 1 il calcolo normalizza automaticamente mantenendo le proporzioni: piccoli errori di inserimento non sono un problema.
  • Potete aggiungere ed eliminare da due a cinque componenti. Provate con i principali costituenti dell'aria: azoto, ossigeno, argon e anidride carbonica.
  • Se volete studiare la relazione fra pressione, volume, temperatura e quantità di sostanza per un singolo gas, è più adatto lo strumento gemello sull'equazione di stato dei gas.

Domande frequenti

Stabilisce che in una miscela gassosa ciascun componente si comporta come se occupasse da solo il recipiente e che la pressione totale è pari alla somma delle pressioni parziali. La pressione parziale di ciascun componente si ottiene moltiplicando la sua frazione molare per la pressione totale.

È il rapporto fra le moli di un componente e le moli complessive della miscela. Sommando le frazioni molari di tutti i componenti si ottiene sempre 1. Nell'aria, per esempio, la frazione molare dell'azoto è di circa 0,78, cioè il 78%.

Perché la facilità con cui l'organismo assorbe l'ossigeno dipende dalla sua pressione parziale e non dalla sua percentuale. In quota la pressione totale diminuisce, quindi anche restando al 21% la pressione parziale dell'ossigeno cala e può provocare ipossia. Nelle immersioni profonde, al contrario, la pressione totale sale, la pressione parziale dell'ossigeno diventa eccessiva e compare il rischio di tossicità.

Se la somma si discosta sensibilmente da 1, lo strumento normalizza automaticamente i valori mantenendo le proporzioni. Se la somma è quasi esattamente 1, i valori vengono usati così come sono.
Tool-kun

A proposito — quando le pressioni parziali diventano una questione di vita

La legge delle pressioni parziali fu enunciata nel 1801 dal chimico britannico John Dalton, noto per la teoria atomica. Dalton nutriva un forte interesse per la meteorologia e, studiando il comportamento del vapore acqueo e dei gas atmosferici, scoprì che i gas mescolati si comportano l'uno indipendentemente dall'altro e che la pressione complessiva è la semplice somma delle loro pressioni parziali.

Anche l'aria che respiriamo è una miscela: azoto per circa il 78%, ossigeno per circa il 21%, argon per circa lo 0,93% e anidride carbonica per circa lo 0,04%. Assumendo un'atmosfera di pressione al livello del mare, la pressione parziale dell'ossigeno è di circa 0,21 atmosfere, ed è proprio questo valore a determinare l'efficienza con cui l'ossigeno passa nel sangue attraverso la respirazione.

Il concetto è indispensabile anche in medicina e nello sport. Il mal di montagna insorge perché, salendo di quota, la pressione totale scende e con essa la pressione parziale dell'ossigeno; nelle immersioni con autorespiratore, al contrario, con l'aumentare della profondità sale la pressione totale, la pressione parziale dell'azoto cresce e il gas si scioglie più facilmente nel sangue, all'origine della malattia da decompressione. Capire le pressioni parziali non è quindi solo un esercizio di chimica: riguarda direttamente la sicurezza del corpo.

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