Calculadora de pressão parcial (Lei de Dalton)

Calcule a pressão parcial de cada gás de uma mistura a partir da pressão total e da fração molar (ou dos mols) de cada componente, usando a Lei das pressões parciais de Dalton: P_i = x_i × P_total.

Dicas de uso

  • No modo de mols, basta informar os mols de cada componente: as frações molares são calculadas automaticamente e sempre somam 1.
  • No modo de fração molar, se as frações não somarem exatamente 1, elas são normalizadas automaticamente, então pequenos erros de entrada não atrapalham o cálculo.
  • Você pode adicionar ou remover entre 2 e 5 componentes. Experimente com os principais componentes do ar (nitrogênio, oxigênio, argônio, dióxido de carbono).
  • Para um único gás, use a calculadora irmã da lei dos gases ideais (PV=nRT) para explorar a relação entre pressão, volume, temperatura e mols.

Perguntas frequentes

Ela diz que, numa mistura de gases, cada gás se comporta como se ocupasse sozinho todo o recipiente, e a pressão total da mistura é igual à soma das pressões parciais de cada componente. A pressão parcial de cada componente é igual à sua fração molar multiplicada pela pressão total (P_i = x_i × P_total).

A fração molar é a proporção da quantidade (em mols) de um componente em relação à quantidade total de mols da mistura. As frações molares de todos os componentes sempre somam 1. Por exemplo, a fração molar do nitrogênio no ar é de aproximadamente 0,78 (78%).

A facilidade com que o corpo absorve oxigênio depende da sua pressão parcial, não apenas da porcentagem. Em grande altitude, a pressão atmosférica total cai e, mesmo que o oxigênio permaneça em 21%, sua pressão parcial diminui, causando hipóxia. No mergulho profundo ocorre o contrário: a pressão total aumenta e a pressão parcial de oxigênio pode subir a ponto de causar toxicidade por oxigênio.

Quando as frações molares informadas diferem claramente de uma soma igual a 1, esta ferramenta as normaliza automaticamente de forma proporcional antes de calcular. Se a soma já estiver próxima de 1, os valores são usados como informados.
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Curiosidade — Quando a pressão parcial é uma questão de vida ou morte

A Lei das pressões parciais de Dalton foi proposta em 1801 pelo químico inglês John Dalton, mais conhecido pela teoria atômica. Dalton tinha grande interesse em meteorologia e, ao estudar o comportamento do vapor de água e de outros gases na atmosfera, descobriu que, mesmo quando vários gases estão misturados, cada um se comporta de forma independente, e a pressão total nada mais é do que a soma das pressões parciais de cada gás.

O ar que respiramos já é, por si só, uma mistura: cerca de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 0,93% de argônio e 0,04% de dióxido de carbono. Ao nível do mar, com pressão total de cerca de 1 atmosfera, a pressão parcial do oxigênio é de aproximadamente 0,21 atm — e é essa pressão parcial, e não apenas a porcentagem, que determina a eficiência com que o oxigênio é absorvido pelo sangue.

O conceito de pressão parcial também é essencial na medicina e nas ciências do esporte. O mal de altitude surge quando a pressão atmosférica total cai com a altitude, reduzindo a pressão parcial de oxigênio, enquanto o mergulho autônomo aumenta a pressão total com a profundidade, elevando a pressão parcial de nitrogênio e facilitando sua dissolução no sangue — a causa raiz da doença descompressiva. Entender corretamente a pressão parcial não é apenas um exercício de química: está diretamente ligado à segurança física.

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