Calculateur de pression partielle (loi de Dalton)

Calculez la pression partielle de chaque gaz d'un mélange à partir de la pression totale et de la fraction molaire (ou du nombre de moles) de chaque composant, grâce à la loi de Dalton sur les pressions partielles : P_i = x_i × P_total.

Astuces d'utilisation

  • En mode moles, il suffit de saisir le nombre de moles de chaque composant : les fractions molaires sont calculées automatiquement et totalisent toujours 1.
  • En mode fraction molaire, si les fractions ne totalisent pas exactement 1, elles sont automatiquement normalisées, donc de petites erreurs de saisie n'affectent pas le calcul.
  • Vous pouvez ajouter ou retirer entre 2 et 5 composants. Essayez avec les principaux constituants de l'air (azote, oxygène, argon, dioxyde de carbone).
  • Pour un seul gaz, utilisez le calculateur associé de la loi des gaz parfaits (PV=nRT) afin d'explorer la relation entre pression, volume, température et quantité de matière.

Questions fréquentes

Elle énonce que, dans un mélange de gaz, chaque gaz se comporte comme s'il occupait seul tout le récipient, et que la pression totale du mélange est égale à la somme des pressions partielles de chaque composant. La pression partielle de chaque composant est égale à sa fraction molaire multipliée par la pression totale (P_i = x_i × P_total).

La fraction molaire est le rapport entre la quantité de matière (en moles) d'un composant et la quantité totale de matière du mélange. Les fractions molaires de tous les composants totalisent toujours 1. Par exemple, la fraction molaire de l'azote dans l'air est d'environ 0,78 (78 %).

La facilité avec laquelle le corps absorbe l'oxygène dépend de sa pression partielle, et non uniquement de son pourcentage. En altitude, la pression atmosphérique totale diminue, si bien que même à 21 % d'oxygène, sa pression partielle chute et provoque une hypoxie. À l'inverse, en plongée profonde, la pression totale augmente et la pression partielle d'oxygène peut devenir si élevée qu'elle entraîne une hyperoxie toxique.

Lorsque les fractions molaires saisies s'écartent nettement d'une somme de 1, cet outil les normalise automatiquement de façon proportionnelle avant le calcul. Si la somme est déjà proche de 1, les valeurs saisies sont utilisées telles quelles.
ツールくん

Anecdote — Quand la pression partielle devient une question de vie ou de mort

La loi de Dalton sur les pressions partielles a été énoncée en 1801 par le chimiste anglais John Dalton, plus connu pour sa théorie atomique. Passionné de météorologie, Dalton a découvert, en étudiant le comportement de la vapeur d'eau et d'autres gaz dans l'atmosphère, que même lorsque plusieurs gaz sont mélangés, chacun se comporte indépendamment, et que la pression totale n'est que la somme des pressions partielles de chaque gaz.

L'air que nous respirons est lui-même un mélange : environ 78 % d'azote, 21 % d'oxygène, 0,93 % d'argon et 0,04 % de dioxyde de carbone. Au niveau de la mer, où la pression totale avoisine 1 atmosphère, la pression partielle de l'oxygène est d'environ 0,21 atm — et c'est bien cette pression partielle, et non le pourcentage seul, qui détermine l'efficacité avec laquelle l'oxygène est absorbé dans le sang.

Le concept de pression partielle est également essentiel en médecine et en sciences du sport. Le mal des montagnes survient lorsque la pression atmosphérique totale diminue avec l'altitude, réduisant la pression partielle d'oxygène, tandis que la plongée sous-marine augmente la pression totale avec la profondeur, élevant la pression partielle d'azote et favorisant sa dissolution dans le sang — cause première des accidents de décompression. Bien comprendre la pression partielle n'est donc pas qu'un exercice de chimie : cela touche directement à la sécurité physique.

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