分压计算器（道尔顿分压定律）
根据混合气体的总压和各组分的摩尔分数（或摩尔数），利用道尔顿分压定律 P_i = x_i × P_total 计算各组分的分压。
使用提示
- 在摩尔数模式下，只需输入各组分的摩尔数，摩尔分数会自动计算，且总和必定为1。
- 在摩尔分数模式下，即使各分数之和不等于1，系统也会按比例自动归一化，因此些许输入误差不影响使用。
- 组分数量可在2〜5个之间自由增减。不妨以空气的主要成分（氮气、氧气、氩气、二氧化碳）为例试算一下。
- 如果只想研究单一气体的压强、体积、温度与物质的量之间的关系，可以使用姊妹工具"理想气体状态方程计算器（PV=nRT）"。
常见问题
该定律指出，在混合气体中，每种气体的表现如同它单独占据整个容器一样，混合气体的总压等于各组分分压之和。每种组分的分压等于其摩尔分数乘以总压（P_i = x_i × P_total）。
摩尔分数是指某一组分气体的物质的量占混合气体总物质的量的比例。所有组分的摩尔分数之和必定为1。例如空气中氮气的摩尔分数约为0.78（78%）。
人体对氧气的吸收效率取决于氧气的分压，而不仅仅是其百分比浓度。在高海拔地区，总气压下降，即使氧气浓度仍为21%，氧分压也会降低，从而引发缺氧症状。相反，在深水潜水时总压升高，氧分压会过高，从而带来氧中毒的风险。
本工具在输入的摩尔分数之和与1相差较大时，会按比例自动归一化后再计算。如果总和已经接近1，则直接使用输入值进行计算。
闲话 ― 分压概念关乎生死的场合
道尔顿分压定律由以原子论闻名的英国化学家约翰·道尔顿于1801年提出。道尔顿本对气象学抱有浓厚兴趣，在研究大气中水蒸气及其他气体的行为时发现，即使多种气体混合在一起，每种气体仍各自独立地表现，混合气体的总压不过是各组分分压的简单之和。
我们呼吸的空气本身就是一种混合气体：氮气约占78%、氧气约占21%、氩气约占0.93%、二氧化碳约占0.04%。若地表附近气压为1个大气压，氧气的分压约为0.21个大气压——正是这一分压值，而非单纯的百分比，决定了氧气被血液吸收的效率。
分压的概念在医学和运动科学中同样不可或缺。高原反应是随着海拔升高、总气压下降、氧分压随之降低而引发的；而水肺潜水则相反，随着水深增加总压升高，氮气的分压随之上升，更容易溶入血液，这正是减压病（潜水病）的根本原因。正确理解分压，绝不只是化学计算问题，更直接关系到人身安全。