Calculadora de presión parcial (Ley de Dalton)

Calcula la presión parcial de cada gas de una mezcla a partir de la presión total y la fracción molar (o los moles) de cada componente, usando la Ley de las presiones parciales de Dalton: P_i = x_i × P_total.

Consejos de uso

  • En el modo de moles basta con introducir los moles de cada componente: las fracciones molares se calculan automáticamente y siempre suman 1.
  • En el modo de fracción molar, si las fracciones no suman exactamente 1, se normalizan automáticamente, así que pequeños errores de entrada no afectan al cálculo.
  • Puedes añadir o quitar entre 2 y 5 componentes. Pruébalo con los principales componentes del aire (nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono).
  • Para un solo gas, usa la calculadora hermana de la ley de los gases ideales (PV=nRT) para explorar la relación entre presión, volumen, temperatura y moles.

Preguntas frecuentes

Establece que, en una mezcla de gases, cada gas se comporta como si ocupara él solo todo el recipiente, y la presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de cada componente. La presión parcial de cada componente equivale a su fracción molar multiplicada por la presión total (P_i = x_i × P_total).

La fracción molar es la proporción de la cantidad (en moles) de un componente respecto a la cantidad total de moles de la mezcla. Las fracciones molares de todos los componentes siempre suman 1. Por ejemplo, la fracción molar del nitrógeno en el aire es de aproximadamente 0,78 (78%).

La facilidad con la que el cuerpo absorbe el oxígeno depende de su presión parcial, no solo de su porcentaje. En altitud, la presión atmosférica total baja, y aunque el oxígeno siga al 21%, su presión parcial disminuye, provocando hipoxia. Al bucear en profundidad ocurre lo contrario: la presión total aumenta y la presión parcial de oxígeno puede subir tanto que causa toxicidad por oxígeno.

Si las fracciones molares introducidas difieren claramente de una suma de 1, esta herramienta las normaliza automáticamente de forma proporcional antes de calcular. Si la suma ya es próxima a 1, se usan los valores tal cual se introdujeron.
ツールくん

A propósito — Cuando la presión parcial es cuestión de vida o muerte

La Ley de las presiones parciales de Dalton fue propuesta en 1801 por el químico inglés John Dalton, más conocido por la teoría atómica. Dalton tenía un gran interés por la meteorología, y al estudiar el comportamiento del vapor de agua y otros gases en la atmósfera descubrió que, incluso cuando varios gases se mezclan, cada uno se comporta de forma independiente, y la presión total no es más que la suma de las presiones parciales de cada gas.

El aire que respiramos es en sí mismo una mezcla: aproximadamente un 78% de nitrógeno, un 21% de oxígeno, un 0,93% de argón y un 0,04% de dióxido de carbono. Al nivel del mar, con una presión total de aproximadamente 1 atmósfera, la presión parcial del oxígeno es de unos 0,21 atm, y es precisamente esta presión parcial, y no solo el porcentaje, la que determina la eficiencia con la que el oxígeno se absorbe en la sangre.

El concepto de presión parcial también es fundamental en medicina y ciencias del deporte. El mal de altura aparece cuando la presión atmosférica total baja con la altitud, reduciendo la presión parcial de oxígeno, mientras que el buceo con botellas aumenta la presión total con la profundidad, elevando la presión parcial de nitrógeno y favoreciendo su disolución en la sangre, la causa raíz de la enfermedad de descompresión. Entender bien la presión parcial no es solo un ejercicio de química: está directamente ligado a la seguridad física.

→ Leer curiosidades relacionadas

→ Ver todas las curiosidades

Más herramientas en esta categoría