理想氣體狀態方程計算器（PV=nRT）
使用理想氣體狀態方程 PV=nRT，輸入壓強、體積、物質的量（摩爾數）、溫度中的3個值，即可計算出剩餘的1個值。
使用提示
- 溫度必須以絕對溫度（開爾文，K）輸入。直接輸入攝氏度數值會導致計算結果錯誤。
- 本工具使用的氣體常數為 R=0.082057 L·atm/(mol·K)。壓強單位統一為atm（大氣壓），體積單位統一為L（升）。
- 該方程是以"理想氣體"為前提的近似公式。在高壓、低溫條件下，實際氣體的行為可能與此產生偏差。
- 切換"計算專案"後，該專案的輸入框會隱藏，並根據剩餘3個輸入值自動計算。
常見問題
狀態方程 PV=nRT 的前提是：當溫度趨近於0（分子運動理論上停止的絕對零度）時，壓強或體積也趨近於0這一物理關係。攝氏度、華氏度等相對溫標無法滿足這一關係，因此必須使用絕對溫度（K）。
理想氣體是假設"分子本身體積可忽略、分子間作用力不存在"的理論模型。實際氣體在高壓、低溫條件下，分子間作用力和分子自身體積的影響將無法忽略，與理想氣體方程的偏差也會增大。
氣體常數R的數值取決於所使用的單位制。本工具將壓強統一為atm（大氣壓）、體積統一為L（升）、溫度統一為K（開爾文），因此使用與該單位制對應的 R=0.082057 L·atm/(mol·K)。若以國際單位制（Pa·m³）計算，則使用 R=8.314 J/(mol·K)。
物質的量表示原子或分子的個數，單位為mol（摩爾）。1mol指的是阿伏伽德羅常數（約6.02×10²³個）粒子的集合。若已知氣體的質量與摩爾質量（分子量），可用質量÷摩爾質量求出摩爾數。
閒話 ― 氣體定律是如何被統一的
理想氣體狀態方程 PV=nRT 實際上是將17世紀至19世紀間分別被發現的多條定律整合為一體的產物。波義耳定律（恆溫下P×V為常數）、查理定律（恆壓下V/T為常數）、阿伏伽德羅定律（同溫同壓同體積下，無論氣體種類分子數相等）這三條各自獨立發現的經驗定律，在19世紀中葉被統一為一個方程式。
完成這一統一工作的據信是法國工程師埃米爾·克拉佩龍。他在1834年將波義耳定律與查理定律結合，發表了 PV=RT（每摩爾）形式的方程，後來又納入阿伏伽德羅定律，整理成如今的 PV=nRT 形式。
"理想氣體"這一假設，終究只是忽略氣體分子間相互作用及分子自身大小的一種近似，但在接近常溫常壓的條件下，它卻能出人意料地很好地還原實際氣體的行為。這種簡潔性與實用性的兼備，正是近200年後的今天，它仍然是化學與物理教育中率先講授內容的原因。