理想气体状态方程计算器（PV=nRT）
使用理想气体状态方程 PV=nRT，输入压强、体积、物质的量（摩尔数）、温度中的3个值，即可计算出剩余的1个值。
使用提示
- 温度必须以绝对温度（开尔文，K）输入。直接输入摄氏度数值会导致计算结果错误。
- 本工具使用的气体常数为 R=0.082057 L·atm/(mol·K)。压强单位统一为atm（大气压），体积单位统一为L（升）。
- 该方程是以"理想气体"为前提的近似公式。在高压、低温条件下，实际气体的行为可能与此产生偏差。
- 切换"计算项目"后，该项目的输入框会隐藏，并根据剩余3个输入值自动计算。
常见问题
状态方程 PV=nRT 的前提是：当温度趋近于0（分子运动理论上停止的绝对零度）时，压强或体积也趋近于0这一物理关系。摄氏度、华氏度等相对温标无法满足这一关系，因此必须使用绝对温度（K）。
理想气体是假设"分子本身体积可忽略、分子间作用力不存在"的理论模型。实际气体在高压、低温条件下，分子间作用力和分子自身体积的影响将无法忽略，与理想气体方程的偏差也会增大。
气体常数R的数值取决于所使用的单位制。本工具将压强统一为atm（大气压）、体积统一为L（升）、温度统一为K（开尔文），因此使用与该单位制对应的 R=0.082057 L·atm/(mol·K)。若以国际单位制（Pa·m³）计算，则使用 R=8.314 J/(mol·K)。
物质的量表示原子或分子的个数，单位为mol（摩尔）。1mol指的是阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³个）粒子的集合。若已知气体的质量与摩尔质量（分子量），可用质量÷摩尔质量求出摩尔数。
闲话 ― 气体定律是如何被统一的
理想气体状态方程 PV=nRT 实际上是将17世纪至19世纪间分别被发现的多条定律整合为一体的产物。波义耳定律（恒温下P×V为常数）、查理定律（恒压下V/T为常数）、阿伏伽德罗定律（同温同压同体积下，无论气体种类分子数相等）这三条各自独立发现的经验定律，在19世纪中叶被统一为一个方程式。
完成这一统一工作的据信是法国工程师埃米尔·克拉佩龙。他在1834年将波义耳定律与查理定律结合，发表了 PV=RT（每摩尔）形式的方程，后来又纳入阿伏伽德罗定律，整理成如今的 PV=nRT 形式。
"理想气体"这一假设，终究只是忽略气体分子间相互作用及分子自身大小的一种近似，但在接近常温常压的条件下，它却能出人意料地很好地还原实际气体的行为。这种简洁性与实用性的兼备，正是近200年后的今天，它仍然是化学与物理教育中率先讲授内容的原因。