摩爾濃度・稀釋計算器（C1V1=C2V2）
使用稀釋公式 C1V1 = C2V2，根據已知的其他三個數值，計算稀釋前後濃度或體積中的任意一個。
使用提示
- 在"要計算的數值"中選擇想求的變數後，會顯示其餘三個輸入框。請輸入實驗中已確定的三個數值。
- 體積單位統一為mL，濃度單位統一為mol/L。如果你的數值使用其他單位（如L），請先換算再輸入。
- 混合溶液時，建議遵循"將酸加入水中"的原則：先將高濃度的原液少量加入溶劑中，再逐步補充溶劑，這樣更安全。
- 為了保證稀釋的準確性，建議使用移液管、容量瓶等刻度精度較高的器具。
常見問題
C1V1=C2V2是用於"稀釋"計算的公式，即把某一濃度的溶液稀釋成另一濃度的溶液。其原理是稀釋前後溶質（溶解的物質）的物質的量（摩爾數）保持不變。
稀釋時溶質的量不變，只有體積增大，因此摩爾濃度（mol/L）會隨體積增加的比例而減小。例如體積增加一倍，濃度就會減半。
不是。摩爾濃度（mol/L）表示每升溶液中所含溶質的物質的量（摩爾數），而質量百分比表示溶質質量佔溶液總質量的比例。兩者之間的換算需要用到溶液的密度。
可以。摩爾濃度（mol/L）可通過"溶質的物質的量（mol）÷ 溶液體積（L）"計算得出。如果不知道物質的量，則需要先用摩爾質量將質量換算為物質的量。
閒話 ― "摩爾濃度"這一單位的由來
摩爾濃度（mol/L，也用符號M表示）之所以能夠成立，離不開19世紀末義大利物理學家阿梅代奧・阿伏伽德羅提出的"阿伏伽德羅常數"（約6.022×10²³）——正是這一常數架起了物質的量與粒子個數之間的橋樑。在此之前，溶液濃度只能用質量比來表示，處理化學反應的定量關係（化學計量學）非常繁瑣。
摩爾濃度的出現，讓化學家們能夠以"溶解了多少摩爾物質"這一統一尺度來描述反應，而不再侷限於"溶解了多少克物質"。這與化學反應方程式中的係數直接代表物質的量之比這一性質相結合，成為定量分析化學（如滴定）至今仍廣泛應用的基礎技術。
實驗室稀釋時使用的"容量瓶"，是設計用於在特定溫度（通常為20℃）下精確量取特定體積的玻璃器具。由於玻璃和液體的體積都會隨溫度發生微小變化，因此在精密分析化學工作中，室溫控制也被視為影響稀釋精度的一個因素。