Calculadora de molaridad y dilución (C1V1=C2V2)
Usa la fórmula de dilución C1V1 = C2V2 para calcular cualquiera de los cuatro valores (concentración o volumen, antes y después de la dilución) a partir de los otros tres.
Consejos de uso
- Al seleccionar la variable que quieres calcular en "Valor a calcular", aparecerán los otros tres campos de entrada. Introduce los tres valores que ya conoces del experimento.
- El volumen se expresa en mL y la concentración en mol/L. Si tus datos usan otras unidades (como L), conviértelos antes de introducirlos.
- Al mezclar soluciones, es más seguro seguir el principio de "añadir el ácido al agua": agrega poco a poco la solución concentrada a una pequeña cantidad de disolvente y luego completa con más disolvente.
- Para una dilución precisa, se recomienda usar material de vidrio de alta precisión, como pipetas o matraces aforados.
Preguntas frecuentes
A propósito — El origen de la unidad "molaridad"
La molaridad (mol/L, también denotada con el símbolo M) solo pudo surgir como concepto gracias a la "constante de Avogadro" (aproximadamente 6,022×10²³), propuesta a finales del siglo XIX por el físico italiano Amedeo Avogadro, una constante que tiende un puente entre la cantidad de una sustancia y el número de partículas que la componen. Antes de esto, la concentración de una solución solo podía expresarse como una relación de masas, lo que hacía muy engorroso tratar las relaciones cuantitativas de las reacciones químicas (estequiometría).
La aparición de la molaridad permitió a los químicos describir las reacciones con una escala unificada de "cuántos moles de sustancia están disueltos", en lugar de "cuántos gramos". Esto, combinado con el hecho de que los coeficientes de una ecuación química representan directamente las proporciones molares, se convirtió en la base de la química analítica cuantitativa (como la valoración o titulación), que sigue empleándose ampliamente en la actualidad.
El "matraz aforado" utilizado para las diluciones en el laboratorio es un material de vidrio diseñado para medir con precisión un volumen específico a una temperatura determinada (normalmente 20 °C). Como tanto el vidrio como los líquidos cambian ligeramente de volumen con la temperatura, el control de la temperatura ambiente también se considera un factor que afecta la precisión de la dilución en trabajos de química analítica de precisión.