Calculateur de molarité et de dilution (C1V1=C2V2)

Utilisez la formule de dilution C1V1 = C2V2 pour calculer l'une des quatre valeurs (concentration ou volume, avant et après dilution) à partir des trois autres.

Conseils d'utilisation

  • En sélectionnant la variable souhaitée dans "Valeur à calculer", les trois autres champs de saisie apparaissent. Saisissez les trois valeurs déjà connues de votre expérience.
  • Le volume est exprimé en mL et la concentration en mol/L. Si vos valeurs sont dans d'autres unités (comme le L), convertissez-les avant de les saisir.
  • Lors du mélange de solutions, il est plus sûr de suivre le principe « verser l'acide dans l'eau » : ajoutez progressivement la solution mère concentrée à une petite quantité de solvant, puis complétez avec davantage de solvant.
  • Pour une dilution précise, il est recommandé d'utiliser de la verrerie de haute précision, comme une pipette jaugée ou une fiole jaugée.

Questions fréquentes

C1V1=C2V2 est la formule utilisée pour calculer une « dilution », c'est-à-dire préparer une solution moins concentrée à partir d'une solution plus concentrée. Elle repose sur le principe selon lequel la quantité de soluté (en moles) ne change pas avant et après la dilution.

Lors d'une dilution, la quantité de soluté reste inchangée tandis que le volume augmente, si bien que la molarité (mol/L) diminue proportionnellement à cette augmentation de volume. Par exemple, doubler le volume divise la concentration par deux.

Non, ce sont deux choses différentes. La molarité (mol/L) indique la quantité de soluté (en moles) dissoute par litre de solution, tandis que le pourcentage massique indique la proportion de la masse du soluté par rapport à la masse totale de la solution. Pour convertir l'une en l'autre, il faut connaître la densité de la solution.

Oui. La molarité (mol/L) se calcule ainsi : « quantité de soluté (mol) ÷ volume de la solution (L) ». Si vous ne connaissez que la masse, il faudra d'abord la convertir en moles à l'aide de la masse molaire.
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Anecdote — L'origine de l'unité « molarité »

La molarité (mol/L, aussi notée par le symbole M) n'a pu voir le jour en tant que concept que grâce à la « constante d'Avogadro » (environ 6,022×10²³), proposée à la fin du XIXe siècle par le physicien italien Amedeo Avogadro — une constante qui fait le lien entre la quantité de matière d'une substance et le nombre de particules qui la composent. Auparavant, la concentration d'une solution ne pouvait s'exprimer que par un rapport de masse, ce qui rendait le traitement des relations quantitatives des réactions chimiques (la stœchiométrie) extrêmement fastidieux.

L'apparition de la molarité a permis aux chimistes de décrire les réactions à l'aide d'une échelle unifiée : « combien de moles de substance sont dissoutes » plutôt que « combien de grammes ». Combinée au fait que les coefficients d'une équation chimique représentent directement des rapports de quantités de matière, elle est devenue le fondement de la chimie analytique quantitative — dont le titrage — encore largement utilisée aujourd'hui.

La « fiole jaugée » utilisée en laboratoire pour les dilutions est une verrerie conçue pour mesurer précisément un volume donné à une température déterminée (généralement 20 °C). Comme le verre et les liquides changent légèrement de volume avec la température, la maîtrise de la température ambiante est également considérée, en chimie analytique de précision, comme un facteur influençant la précision de la dilution.

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