Calculateur de masse molaire

Saisissez une formule chimique et obtenez sa masse molaire, calculée automatiquement à partir de la masse atomique de chaque élément qu'elle contient. Prend en charge les formules simples comme H2O, les formules avec parenthèses comme Fe2(SO4)3 et la notation des hydrates comme CuSO4·5H2O.

Masses atomiques des éléments courants

Masses atomiques des éléments qui apparaissent couramment dans les formules chimiques (le calculateur prend en charge en interne les 118 éléments).

Symbole Élément Masse atomique
H Hydrogène 1.008
He Hélium 4.0026
C Carbone 12.011
N Azote 14.007
O Oxygène 15.999
F Fluor 18.998
Ne Néon 20.18
Na Sodium 22.99
Mg Magnésium 24.305
Al Aluminium 26.982
Si Silicium 28.085
P Phosphore 30.974
S Soufre 32.06
Cl Chlore 35.45
Ar Argon 39.948
K Potassium 39.098
Ca Calcium 40.078
Fe Fer 55.845
Cu Cuivre 63.546
Zn Zinc 65.38
Br Brome 79.904
Ag Argent 107.87
I Iode 126.9
Ba Baryum 137.33
Au Or 196.97
Hg Mercure 200.59
Pb Plomb 207.2

Astuces

  • Les symboles d'éléments sont une majuscule suivie, le cas échéant, de minuscules ; attention, la casse change le sens, par exemple « Co » (cobalt) contre « CO » (monoxyde de carbone).
  • Les parenthèses peuvent être imbriquées autant de fois que nécessaire (dans Ca3(PO4)2, le nombre juste après la parenthèse multiplie tout ce qui se trouve à l'intérieur).
  • Pour un hydrate, écrivez le composé de base suivi de « · » ou « * », d'un coefficient, puis de la formule de l'eau (par exemple MgSO4·7H2O).
  • Si vous omettez un nombre après un élément ou un groupe, il vaut 1 par défaut (dans NaCl, Na et Cl ont tous deux un effectif de 1).

Questions fréquentes

Numériquement, elles sont identiques, mais à proprement parler, « masse moléculaire » s'applique aux substances moléculaires (comme H2O), tandis que « masse molaire » est le terme plus large qui couvre aussi les composés ioniques (comme NaCl). Cet outil fonctionne pour les deux, d'où l'intitulé « masse molaire (masse moléculaire) » du résultat.

Ce sont les masses atomiques standard publiées par l'UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée). Pour les éléments dont la composition isotopique naturelle varie, cet outil utilise la valeur conventionnelle la plus largement adoptée.

Les masses atomiques sont calculées avec environ 3 à 4 chiffres significatifs après la virgule, une précision suffisante pour la plupart des usages pratiques et pédagogiques. Pour une analyse de très haute précision, consultez séparément les données officielles les plus récentes de chaque élément.

Non. La masse molaire ne dépend que du type et du nombre d'atomes présents, donc le calcul est correct même sans information de charge.
ツールくん

Anecdote — pourquoi les masses atomiques ne sont pas des nombres entiers

La masse atomique du carbone est de 12,011, pas un 12 tout rond — et il en va de même pour beaucoup d'éléments. La raison : la plupart des éléments présents dans la nature sont des mélanges de plusieurs isotopes (des atomes ayant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent), et la masse atomique est la moyenne des masses de ces isotopes pondérée par leur abondance. Le chlore, par exemple, est un mélange de chlore 35 (environ 76 % d'abondance) et de chlore 37 (environ 24 %), et cette moyenne pondérée donne la valeur pas tout à fait ronde de 35,45.

À l'inverse, des éléments comme le fluor (18,998) ou le sodium (22,990) sont très proches de nombres entiers, car dans la nature, ces éléments existent presque exclusivement sous la forme d'un seul isotope, sans quasiment aucun mélange. L'ampleur de la partie décimale d'une masse atomique donne d'ailleurs un indice approximatif de la diversité isotopique d'un élément dans la nature.

La mole elle-même a une histoire intéressante. Elle était autrefois définie comme « le nombre d'atomes contenus dans 12 grammes de carbone 12 », mais la redéfinition du Système international d'unités (SI) de 2019 a fixé à la place la valeur de la constante d'Avogadro elle-même (environ 6,022×10²³) comme grandeur de référence. Ce changement a rendu la définition de la mole indépendante de toute substance particulière, y compris le carbone 12.