Calculadora de massa molar

Informe uma fórmula química e obtenha sua massa molar, calculada automaticamente a partir da massa atômica de cada elemento que ela contém. Compatível com fórmulas simples como H2O, fórmulas com parênteses como Fe2(SO4)3 e notação de hidratos como CuSO4·5H2O.

Massa atômica de elementos comuns

Massa atômica dos elementos que costumam aparecer em fórmulas químicas (internamente, a calculadora aceita os 118 elementos).

Símbolo Elemento Massa atômica
H Hidrogênio 1.008
He Hélio 4.0026
C Carbono 12.011
N Nitrogênio 14.007
O Oxigênio 15.999
F Flúor 18.998
Ne Neônio 20.18
Na Sódio 22.99
Mg Magnésio 24.305
Al Alumínio 26.982
Si Silício 28.085
P Fósforo 30.974
S Enxofre 32.06
Cl Cloro 35.45
Ar Argônio 39.948
K Potássio 39.098
Ca Cálcio 40.078
Fe Ferro 55.845
Cu Cobre 63.546
Zn Zinco 65.38
Br Bromo 79.904
Ag Prata 107.87
I Iodo 126.9
Ba Bário 137.33
Au Ouro 196.97
Hg Mercúrio 200.59
Pb Chumbo 207.2

Dicas

  • Os símbolos dos elementos são uma letra maiúscula seguida, quando necessário, de letras minúsculas — repare que a caixa muda o significado, por exemplo "Co" (cobalto) e "CO" (monóxido de carbono).
  • Os parênteses podem ser aninhados quantas vezes forem necessárias (por exemplo, em Ca3(PO4)2, o número logo após o parêntese multiplica tudo o que está dentro dele).
  • Para um hidrato, escreva o composto base seguido de "·" ou "*", um coeficiente e a fórmula da água (por exemplo, MgSO4·7H2O).
  • Se você omitir um número após um elemento ou grupo, ele é considerado 1 (por exemplo, em NaCl, tanto Na quanto Cl têm contagem 1).

Perguntas frequentes

Numericamente são iguais, mas, a rigor, "peso molecular" se aplica a substâncias moleculares (como o H2O), enquanto "massa molar" é o termo mais amplo, que também cobre compostos iônicos (como o NaCl). Esta ferramenta funciona para ambos, por isso o resultado é rotulado como "massa molar (peso molecular)".

São as massas atômicas padrão publicadas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Para elementos cuja composição isotópica natural varia, esta ferramenta usa o valor convencional mais adotado.

As massas atômicas são calculadas com cerca de 3 a 4 casas decimais significativas, precisão suficiente para a maioria dos usos práticos e educacionais. Para análises de altíssima precisão, consulte separadamente os dados oficiais mais recentes de cada elemento.

Não. A massa molar depende apenas dos tipos e quantidades de átomos presentes, então o cálculo é feito corretamente sem informação de carga.
ツールくん

Curiosidade — por que as massas atômicas não são números inteiros

A massa atômica do carbono é 12,011, não um 12 exato — o mesmo vale para muitos elementos. Isso acontece porque a maioria dos elementos encontrados na natureza é uma mistura de vários isótopos (átomos com o mesmo número de prótons, mas número diferente de nêutrons), e a massa atômica é a média das massas desses isótopos ponderada pela abundância. O cloro, por exemplo, é uma mistura de cloro-35 (cerca de 76% de abundância) e cloro-37 (cerca de 24%), e essa média ponderada resulta no valor não tão redondo de 35,45.

Por outro lado, elementos como o flúor (18,998) e o sódio (22,990) ficam bem próximos de números inteiros, porque na natureza esses elementos existem quase inteiramente como um único isótopo, praticamente sem mistura. O tamanho da parte decimal de uma massa atômica é, na verdade, uma pista aproximada de quão diversa é a composição isotópica de um elemento na natureza.

O próprio mol tem uma história interessante. Antes era definido como "o número de átomos em 12 gramas de carbono-12", mas a redefinição do Sistema Internacional de Unidades (SI) em 2019 passou a fixar o próprio valor da constante de Avogadro (cerca de 6,022×10²³) como valor de definição. Essa mudança fez com que a definição do mol deixasse de depender de qualquer substância específica, incluindo o carbono-12.