Calculadora de masa molar

Introduce una fórmula química y obtén su masa molar, calculada automáticamente a partir del peso atómico de cada elemento que contiene. Admite fórmulas simples como H2O, fórmulas con paréntesis como Fe2(SO4)3 y notación de hidratos como CuSO4·5H2O.

Pesos atómicos de elementos comunes

Pesos atómicos de los elementos que aparecen habitualmente en fórmulas químicas (la calculadora admite internamente los 118 elementos).

Símbolo Elemento Peso atómico
H Hidrógeno 1.008
He Helio 4.0026
C Carbono 12.011
N Nitrógeno 14.007
O Oxígeno 15.999
F Flúor 18.998
Ne Neón 20.18
Na Sodio 22.99
Mg Magnesio 24.305
Al Aluminio 26.982
Si Silicio 28.085
P Fósforo 30.974
S Azufre 32.06
Cl Cloro 35.45
Ar Argón 39.948
K Potasio 39.098
Ca Calcio 40.078
Fe Hierro 55.845
Cu Cobre 63.546
Zn Zinc 65.38
Br Bromo 79.904
Ag Plata 107.87
I Yodo 126.9
Ba Bario 137.33
Au Oro 196.97
Hg Mercurio 200.59
Pb Plomo 207.2

Consejos

  • Los símbolos de los elementos son una letra mayúscula seguida, si corresponde, de letras minúsculas; ten en cuenta que las mayúsculas cambian el significado, por ejemplo "Co" (cobalto) frente a "CO" (monóxido de carbono).
  • Los paréntesis pueden anidarse tantas veces como haga falta (por ejemplo, en Ca3(PO4)2, el número justo después del paréntesis multiplica todo lo que hay dentro).
  • Para un hidrato, escribe el compuesto base seguido de "·" o "*", un coeficiente y la fórmula del agua (por ejemplo, MgSO4·7H2O).
  • Si omites un número tras un elemento o grupo, se asume 1 (por ejemplo, en NaCl, tanto Na como Cl tienen un recuento de 1).

Preguntas frecuentes

Numéricamente son lo mismo, pero, en sentido estricto, "peso molecular" se aplica a sustancias moleculares (como el H2O), mientras que "masa molar" es el término más amplio que también cubre compuestos iónicos (como el NaCl). Esta herramienta funciona para ambos, por eso el resultado se etiqueta como "masa molar (peso molecular)".

Son los pesos atómicos estándar publicados por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Para elementos cuya composición isotópica natural varía, esta herramienta usa el valor convencional más adoptado.

Los pesos atómicos se calculan con unas 3–4 cifras significativas tras la coma, precisión suficiente para la mayoría de usos prácticos y educativos. Para análisis de altísima precisión, consulta por separado los datos oficiales más recientes de cada elemento.

No. La masa molar depende únicamente del tipo y la cantidad de átomos presentes, así que se calcula correctamente sin información de carga.
ツールくん

A propósito — por qué los pesos atómicos no son números enteros

El peso atómico del carbono es 12,011, no un 12 exacto — y lo mismo ocurre con muchos elementos. Esto se debe a que la mayoría de los elementos que se encuentran en la naturaleza son mezclas de varios isótopos (átomos con el mismo número de protones pero distinto número de neutrones), y el peso atómico es el promedio ponderado por abundancia de las masas de esos isótopos. El cloro, por ejemplo, es una mezcla de cloro-35 (con una abundancia de alrededor del 76%) y cloro-37 (alrededor del 24%), y ese promedio ponderado da el valor no del todo redondo de 35,45.

Por otro lado, elementos como el flúor (18,998) o el sodio (22,990) están muy cerca de números enteros, porque en la naturaleza esos elementos existen casi exclusivamente como un único isótopo, sin apenas mezcla. El tamaño de la parte decimal de un peso atómico es, de hecho, una pista aproximada de cuán diversa es la composición isotópica de un elemento en la naturaleza.

El propio mol tiene una historia interesante. Antes se definía como "el número de átomos en 12 gramos de carbono-12", pero la redefinición del Sistema Internacional de Unidades (SI) de 2019 fijó en su lugar el propio valor de la constante de Avogadro (unos 6,022×10²³) como valor de definición. Ese cambio hizo que la definición del mol dejara de depender de ninguna sustancia concreta, incluido el carbono-12.