Calculadora de pH (teste de acidez/basicidade)

Insira a concentração de íons de hidrogênio [H+] ou um valor de pH para calcular o pH, pOH, [H+] e [OH-], e determinar se uma solução é ácida, neutra ou básica.

Referência da escala de pH

Faixa de pH Exemplo comum
0–2 Ácido gástrico, suco de limão
3–4 Vinagre, refrigerantes
5–6 Café, água da chuva
7 (neutro) Água pura
8–9 Água do mar, solução de bicarbonato de sódio
10–11 Água com sabão, solução de amônia
12–14 Água sanitária, solução de hidróxido de sódio

Dicas de uso

  • Como o pH é uma escala logarítmica, uma diferença de apenas 1 no pH significa uma mudança de dez vezes na concentração de íons de hidrogênio. Uma solução com pH 4 é 10 vezes mais ácida que pH 5, e 100 vezes mais ácida que pH 3.
  • Os cálculos desta ferramenta assumem uma temperatura de 25 °C. Como o produto iônico da água (Kw) muda com a temperatura, a relação pH + pOH = 14 só é rigorosamente válida a 25 °C.
  • Os valores de concentração [H⁺] costumam ser muito pequenos, por isso é mais fácil inseri-los e verificá-los em notação científica (por exemplo, 1.0×10⁻⁷).
  • Para saber o pH aproximado de líquidos do dia a dia, consulte a tabela "Referência da escala de pH" abaixo.

Perguntas frequentes

O pH (potencial hidrogeniônico) é uma medida da concentração de íons de hidrogênio [H⁺] em uma solução aquosa, definida como pH = -log₁₀[H⁺]. Varia de 0 a 14, sendo 7 neutro, valores abaixo de 7 ácidos e valores acima de 7 básicos (alcalinos) — quanto mais distante de 7, mais forte é o efeito.

Em uma solução aquosa a 25 °C, a relação pH + pOH = 14 sempre é válida (com base no produto iônico da água, Kw = 1.0×10⁻¹⁴). Se você sabe o pH, pode obter o pOH simplesmente subtraindo-o de 14, e vice-versa.

Como o pH é uma escala logarítmica, uma mudança de 1 no pH corresponde a uma mudança de dez vezes na concentração de íons de hidrogênio. Por exemplo, uma solução com pH 3 tem 100 vezes (10 ao quadrado) a concentração de íons de hidrogênio de uma solução com pH 5, tornando-a muito mais ácida.

Na água pura, uma pequena fração das moléculas de água se dissocia, produzindo concentrações iguais de [H⁺] e [OH⁻] (1.0×10⁻⁷ mol/L cada, a 25 °C). Calculando a partir dessa concentração obtém-se pH = 7, definido como o ponto de referência neutro onde [H⁺] e [OH⁻] estão em equilíbrio.
ツールくん

Curiosidade — de onde vem a notação "pH"?

A notação "pH" foi criada em 1909 pelo químico dinamarquês Søren Sørensen. Diz-se que deriva de "power of Hydrogen" ("poder do hidrogênio"), ou de "potentia Hydrogenii" (em latim, "poder do hidrogênio"), refletindo a terminologia original em dinamarquês e francês. Ele trabalhava em um laboratório que controlava a qualidade da fabricação de cerveja (o Laboratório Carlsberg), e a necessidade de um índice simples de acidez para controlar a fermentação foi o impulso por trás do conceito de pH.

A definição original de pH tratava diretamente da concentração de íons de hidrogênio, mas como esses valores costumam ser pequenos demais para serem práticos (como 0.0000001), tomar o logaritmo os comprimiu na faixa mais manejável de aproximadamente 0 a 14. Essa ideia, usar logaritmos para domar valores que diferem em ordens de grandeza avassaladoras, é amplamente aplicada em outros campos científicos, como a magnitude de terremotos e a intensidade sonora (decibéis).

Atualmente, as tiras de teste de pH e os medidores de pH (dispositivos que calculam o pH a partir da diferença de potencial de um eletrodo) são amplamente utilizados, e o índice de pH continua a aparecer muito além do laboratório de química — em testes de qualidade da água, processamento de alimentos, manutenção de piscinas, diagnóstico de solo e muitos outros contextos do dia a dia.

Mais ferramentas nesta categoria