pH計算機（酸性・塩基性判定）
水素イオン濃度[H+]、またはpH値を入力すると、pH・pOH・[H+]・[OH-]の値と酸性・中性・塩基性の判定を計算します。
pHスケールの目安
| pHの範囲 | 身近な例 |
|---|---|
| 0 〜 2 | 胃酸、レモン汁 |
| 3 〜 4 | 食酢、炭酸飲料 |
| 5 〜 6 | コーヒー、雨水 |
| 7（中性） | 純水 |
| 8 〜 9 | 海水、重曹水 |
| 10 〜 11 | 石鹸水、アンモニア水 |
| 12 〜 14 | 漂白剤、水酸化ナトリウム水溶液 |
使い方のヒント
- pHは対数（log）のスケールのため、pHが1違うだけで水素イオン濃度は10倍変わります。pH4はpH5の10倍、pH3の100倍酸性が強いことになります。
- 本ツールの計算は25℃を前提としています。温度が変わると水のイオン積（Kw）も変化するため、厳密には25℃以外ではpH+pOH=14が成り立たない点に注意してください。
- [H⁺]濃度は非常に小さい数値になることが多いため、指数表記（例: 1.0×10⁻⁷）で入力・確認すると分かりやすくなります。
- 身近な液体のpHを知りたいときは下の「pHスケールの目安」表を参考にしてください。
よくある質問
pH（水素イオン指数）は、水溶液中の水素イオン濃度[H⁺]の大きさを表す指標で、pH = -log₁₀[H⁺] で定義されます。0〜14の範囲で表され、7が中性、7より小さいほど酸性、7より大きいほど塩基性（アルカリ性）が強いことを意味します。
25℃の水溶液では、pH + pOH = 14 という関係が常に成り立ちます（水のイオン積 Kw = 1.0×10⁻¹⁴ に基づく）。pHが分かればpOHは14から引くだけで求められ、その逆も同様です。
pHは対数スケールのため、pHが1変化すると水素イオン濃度は10倍変化します。例えばpH3の溶液は、pH5の溶液より水素イオン濃度が100倍（10の2乗倍）高く、その分酸性が強いことになります。
純水は水分子の一部がわずかに電離し、[H⁺]と[OH⁻]が同じ濃度（25℃で1.0×10⁻⁷ mol/L）になります。この濃度から計算するとpH=7となり、[H⁺]と[OH⁻]が釣り合っている状態＝中性の基準値として定められています。
余談ですが ― pHという表記はどこから来たのか
pHという表記は、1909年にデンマークの化学者セーレン・セーレンセンが考案したもので、「power of Hydrogen（水素の力）」または元のデンマーク語・フランス語表記に由来する「potentia Hydrogenii（水素の potenz、ラテン語で"力"）」の頭文字を取ったとされています。彼はビールの醸造品質を管理する研究所（カールスバーグ研究所）で働いており、発酵の管理に酸性度の簡便な指標が必要だったことがpH概念誕生のきっかけでした。
当初のpHの定義は水素イオン濃度そのものを直接扱っていましたが、あまりに小さい数値（0.0000001のような）を扱いにくいという実務上の理由から、対数を取ることで0〜14という扱いやすい整数に近い範囲に収める工夫がなされました。この「対数を取って桁数の暴力的な違いを扱いやすくする」という発想は、地震のマグニチュードや音の大きさ（デシベル）など、他の科学分野でも広く応用されている手法です。
現在では、pH試験紙やpHメーター（電極を使って電位差からpHを算出する機器）が広く普及し、水質検査・食品加工・プールの水質管理・土壌診断など、化学の実験室を離れた日常生活の様々な場面でpHという指標が使われ続けている。