Calculadora de pH (prueba de acidez/basicidad)
Introduce la concentración de iones de hidrógeno [H+] o un valor de pH para calcular el pH, pOH, [H+] y [OH-], y determinar si una solución es ácida, neutra o básica.
Referencia de la escala de pH
| Rango de pH | Ejemplo común |
|---|---|
| 0–2 | Ácido gástrico, jugo de limón |
| 3–4 | Vinagre, refrescos con gas |
| 5–6 | Café, agua de lluvia |
| 7 (neutro) | Agua pura |
| 8–9 | Agua de mar, solución de bicarbonato de sodio |
| 10–11 | Agua jabonosa, solución de amoníaco |
| 12–14 | Lejía, solución de hidróxido de sodio |
Consejos de uso
- Como el pH es una escala logarítmica, una diferencia de solo 1 en el pH implica un cambio de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno. Una solución con pH 4 es 10 veces más ácida que una con pH 5, y 100 veces más ácida que una con pH 3.
- Los cálculos de esta herramienta asumen una temperatura de 25 °C. Como el producto iónico del agua (Kw) cambia con la temperatura, la relación pH + pOH = 14 solo se cumple estrictamente a 25 °C.
- Los valores de concentración [H⁺] suelen ser muy pequeños, por lo que resulta más fácil introducirlos y verificarlos en notación científica (por ejemplo, 1.0×10⁻⁷).
- Para conocer el pH aproximado de líquidos cotidianos, consulta la tabla de "Referencia de la escala de pH" que aparece a continuación.
Preguntas frecuentes
A propósito — ¿de dónde viene la notación "pH"?
La notación "pH" fue ideada en 1909 por el químico danés Søren Sørensen. Se dice que deriva de "power of Hydrogen" ("poder del hidrógeno"), o de "potentia Hydrogenii" (en latín, "poder del hidrógeno"), reflejando la terminología original en danés y francés. Trabajaba en un laboratorio que controlaba la calidad de la elaboración de cerveza (el Laboratorio Carlsberg), y la necesidad de un índice sencillo de acidez para controlar la fermentación fue el impulso detrás del concepto de pH.
La definición original del pH trataba directamente la concentración de iones de hidrógeno, pero como estos valores suelen ser demasiado pequeños para ser prácticos (como 0.0000001), tomar el logaritmo los comprimió en el rango más manejable de aproximadamente 0 a 14. Esta idea, usar logaritmos para domar valores que difieren en órdenes de magnitud abrumadores, se aplica ampliamente en otros campos científicos, como la magnitud de los terremotos y la intensidad del sonido (decibelios).
Hoy en día, las tiras reactivas de pH y los medidores de pH (dispositivos que calculan el pH a partir de la diferencia de potencial de un electrodo) están muy extendidos, y el índice de pH sigue apareciendo mucho más allá del laboratorio de química: en el control de la calidad del agua, el procesamiento de alimentos, la gestión del agua de piscinas, el diagnóstico de suelos y muchos otros contextos cotidianos.