pH 计算器（酸碱度判定）
输入氢离子浓度 [H+] 或 pH 值，即可计算出 pH、pOH、[H+]、[OH-] 的数值，并判断溶液是酸性、中性还是碱性。
pH 值范围参考
| pH 范围 | 常见例子 |
|---|---|
| 0〜2 | 胃酸、柠檬汁 |
| 3〜4 | 食醋、碳酸饮料 |
| 5〜6 | 咖啡、雨水 |
| 7（中性） | 纯水 |
| 8〜9 | 海水、小苏打水 |
| 10〜11 | 肥皂水、氨水 |
| 12〜14 | 漂白剂、氢氧化钠溶液 |
使用小贴士
- 由于 pH 是对数刻度，pH 每相差 1，氢离子浓度就会相差 10 倍。pH 4 的酸性强度是 pH 5 的 10 倍、是 pH 3 的 100 倍。
- 本工具的计算以 25°C 为前提。由于水的离子积（Kw）会随温度变化，严格来说，在非 25°C 的条件下 pH + pOH = 14 并不一定成立。
- [H⁺] 浓度通常是非常小的数值，使用科学计数法（例如 1.0×10⁻⁷）输入和查看会更加直观。
- 想了解常见液体的 pH 值时，可参考下方的「pH 值范围参考」表格。
常见问题
pH（氢离子指数）是表示水溶液中氢离子浓度 [H⁺] 大小的指标，定义为 pH = -log₁₀[H⁺]。其范围为 0～14，7 为中性，小于 7 表示酸性、大于 7 表示碱性，数值离 7 越远，酸性或碱性就越强。
在 25°C 的水溶液中，pH + pOH = 14 这一关系式始终成立（基于水的离子积 Kw = 1.0×10⁻¹⁴）。只要知道 pH，用 14 减去它即可求出 pOH，反之亦然。
由于 pH 是对数刻度，pH 每变化 1，氢离子浓度就会变化 10 倍。例如 pH 3 的溶液，其氢离子浓度是 pH 5 溶液的 100 倍（10 的 2 次方倍），因此酸性也相应更强。
纯水中一部分水分子会发生微弱电离，使 [H⁺] 与 [OH⁻] 达到相同浓度（25°C 下均为 1.0×10⁻⁷ mol/L）。根据该浓度计算得出 pH = 7，因此该值被定为 [H⁺] 与 [OH⁻] 相互平衡的中性基准值。
闲话 ― pH 这一表示法从何而来
pH 这一表示法由丹麦化学家索伦·索伦森（Søren Sørensen）于 1909 年提出，据说源自「power of Hydrogen（氢的力量）」，或源自当时丹麦语、法语中使用的「potentia Hydrogenii」（拉丁语中「氢的力量」之意）的首字母。他当时在一家负责管理啤酒酿造品质的研究所（嘉士伯实验室）工作，正是发酵管理中对简便酸度指标的需求，促成了 pH 概念的诞生。
pH 最初的定义直接处理氢离子浓度本身，但由于这些数值往往过小（如 0.0000001），在实际使用中很不方便，于是通过取对数，将其压缩到 0～14 这一便于处理的整数范围内。这种「通过取对数来处理数量级悬殊差异」的思路，在地震震级、声音响度（分贝）等其他科学领域中也被广泛应用。
如今，pH 试纸和 pH 计（通过电极测量电位差来计算 pH 的仪器）已十分普及，pH 这一指标在水质检测、食品加工、泳池水质管理、土壤诊断等许多远离化学实验室的日常场景中持续发挥着作用。