Calculadora de semivida de isótopos radiactivos
Con la fórmula de semivida N=N0×(1/2)^(t/T), calcula la cantidad restante, la cantidad inicial, el tiempo transcurrido o la semivida a partir de los otros tres valores.
Semividas de isótopos radiactivos habituales
| Isótopo | Semivida | Uso principal / características |
|---|---|---|
| Carbono-14 (¹⁴C) | aproximadamente 5.730 años | Se usa en la datación por radiocarbono |
| Yodo-131 (¹³¹I) | aproximadamente 8 días | Se usa en el diagnóstico y tratamiento de enfermedades de tiroides (medicina nuclear) |
| Cobalto-60 (⁶⁰Co) | aproximadamente 5,27 años | Se usa en radioterapia oncológica y ensayos no destructivos industriales |
| Uranio-235 (²³⁵U) | aproximadamente 700 millones de años | Material fisible para energía nuclear y armas nucleares |
| Uranio-238 (²³⁸U) | aproximadamente 4.470 millones de años | Se usa en la datación de rocas y de la Tierra (método uranio-plomo) |
| Plutonio-239 (²³⁹Pu) | aproximadamente 24.100 años | Material fisible para energía nuclear y armas nucleares |
| Potasio-40 (⁴⁰K) | aproximadamente 1.250 millones de años | Se usa en datación geológica (método potasio-argón) |
Consejos de uso
- Introduce siempre el tiempo transcurrido y la semivida en la misma unidad (por ejemplo, ambos en "días" o ambos en "años"). Si las unidades no coinciden, el resultado será incorrecto.
- En el modo "cantidad restante", introduce la cantidad inicial, la semivida y el tiempo transcurrido para saber cuánta sustancia queda sin desintegrarse en ese momento.
- El modo "semivida" resulta útil cuando quieres deducir la semivida propia de una sustancia a partir de datos experimentales u observacionales (una cantidad restante conocida en un momento dado).
- Consulta también la tabla de "semividas de isótopos radiactivos habituales" para hacerte una idea del orden de magnitud de la semivida de isótopos conocidos, como el carbono-14 usado en datación.
Preguntas frecuentes
A propósito — Por qué la desintegración radiactiva funciona como un "reloj" fiable
La razón principal por la que la desintegración radiactiva se considera un "reloj" fiable para la datación es que su semivida no se ve afectada en absoluto por condiciones externas como la temperatura, la presión o el estado de enlace químico, y siempre avanza a un ritmo constante. Esto contrasta claramente con las reacciones químicas ordinarias, cuya velocidad varía mucho con la temperatura, y refleja una estabilidad propia de los procesos físicos que ocurren dentro del núcleo atómico.
La datación por radiocarbono fue desarrollada en 1949 por el químico estadounidense Willard Libby, logro por el que recibió el Premio Nobel de Química en 1960. Su método revolucionó la arqueología, ya que permitió asignar una edad numérica directa a hallazgos arqueológicos que antes solo podían estimarse de forma relativa, a partir de la estratigrafía o de rasgos culturales.
Sin embargo, la datación por radiocarbono también tiene limitaciones. La concentración de ¹⁴C en la atmósfera varía ligeramente debido a la actividad solar y a las pruebas nucleares, por lo que obtener fechas precisas requiere curvas de calibración obtenidas, por ejemplo, mediante dendrocronología. Además, como la semivida del ¹⁴C, de unos 5.730 años, es relativamente corta, no resulta adecuada para datar muestras de más de varias decenas de miles de años; para esos casos se recurre a otros isótopos de semivida más larga, como la serie del uranio o el método potasio-argón, según la época que se quiera estudiar.