Calculadora de Pressão de Vapor da Água (Equação de Antoine)
Insira uma temperatura (°C ou °F) para calcular a pressão de vapor da água em mmHg, kPa, atm e bar usando a equação de Antoine. Altere a pressão ambiente para ver como a altitude reduz o ponto de ebulição.
Dicas
- Os coeficientes de Antoine usados aqui só são válidos entre 0 e 100°C; fora desse intervalo, nenhum resultado é exibido, pois uma extrapolação simples seria pouco confiável.
- Altere a pressão ambiente para simular uma altitude e veja a que temperatura a água ferveria naquele local.
- Uma panela de pressão eleva artificialmente a pressão interna acima da atmosférica, o que aumenta o ponto de ebulição acima de 100°C e reduz o tempo de cozimento.
- Se você só souber a temperatura em °F, basta trocar o botão de unidade — a conversão para °C é feita automaticamente antes do cálculo.
- Vale lembrar a definição: a fervura começa exatamente quando a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ambiente ao seu redor.
Perguntas frequentes
Curiosidade — "A água ferve a 100°C" é um fato condicional
Quando um líquido é mantido em um recipiente fechado, as taxas de evaporação e condensação acabam se equilibrando, atingindo um estado chamado equilíbrio líquido-vapor, no qual gás e líquido coexistem. A pressão desse gás é a pressão de vapor. Não é uma propriedade fixa de uma substância — à medida que a temperatura sobe, as moléculas se movem com mais energia e evaporam mais facilmente, então a pressão de vapor aumenta acentuadamente com a temperatura. No século XIX, o engenheiro francês Louis Charles Antoine mostrou que essa relação entre temperatura e pressão de vapor podia ser aproximada por uma equação empírica simples, e a equação de Antoine continua sendo uma das aproximações de pressão de vapor mais usadas nos livros de engenharia química até hoje.
A fervura ocorre quando as bolhas formadas dentro de um líquido conseguem subir até a superfície sem colapsar — ou seja, quando a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão ambiente ao seu redor. Sob a pressão atmosférica padrão ao nível do mar (cerca de 101,325 kPa), a pressão de vapor da água atinge esse valor exatamente a 100°C, por isso aprendemos que "a água ferve a 100°C". Mas isso só é verdade na condição específica de estar próximo ao nível do mar.
À medida que a altitude aumenta, a pressão atmosférica ao redor diminui. Perto do cume do Monte Fuji (cerca de 3.776 m), a pressão cai para aproximadamente 60% do valor ao nível do mar, então a temperatura na qual a pressão de vapor da água atinge essa pressão mais baixa — seu ponto de ebulição — também cai para os 80°C. É por isso que o arroz cozido durante uma escalada muitas vezes não cozinha por completo. Por outro lado, uma panela de pressão veda o vapor para elevar artificialmente a pressão interna, empurrando o ponto de ebulição acima de 100°C para que os alimentos cozinhem completamente em menos tempo.