Calculateur de Pression de Vapeur de l'Eau (Équation d'Antoine)
Entrez une température (°C ou °F) pour calculer la pression de vapeur de l'eau en mmHg, kPa, atm et bar grâce à l'équation d'Antoine, largement utilisée en chimie. Changez la pression ambiante pour voir comment l'altitude abaisse le point d'ébullition.
Astuces
- Les coefficients d'Antoine utilisés ici ne sont valables qu'entre 0 et 100°C ; en dehors de cette plage, aucun résultat n'est affiché car une simple extrapolation serait peu fiable.
- Modifiez la pression ambiante pour simuler une altitude et voir à quelle température l'eau y bouillirait.
- Un autocuiseur élève artificiellement la pression interne au-dessus de la pression atmosphérique, ce qui pousse le point d'ébullition au-delà de 100°C et raccourcit le temps de cuisson.
- Si vous ne connaissez la température qu'en °F, il suffit de changer le bouton d'unité : la conversion en °C se fait automatiquement avant le calcul.
- Il est utile de retenir la définition : l'ébullition commence exactement lorsque la pression de vapeur d'un liquide égale la pression ambiante qui l'entoure.
Questions fréquentes
Anecdote — "L'eau bout à 100°C" est un fait conditionnel
Lorsqu'un liquide est conservé dans un récipient scellé, les vitesses d'évaporation et de condensation finissent par s'équilibrer, atteignant un état appelé équilibre liquide-vapeur où le gaz et le liquide coexistent. La pression de ce gaz est la pression de vapeur. Ce n'est pas une propriété fixe d'une substance : quand la température monte, les molécules bougent avec plus d'énergie et s'évaporent plus facilement, si bien que la pression de vapeur augmente fortement avec la température. Au XIXe siècle, l'ingénieur français Louis Charles Antoine a montré que cette relation entre température et pression de vapeur pouvait être approximée par une simple équation empirique, et l'équation d'Antoine reste aujourd'hui l'une des approximations de pression de vapeur les plus utilisées dans les manuels de génie chimique.
L'ébullition se produit lorsque les bulles formées à l'intérieur d'un liquide peuvent remonter à la surface sans s'effondrer, c'est-à-dire lorsque la pression de vapeur du liquide égale la pression ambiante qui l'entoure. Sous la pression atmosphérique standard au niveau de la mer (environ 101,325 kPa), la pression de vapeur de l'eau atteint cette valeur exactement à 100°C, d'où l'idée que "l'eau bout à 100°C". Mais cela n'est vrai que dans la condition spécifique d'être proche du niveau de la mer.
À mesure que l'altitude augmente, la pression atmosphérique environnante diminue. Près du sommet du mont Fuji (environ 3 776 m), la pression chute à environ 60 % de sa valeur au niveau de la mer, si bien que la température à laquelle la pression de vapeur de l'eau atteint cette pression plus basse — son point d'ébullition — descend elle aussi autour de 80°C. C'est pourquoi le riz cuit lors d'une ascension est souvent mal cuit à cœur. À l'inverse, un autocuiseur scelle la vapeur pour élever artificiellement la pression interne, poussant le point d'ébullition au-delà de 100°C afin que les aliments cuisent complètement en moins de temps.