Calculadora de Presión de Vapor del Agua (Ecuación de Antoine)
Introduce una temperatura (°C o °F) para calcular la presión de vapor del agua en mmHg, kPa, atm y bar usando la ecuación de Antoine. Cambia la presión ambiente para ver cómo la altitud reduce el punto de ebullición.
Consejos
- Los coeficientes de Antoine usados aquí solo son válidos entre 0 y 100°C; fuera de ese rango no se muestra resultado porque una extrapolación simple sería poco fiable.
- Cambia la presión ambiente para simular una altitud y ver a qué temperatura herviría el agua allí.
- Una olla a presión eleva artificialmente la presión interna por encima de la atmosférica, lo que sube el punto de ebullición por encima de 100°C y acorta el tiempo de cocción.
- Si solo conoces la temperatura en °F, basta con cambiar el botón de unidad: se convierte automáticamente a °C antes de calcular.
- Conviene recordar la definición: la ebullición comienza justo cuando la presión de vapor de un líquido iguala a la presión ambiente que lo rodea.
Preguntas frecuentes
Curiosidad — "El agua hierve a 100°C" es un hecho condicional
Cuando un líquido se mantiene en un recipiente sellado, las velocidades de evaporación y condensación acaban equilibrándose, alcanzando un estado llamado equilibrio líquido-vapor en el que coexisten gas y líquido. La presión de ese gas es la presión de vapor. No es una propiedad fija de una sustancia: a medida que sube la temperatura, las moléculas se mueven con más energía y se evaporan más fácilmente, por lo que la presión de vapor aumenta bruscamente con la temperatura. En el siglo XIX, el ingeniero francés Louis Charles Antoine demostró que esta relación entre temperatura y presión de vapor podía aproximarse con una sencilla ecuación empírica, y la ecuación de Antoine sigue siendo hoy una de las aproximaciones de presión de vapor más usadas en los libros de ingeniería química.
La ebullición ocurre cuando las burbujas que se forman dentro de un líquido pueden ascender hasta la superficie sin colapsar, es decir, cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión ambiente que lo rodea. Bajo la presión atmosférica estándar a nivel del mar (unos 101,325 kPa), la presión de vapor del agua alcanza ese valor exactamente a 100°C, por lo que aprendemos que "el agua hierve a 100°C". Pero esto solo es cierto en la condición específica de estar cerca del nivel del mar.
A medida que aumenta la altitud, la presión atmosférica circundante disminuye. Cerca de la cumbre del Monte Fuji (unos 3.776 m), la presión cae a aproximadamente el 60% de su valor a nivel del mar, así que la temperatura a la que la presión de vapor del agua alcanza esa presión más baja —su punto de ebullición— también baja hasta los 80°C y pico. Por eso el arroz cocinado durante un ascenso a menudo no queda bien hecho por dentro. Por el contrario, una olla a presión sella el vapor para elevar artificialmente la presión interna, empujando el punto de ebullición por encima de 100°C para que los alimentos se cocinen a fondo en menos tiempo.