Calculatrice de la loi de Raoult (élévation ébullioscopique et abaissement cryoscopique)
Calculez l'élévation du point d'ébullition et l'abaissement du point de congélation d'une solution à partir de la molalité du soluté et du facteur de van't Hoff, selon la loi de Raoult. Prend en charge 6 constantes de solvant (Kb/Kf) et tient compte de la dissociation des électrolytes.
Constantes ébullioscopique et cryoscopique molales par solvant
Valeurs de référence standard largement citées dans les manuels. Utilisez-les pour vérifier vos propres calculs manuels.
| Solvant | Kb (°C·kg/mol) | Kf (°C·kg/mol) | Éb. normale (°C) | Cong. normale (°C) |
|---|---|---|---|---|
| Eau | 0.512 | 1.86 | 100.0 | 0.0 |
| Benzène | 2.53 | 5.12 | 80.1 | 5.5 |
| Acide acétique | 3.07 | 3.9 | 118.1 | 16.6 |
| Cyclohexane | 2.79 | 20.2 | 80.7 | 6.5 |
| Naphtalène | 5.8 | 6.9 | 218.0 | 80.2 |
| Camphre | 5.95 | 37.7 | 204.0 | 178.4 |
Conseils d'utilisation
- Les électrolytes comme NaCl ou CaCl2 se dissocient en plusieurs ions dans l'eau ; fixer le facteur de van't Hoff i au-dessus de 1 rapproche le résultat des mesures réelles.
- En mode basé sur la masse, il suffit d'indiquer la masse du soluté [g], sa masse molaire [g/mol] et la masse du solvant [kg] pour que la molalité soit calculée automatiquement.
- L'élévation ébullioscopique et l'abaissement cryoscopique sont tous deux des propriétés colligatives : ils dépendent uniquement du nombre de particules de soluté, pas de la nature du soluté.
- Pour une même quantité de soluté, l'abaissement cryoscopique est souvent plus important que l'élévation ébullioscopique pour de nombreux solvants, l'une des raisons pour lesquelles le chlorure de calcium est utilisé comme fondant routier.
- Utilisez les boutons prédéfinis de i (non-électrolyte / type NaCl / type CaCl2) pour tester rapidement des schémas de dissociation courants.
Questions fréquentes
Anecdote — Fondants routiers et chimie des propriétés colligatives
Les granulés blancs répandus sur les routes en hiver sont souvent du chlorure de calcium (CaCl2) ou du chlorure de sodium (NaCl). Ces substances font fondre la glace et la neige non pas parce qu'elles produisent de la chaleur, mais parce qu'une fois dissoutes dans l'eau, elles abaissent le point de congélation de l'eau elle-même. Ce phénomène, l'abaissement cryoscopique, est un exemple classique des propriétés colligatives découlant de la loi de Raoult.
Le mot « colligatif » exprime l'idée que seul le nombre de particules compte, pas leur nature. À molalité égale, CaCl2 se dissocie dans l'eau en Ca2+ et deux ions Cl-, soit trois particules au total, ce qui produit un abaissement cryoscopique environ trois fois plus important qu'un non-électrolyte qui ne se dissocie pas, comme le saccharose. C'est l'une des raisons pour lesquelles CaCl2 peut agir comme un fondant plus puissant que NaCl en plus petites quantités (bien que son effet corrosif sur le béton soit une considération distincte).
Le même principe s'applique dans le sens inverse à l'élévation ébullioscopique. Ajouter du sel à l'eau des pâtes élève effectivement légèrement son point d'ébullition, mais aux quantités utilisées en cuisine domestique, la hausse reste bien inférieure à 1 °C, loin de suffire à faire bouillir l'eau nettement plus vite. La raison principale d'ajouter du sel est en réalité d'assaisonner les pâtes ; l'élévation ébullioscopique n'est qu'un effet secondaire chimique mineur.