Calculadora de la Ley de Raoult (Ascenso Ebulloscópico y Descenso Crioscópico)
Calcula el ascenso ebulloscópico y el descenso crioscópico de una solución a partir de la molalidad del soluto y el factor de van't Hoff, según la ley de Raoult. Incluye 6 constantes de disolvente (Kb/Kf) y considera la disociación de electrolitos.
Constantes ebulloscópica y crioscópica molales por disolvente
Valores de referencia estándar ampliamente citados en libros de texto. Úsalos para comprobar tus propios cálculos manuales.
| Disolvente | Kb (°C·kg/mol) | Kf (°C·kg/mol) | P. eb. normal (°C) | P. cong. normal (°C) |
|---|---|---|---|---|
| Agua | 0.512 | 1.86 | 100.0 | 0.0 |
| Benceno | 2.53 | 5.12 | 80.1 | 5.5 |
| Ácido acético | 3.07 | 3.9 | 118.1 | 16.6 |
| Ciclohexano | 2.79 | 20.2 | 80.7 | 6.5 |
| Naftaleno | 5.8 | 6.9 | 218.0 | 80.2 |
| Alcanfor | 5.95 | 37.7 | 204.0 | 178.4 |
Consejos de uso
- Los electrolitos como el NaCl o el CaCl2 se disocian en varios iones en agua, así que fijar el factor de van't Hoff i por encima de 1 acerca el resultado a las mediciones reales.
- En el modo basado en masa, basta con introducir la masa del soluto [g], su masa molar [g/mol] y la masa del disolvente [kg] para que la molalidad se calcule automáticamente.
- Tanto el ascenso ebulloscópico como el descenso crioscópico son propiedades coligativas: dependen solo del número de partículas de soluto, no de qué soluto se trate.
- Para una misma cantidad de soluto, el descenso crioscópico suele ser mayor que el ascenso ebulloscópico en muchos disolventes, una de las razones por las que el cloruro de calcio se usa como fundente en carreteras.
- Usa los botones predefinidos de i (no electrolito / tipo NaCl / tipo CaCl2) para probar rápidamente patrones de disociación comunes.
Preguntas frecuentes
A propósito — Fundentes viales y la química de las propiedades coligativas
Los gránulos blancos que se esparcen en las carreteras invernales suelen ser cloruro de calcio (CaCl2) o cloruro de sodio (NaCl). Estas sustancias derriten el hielo y la nieve no porque generen calor, sino porque, al disolverse en agua, bajan el propio punto de congelación del agua. Este fenómeno, el descenso crioscópico, es un ejemplo clásico de las propiedades coligativas que se derivan de la ley de Raoult.
La palabra "coligativa" refleja la idea de que solo importa el número de partículas, no su identidad. A la misma molalidad, el CaCl2 se disocia en agua en Ca2+ y dos iones Cl-, es decir, tres partículas en total, lo que produce un descenso crioscópico aproximadamente tres veces mayor que el de un no electrolito como la sacarosa, que no se disocia. Esta es una de las razones por las que el CaCl2 puede actuar como un fundente más potente que el NaCl en menores cantidades (aunque su efecto corrosivo sobre el hormigón es otra consideración aparte).
El mismo principio se aplica en sentido contrario al ascenso ebulloscópico. Añadir sal al agua de la pasta sí eleva ligeramente su punto de ebullición, pero con las cantidades usadas en la cocina casera el aumento es muy inferior a 1°C, lejos de lo necesario para hervir notablemente más rápido. La razón principal por la que se añade sal es en realidad sazonar la pasta; el ascenso ebulloscópico es solo un efecto secundario químico menor.