Calculadora da Lei de Raoult (Elevação Ebulioscópica e Depressão Crioscópica)
Calcule a elevação do ponto de ebulição e a depressão do ponto de congelamento de uma solução a partir da molalidade do soluto e do fator de van't Hoff, usando a lei de Raoult. Inclui 6 constantes de solvente (Kb/Kf) e considera a dissociação de eletrólitos.
Constantes ebulioscópica e crioscópica molais por solvente
Valores de referência padrão amplamente citados em livros didáticos. Use-os para conferir seus próprios cálculos manuais.
| Solvente | Kb (°C·kg/mol) | Kf (°C·kg/mol) | P. eb. normal (°C) | P. cong. normal (°C) |
|---|---|---|---|---|
| Água | 0.512 | 1.86 | 100.0 | 0.0 |
| Benzeno | 2.53 | 5.12 | 80.1 | 5.5 |
| Ácido acético | 3.07 | 3.9 | 118.1 | 16.6 |
| Cicloexano | 2.79 | 20.2 | 80.7 | 6.5 |
| Naftaleno | 5.8 | 6.9 | 218.0 | 80.2 |
| Cânfora | 5.95 | 37.7 | 204.0 | 178.4 |
Dicas de uso
- Eletrólitos como NaCl ou CaCl2 se dissociam em vários íons na água, então definir o fator de van't Hoff i acima de 1 aproxima o resultado das medições reais.
- No modo baseado em massa, basta informar a massa do soluto [g], sua massa molar [g/mol] e a massa do solvente [kg] para que a molalidade seja calculada automaticamente.
- Tanto a elevação ebulioscópica quanto a depressão crioscópica são propriedades coligativas: dependem apenas do número de partículas do soluto, não do tipo de soluto.
- Para a mesma quantidade de soluto, a depressão crioscópica costuma ser maior que a elevação ebulioscópica em muitos solventes, uma das razões pelas quais o cloreto de cálcio é usado como descongelante em estradas.
- Use os botões predefinidos de i (não eletrólito / tipo NaCl / tipo CaCl2) para testar rapidamente padrões comuns de dissociação.
Perguntas frequentes
Curiosidade — Descongelantes viários e a química das propriedades coligativas
Os grânulos brancos espalhados nas estradas no inverno costumam ser cloreto de cálcio (CaCl2) ou cloreto de sódio (NaCl). Essas substâncias derretem gelo e neve não porque geram calor, mas porque, ao se dissolverem na água, baixam o próprio ponto de congelamento da água. Esse fenômeno, a depressão crioscópica, é um exemplo clássico das propriedades coligativas derivadas da lei de Raoult.
A palavra "coligativa" expressa a ideia de que apenas o número de partículas importa, não sua identidade. Na mesma molalidade, o CaCl2 se dissocia em água em Ca2+ e dois íons Cl-, ou seja, três partículas no total, produzindo uma depressão crioscópica cerca de três vezes maior que a de um não eletrólito que não se dissocia, como a sacarose. Essa é uma das razões pelas quais o CaCl2 pode agir como um descongelante mais potente que o NaCl em quantidades menores (embora seu efeito corrosivo sobre o concreto seja outra consideração à parte).
O mesmo princípio se aplica no sentido contrário à elevação ebulioscópica. Adicionar sal à água do macarrão de fato eleva ligeiramente seu ponto de ebulição, mas nas quantidades usadas na cozinha doméstica o aumento é bem inferior a 1°C, longe do necessário para ferver visivelmente mais rápido. O principal motivo para adicionar sal é, na verdade, temperar o macarrão; a elevação ebulioscópica é apenas um efeito colateral químico secundário.